Conductometrische Titrationen: Starke Säure-Base- und schwache Säure-Base-Titrationen

Conductometrische Titrationen beruhen auf dem Prinzip, dass die Leitfähigkeit einer Lösung von der Anzahl und Mobilität ihrer Ionen abhängt.

So beinhaltet beispielsweise die Titration der starken Säure HCl mit der starken Base NaOH den allmählichen Ersatz schnell bewegender H3-O⁺-Ionen durch langsamere Na^+-Ionen, wodurch die Leitfähigkeit bis zur vollständigen Neutralisierung der Säure verringert wird.

Nach der Neutralisation führt das Hinzufügen von NaOH zu schnell bewegenden OH⁻ -Ionen ein, was die Leitfähigkeit erhöht. Die Chloridionenkonzentration bleibt jedoch gleich.

Ein Leitfähigkeitsdiagramm gegen das Volumen der Base zeigt das Volumen, das zur Neutralisierung der Säure am Schnittpunkt zweier gerader Linien benötigt wird.

Bei der Titration einer Mischung aus HCl und einer schwachen Säure wie Essigsäure mit NaOH neutralisiert HCl, da es eine stärkere Säure ist, zuerst.

Während die Titration fortschreitet, bildet Essigsäure hochionisiertes Natriumacetat, was die Leitfähigkeit erhöht. Nach vollständiger Neutralisierung fügt die überschüssige Basis OH⁻-Ionen hinzu, was die Leitfähigkeit weiter erhöht.

Das Diagramm zeigt drei lineare Segmente, wobei die Punkte B und C die HCl- bzw. Essigsäureneutralisierung darstellen.