Säure-Base-Titrationskurven

Die Säure-Base-Titration kann durchgeführt werden, um eine unbekannte Säurekonzentration unter Verwendung einer bekannten Konzentration einer Base zu bestimmen oder umgekehrt.

Beim Titrieren einer Säure mit einer Base wird das Titriermittel nach und nach der Säure zugesetzt, wodurch der pH-Wert angehoben wird. Die pH-Änderung wird gegen das Volumen der Base aufgetragen, um eine Titrations- oder pH-Kurve zu erstellen.

Die Titrationskurven sind S-förmig, obwohl es Unterschiede gibt, je nachdem, ob die Säure stark oder schwach ist.

Der pH-Wert zu Beginn der Titration ist sauer, aber höher für eine schwache Säure, wenn man von gleichen Anfangskonzentrationen der Säure ausgeht.

Der Äquivalenzpunkt ist der Punkt auf der Titrationskurve, an dem die Mole der Base den Mol der Säure in Lösung entsprechen.

Bei einer starken Säure ist der Äquivalenzpunkt dann erreicht, wenn eine starke Base alle von der starken Säure produzierten Hydronium-Ionen neutralisiert; er tritt also immer bei pH 7 auf.

Im Gegensatz dazu tritt der Äquivalenzpunkt einer schwachen Säure bei einem pH-Wert von mehr als 7 auf und ist erreicht, wenn die gesamte schwache Säure in ihre konjugierte Base umgewandelt wird.

In der Nähe des Äquivalenzpunktes kommt es zu einem plötzlichen Anstieg des pH-Werts der Lösung. Bei einer schwachen sauren Titration ist diese schnelle pH-Verschiebung jedoch nicht so stark wie bei einer starken sauren Titration.