Methodenartikel

Protokoll der elektrochemischen Prüfung und Charakterisierung von aprotische Li-O 2 Batterie

DOI:

10.3791/53740

⸱

12. Juli 2016

 ,  ,  , 
1Chemistry Sciences and Engineering Division, Argonne National Laboratory, 2X-ray Science Division, Advanced Photon Sources, Argonne National Laboratory

In diesem Artikel

Zusammenfassung

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Ein Protokoll für die elektrochemische Prüfung einer aprotischen Li-O2 -Batterie mit der Vorbereitung von Elektroden und Elektrolyten und eine Einführung in die häufig verwendeten Methoden der Charakterisierung wird hier vorgestellt.

Zusammenfassung

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Wir demonstrieren eine Methode zur elektrochemischen Prüfung einer aprotischen Li-O2 -Batterie. Eine aprotische Li-O2-Batterie besteht aus einer Li-Metall-Anode, einem aprotischen Elektrolyten undeiner O2-Atemkathode. Der aprotische Elektrolyt ist eine Lösung aus Lithiumsalz und aprotischem Lösungsmittel; und poröser Kohlenstoff wird üblicherweise als Kathodensubstrat verwendet. Um die Leistung zu verbessern, wird ein Elektrokatalysator durch bestimmte Abscheidungsmethoden, wie z. B. die Atomlagenabscheidung (ALD) und die nasschemische Reaktion, auf dem porösen Kohlenstoffsubstrat abgeschieden. Die präparierten Kathodenmaterialien zeichnen sich durch Rasterelektronenmikroskopie (REM), Transmissionselektronenmikroskopie (TEM) und Röntgenabsorptionsstruktur in der Nähe der Kantenstruktur (XANES) aus. Eine Zelle vom Typ Swagelok, die in einer mit reinem O2 gefüllten Glaskammer versiegelt ist, wird für den elektrochemischen Test auf einer Batterietestanlage verwendet. Die Zellen werden entweder im kapazitätsgesteuerten oder im spannungsgeregelten Modus getestet. Die Reaktionsprodukte werden durch Elektronenmikroskopie, Röntgenbeugung (XRD), Röntgenphotoelektronenspektroskopie (XPS), abgeschwächte Totalreflexions-Fourier-Transformations-Infrarotspektroskopie (ATR-FTIR) und Raman-Spektroskopie untersucht, um den möglichen Weg der Sauerstoffreduktionsreaktion (ORR) und der Sauerstoffentwicklungsreaktion (OER) zu untersuchen. Dieses Protokoll demonstriert eine systematische und effiziente Anordnung von Routinetests der aprotischen Li-O2-Batterie, einschließlich der elektrochemischen Prüfung und Charakterisierung von Batteriematerialien.

Einleitung

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Im Jahr 1996, Abraham und Jiang 1 berichtet die erste reversible nicht-wässrigen Li-O 2 Batterie aus einem porösen Kohlenstoffkathode besteht, einem organischen Elektrolyten und einem Li-Metall - Anode. Seitdem durch extrem hohe theoretische Energiedichte von mehr als die jeder anderen vorhandenen Energiespeichersysteme, die Li-O 2 - Batterie, die durch die Oxidation von Lithium an der Anode und die Reduktion von Sauerstoff an der Kathode einen Stromfluss induziert ( Gesamtreaktion Li + + O 2 + e - ↔ Li 2 O 2), hat kürzlich großes Interesse erhalten 1-8.

