Reaktionen im Gleichgewicht und die Gleichgewichtskonstante

Die Gleichgewichtskonstante 'K' ist definiert als das Verhältnis der Konzentration der Produkte zur Konzentration der Reakten, die jeweils auf die Potenz ihrer Koeffizienten in der chemischen Reaktion erhöht werden.
Der Reaktionsquotient Q hat dieselbe Form wie K, gilt aber für das System an jedem Punkt – nicht unbedingt im Gleichgewicht. Es hilft, den aktuellen Zustand des Systems einzuschätzen.
Δ_rG ist die Gibbs-Freienergieänderung einer Reaktion unter aktuellen Bedingungen. Die standardmäßige Gibbs-Freienergieänderung, Δ_rG°, bezieht sich auf Standardbedingungen: 1 Molkonzentration und 1 Atmosphärendruck.
Sie sind durch folgende Gleichung miteinander verbunden:
Δ_rG = Δ_rG° + RT ln Q
Im Gleichgewicht ist Δ_rG null und Q = K, was ergibt:
Δ_rG° = –RT ln K
Ist 'K' viel größer als eins und Δ_rG° negativ, begünstigt die Reaktion die Produkte.
Andererseits, wenn 'K' viel kleiner als eins ist und Δ_rG° positiv ist, begünstigt es Reaktanten.
Wenn 'K' gleich eins ist, sind sowohl Reaktanten als auch Produkte in erheblichen Mengen vorhanden.