Anwendungen der EMF-Messungen

Das Standardzellpotential hilft, die Gibbs-Freienergieänderung und dann die Gleichgewichtskonstante der Reaktion mittels thermodynamischer Beziehungen zu bestimmen.

Der Temperaturkoeffizient des Standardzellpotentials, seine Temperaturableitung, ermöglicht die Berechnung der Standardentropieänderung der Zellreaktion; zusammen mit Gibbs-Energie und deren Beziehung zur EMK ergibt sich die Standardreaktionsenthalpie.

Die Differenz zwischen dem Zellpotential und seinem Standardwert spiegelt den Aktivitätskoeffizienten der Ionen wider, der nicht-ideale Wechselwirkungen berücksichtigt und die effektiven Konzentrationen verändert.

Die elektrochemische Reihe ordnet Metalle nach Standard-Elektrodenpotentialen ein, was zeigt, dass ein Metall Ionen von darüber angeordneten Metallen reduzieren kann; Zum Beispiel kann Zink Magnesiumionen nicht reduzieren, aber Wasserstoffionen.

Die Anionenübertragungszahl, die den Anionenstrom und dessen Einfluss auf Konzentrations- und Potentialgradienten beschreibt, kann aus dem EMF-Verhältnis zweier Konzentrationszellen – einer mit Übertragung und einer ohne – abgeleitet werden, vorausgesetzt, die Endelektroden sind kationenreversibel.

Wenn die Endelektroden jedoch anionenreversibel sind, ergibt dieses EMK-Verhältnis die Übertragungszahl des Kationen.