Kolligative Eigenschaften

Das Zufügen eines gelösten Stoffes zu einem reinen Lösungsmittel A verringert den Molanteil von A, was wiederum das chemische Potenzial von A verringert, μ_A.

Die Veränderungen in μ_A beeinflussen die kolligativen Eigenschaften der Lösung, die nur von der Anzahl der gelösten Moleküle abhängen.

Im Allgemeinen spiegelt μ_A die Tendenz des Lösungsmittels A wider, aus einer Lösung zu entweichen. Eine Abnahme von μ_A zeigt, dass der Dampfdruck der Lösung niedriger ist als der Dampfdruck des reinen Lösungsmittels A.

Die Einführung eines nichtflüchtigen festen gelösten Stoffes beeinflusst kaum den Gesamtdampfdruck der Lösung. Daher wird der Dampfdruck der Lösung als Produkt aus dem Molanteil von A, seinem Dampfdruck und dem Aktivitätskoeffizienten angegeben, ��_A.

Der endgültige Ausdruck für die Änderung des Dampfdrucks, also die Differenz zwischen dem Dampfdruck der Lösung und dem reinen A, ergibt sich aus der Einsetzung der Gleichung für den Dampfdruck der Lösung und der Annahme von �� _A als Einheit in sehr verdünnten Lösungen.

Diese Gleichung kann auch mit dem Molanteil eines nicht-dissoziierenden gelösten Stoffes ausgedrückt werden.