Kohlraushs Gesetz und seine Anwendungen

Das Kohlrauschsche Gesetz besagt, dass jedes Ion bei unendlicher Verdünnung, Λ°_m, eine bestimmte Menge zur molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten beiträgt, unabhängig von seinem Gegenion.

Hier ist Λ°_m die Summe dieser einzelnen ionischen Beiträge, die als molare ionische Leitfähigkeiten bei unendlicher Verdünnung bekannt sind.

Dieses Gesetz erleichtert die Berechnung der Transportanzahl von Kationen und Anionen, da die molare ionische Leitfähigkeit jedes Ions direkt proportional zur Mobilität des Ions bei unendlicher Verdünnung ist.

Darüber hinaus ermöglicht das Kohlrauschsche Gesetz auch die indirekte Berechnung von Λ°_m für schwache Elektrolyte, was bei der Bestimmung ihres Dissoziationsgrades hilft, ausgedrückt als das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit von Λ_m zu Λ°_m.

Zum Beispiel kann die Λ°_m Essigsäure ermittelt werden, indem man die experimentell bestimmten Λ°_m-Werte von HCl und Natriumacetat addiert und dann die Λ°_m NaCl subtrahiert.

Ähnlich kann der Λ°_m eines sparsam löslichen Salzes wie AgCl berechnet werden, indem man die Λ°_m-Werte starker Elektrolyte wie NH₄Cl und AgNO₃ addiert und dann die Λ°_m von NH₄NO₃ subtrahiert.