Micellen

Micellen entstehen aus amphiphilen Molekülen, die sowohl hydrophile als auch hydrophobe Regionen enthalten.

Diese Moleküle, häufig Tenside in Seifen und Reinigungsmitteln, ordnen sich im Wasser so an, dass hydrophile Köpfe dem umgebenden Lösungsmittel zugewandt sind, während hydrophobe Schwänze den Kontakt damit vermeiden und Mizellen bilden.

Allerdings bilden Tensidmoleküle nur dann eine Schwelle, die als kritische Mizellenkonzentration (CMC) bekannt ist, Micellen, die erhebliche Veränderungen der physikalischen Eigenschaften der Lösung verursachen.

Zum Beispiel stabilisiert sich der osmotische Druck, weil viele einzelne Tensidmoleküle sich zu wenigeren, größeren Aggregaten verbinden.

Die molare Leitfähigkeit nimmt ebenfalls stark ab, da geladene Tensidmoleküle Teil großer Micellen werden, anstatt sich frei in Lösung zu bewegen.

Ionische Tenside haben typischerweise höhere CMC-Werte als nicht-ionische Tenside mit identischen hydrophoben Schwänzen.

Micellen können verschiedene Formen annehmen. Mit steigender Konzentration können ionische Mizellen aufgrund der geringeren Abstoßungen zwischen Oberflächenkopfgruppen von kugel- zu zylindrisch wechseln. Diese zylindrischen Mizellen können sechseckige Arrays bilden, die schließlich zur Bildung von lamellen Mizellen führen.