Theorie der starken Elektrolyte

Die Theorie der starken Elektrolyte beschreibt starke Elektrolyte als Substanzen, die bei allen Konzentrationen bis zu ihrem Sättigungspunkt vollständig in Lösung ionisieren. Die Interionenkräfte wirken weiterhin und hängen von der Dielektrizitätskonstante und der Lösungskonzentration des Lösungsmittels an.

Zum Beispiel sind in hochdielektrischen Lösungsmitteln wie Wasser die elektrostatischen Kräfte zwischen den Ionen relativ schwach.

Trotz vollständiger Ionisation nimmt die molare Leitfähigkeit mit zunehmender Konzentration ab, bedingt durch stärkere interionische Anziehungen, die die ionische Mobilität behindern.

Diese Theorie besagt außerdem, dass jedes Ion von einer 'ionischen Atmosphäre' aus entgegengesetzt geladenen Ionen umgeben ist.

Die Anwendung eines elektrischen Feldes bewegt die Ionen, stört die Symmetrie der Atmosphäre und verlangsamt die Bewegung des zentralen Ions – ein Phänomen, das als Asymmetrieeffekt bezeichnet wird.

Gleichzeitig erzeugt der elektrophoretische Effekt, bei dem sich die ionische Atmosphäre und die verwandten Lösungsmittelmoleküle in entgegengesetzte Richtung des zentralen Ions bewegen, einen Gegenstrom, der die Ionenbewegung weiter verlangsamt.

Der viskose Effekt erhöht den Reibungswiderstand vom Lösungsmittel, was die ionische Mobilität und Leitfähigkeit weiter verringert.