Elektrodeposition

Bei der Elektroabscheidung werden Ionen durch Abscheidung auf einer Elektrode in einer Elektrolysezelle von einer Lösung getrennt.

Während die Reduktion an der Kathode und die Oxidation an der Anode erfolgt, erfolgt die Abscheidung auf Elektroden, wie z. B. Platin-Gaze-Elektroden, die eine große Oberfläche aufweisen.

Metalle wie Kupfer und Nickel mit unterschiedlichen Reduktionspotentialen können durch galvanische Abscheidung getrennt werden.

In einem sauren Medium oxidiert Wasser an der Anode, während Kupfer an der Kathode abgeschieden wird. Die Masse des plattierten Kupfers wird bestimmt und die Elektrode gereinigt.

Dann wird die Lösung basisch gemacht und Nickel auf derselben Elektrode abgeschieden.

Durch die Elektroabscheidung können auch Ionen wie Kupfer zwei plus und Blei zwei plus getrennt werden, die sich auf unterschiedlichen Elektroden ablagern.

Unter sauren Bedingungen oxidieren zwei Plus-Ionen von Blei und lagern sich als Bleidioxid an der Anode ab.

Währenddessen werden zwei Plus-Ionen von Kupfer reduziert und lagern sich als Kupfermetall auf der Kathode ab.