Thermodynamische Eigenschaften idealer Lösungen

In einer idealen Lösung ist der Standardzustand jedes Bauteils seine reine Form bei gleicher Temperatur und gleichem Druck, der als Referenz zur Messung von Veränderungen seiner thermodynamischen Eigenschaften beim Mischen dient.

Die chemischen Potenziale dieser Komponenten in der idealen Lösung können mit denen der reinen Substanzen in ihren Standardzuständen verglichen werden.

Die Mischungsmengen der idealen Lösung beziehen sich auf die thermodynamischen Eigenschaften, wie die Änderung der Gibbs-freien Energie, des Volumens und der Enthalpie während des Mischens. Sie beschreibt die Veränderungen, die auftreten, wenn zwei oder mehr Substanzen zu einer Lösung gemischt werden.

Als messbare thermodynamische Eigenschaft verbindet der Dampfdruck das Mischverhalten mit dem Phasengleichgewicht. Es ist der Druck, den die Dampfphase einer Substanz im Gleichgewicht mit ihrer flüssigen Phase ausübt.

In einer idealen Lösung ist der Dampfdruck die Summe der Partialdrucke der Komponenten in der Lösung.

Außerdem besagt das Raoultsche Gesetz, dass der Partialdruck einer Komponente in der Dampfphase dem Produkt seiner Molfraktion in der Flüssigphase und dem Dampfdruck der reinen Komponente bei derselben Temperatur entspricht