3.2: Titration einer starken Base mit einer starken Säure

Bei der Titration einer starken Säure mit einer starken Base basieren pH-Berechnungen hauptsächlich auf der Konzentration restlicher Hydronium- oder Hydroxidionen. Zunächst dissoziiert eine starke Säure wie Salzsäure vollständig und erzeugt Hydronium- und Chloridionen, was zu einem niedrigen pH-Wert führt. Die Zugabe einer starken Base wie Natriumhydroxid verändert die Konzentration der Hydroniumionen, indem sie diese neutralisiert. Je mehr Base hinzugefügt wird, desto mehr steigt der pH-Wert. Am Äquivalenzpunkt werden alle Hydroniumionen neutralisiert und ein neutraler pH-Wert erreicht. Ab diesem Punkt bestimmen die überschüssigen Hydroxidionen den pH-Wert und machen die Lösung basisch. Der neue pH-Wert kann unter Berücksichtigung der Konzentration dieser überschüssigen Hydroxidionen berechnet werden.

Bei der Titration einer starken Säure mit einer starken Base basieren die ^{pH-Berechnungen} auf der Konzentration der verbleibenden H₃O⁺ oder OH− Ionen.

Zum Beispiel dissoziiert 0,1 M HCl in 0,1 M H₃O⁺ und Cl⁻-Ionen, beginnend mit einem anfänglichen pH-Wert von etwa 1.

Die Einführung von 0,1 M NaOH verändert die H₃O⁺-Konzentration in der Lösung. Die neue Konzentration kann berechnet werden, indem die Gesamtmol ^OH− von denen von H₃O⁺ subtrahiert und durch das Gesamtvolumen dividiert wird. Jetzt ist der resultierende pH-Wert auf 1,48 gestiegen.

Die fortgesetzte Zugabe von NaOH-Lösung neutralisiert das gesamte H₃O⁺ und erhöht den pH-Wert auf 7 am Äquivalenzpunkt.

Ab diesem Punkt bestimmen und bestimmen OH⁻ den pH-Wert.

Die Zugabe von mehr ^NaOH-Lösung mit 0,007 Mol OH⁻ führt zu einer endgültigen OH−-Konzentration von 0,017 M mit dem entsprechenden pOH von 1,77 und einem pH-Wert von 12,23.