Ein Kathodenmaterial mit den folgenden Anforderungen für die Bedürfnisse der hohen Leistung von Li-O 2 Batterie gerecht zu werden wäre in der Lage: (1) schnelle Sauerstoffdiffusion; (2) gute elektrische und ionische Leitfähigkeit; (3) hohen spezifischen Oberfläche; und (4) Stabilität. Sowohl die Oberfläche und die Porosität der Kathode sind entscheidend für die. elektrochemische Leistung von Li-Batterien O 2 9-12 Die poröse Struktur erlaubt die Abscheidung von festen Entladungsprodukte aus der Reaktion von Li - Kationen mit O 2 erzeugt wird ; und größere Oberflächen bieten mehr aktive Stellen elektrokatalytischer Partikel aufzunehmen, die die elektrochemischen Reaktionen beschleunigen. Solche Elektrokatalysatoren sind dem Kathodenmaterial durch bestimmte Abscheidungsverfahren gegeben, das auf das Substrat eine starke Haftung bereitstellen und eine gute Kontrolle der Katalysatorpartikel, unter Erhaltung der ursprünglichen porösen Oberflächenstruktur des Substrats. 13-17 Die so hergestellten Materialien werden getestet in Swagelok-Typ - Zellen als Kathode aprotischer Li-O 2 Batterie. Jedoch nur die Leistung der Zelle nicht von der Art der Kathodenmaterialien abhängt, sondern auch von der Art des aprotischen Elektrolyten 18-22 und Li-Metallanode. 23-26 Weitere Einflüsse sind der Menge und Konzentration der Materialien und der pERFAHREN in den Lade- / Entlade-Tests verwendet. Geeignete Bedingungen und Protokolle würden optimieren und die Gesamtleistung der Batterie-Materialien zu verbessern.

Zusätzlich zu den Ergebnissen des elektrochemischen Test kann die Batterieleistung auch durch Charakterisierung der ursprünglichen Materialien und die Reaktionsprodukte untersucht werden. 27-33 Rasterelektronenmikroskopie (SEM) verwendet wird , die Oberflächenmikrostruktur des Kathodenmaterials und der Morphologie zu untersuchen Entwicklung der Entladungsprodukte. Transmissionselektronenmikroskopie (TEM), Röntgenabsorption in der Nähe von Randstruktur (XANES) und Röntgenphotoelektronenspektroskopie (XPS) kann verwendet werden, um die Ultrastruktur, chemischen Zustand zu bestimmen, und die Komponente von Elementen, insbesondere für die der Katalysator-Nanopartikel. Hochenergie-Röntgenbeugung (XRD) zur direkten Identifizierung der kristallinen Entladungsprodukte verwendet. Mögliche Elektrolytzersetzung kann durch abgeschwächte Totalreflexion Fourier-Transformation bestimmt werdenIR (ATR-FTIR) und Raman-Spektren.

Dieser Artikel ist ein Protokoll , das eine systematische und effiziente Anordnung von Routinetests des aprotischen Li-O 2 Batterie, einschließlich der Herstellung von Batteriematerialien und Zubehör, die elektrochemische Leistungsprüfung und Charakterisierung von unberührten Materialien und Reaktionsprodukte zeigt. Die detaillierte Video - Protokoll soll neue Praktiker auf dem Gebiet zu helfen , mit der Leistungsprüfung und Charakterisierung von Li-O 2 Batterien verbunden sind viele häufige Fehler vermeiden.

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Protokoll

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Bitte konsultieren Sie alle relevanten Sicherheitsdatenblätter (MSDS) vor dem Gebrauch. Einige der Chemikalien in diesen Synthesen verwendet werden, sind akut toxisch und krebserregend. Nanomaterialien können zusätzliche Gefahren im Vergleich zu ihren Bulk-Pendant. Bitte alle geeigneten Sicherheitspraktiken verwenden, wenn eine Reaktion Nanokristall einschließlich der Verwendung von technischen Kontrollen (Dunstabzug, Glovebox) und persönliche Schutzausrüstung durchführen (Schutzbrille, Handschuhe, Kittel, in voller Länge Hosen, geschlossene Schuhe). Teile der folgenden Verfahren beinhalten Standard luftfreie Handhabungstechniken.

1. Synthese von Kathodenmaterialien

Hinweis: Kathodenmaterialien können entweder durch Atomlagenabscheidung oder nasschemische Reaktion synthetisiert werden.

  1. Atomic Layer Deposition (ALD)
    1. Disperse 5 g porösem Kohlenstoff in 100 ml 1 M KMnO 4 -Lösung unter magnetischem Rühren für 12 Stunden.
    2. Verbreiten 100 mg thKohlepulver auf eine Edelstahlwanne des ALD-Instrument und klemmen eine Edelstahlgitterabdeckung über die Schale e oxidiert.
    3. Halten Sie das Kohlenstoffpulver in der Schale bei 200 ° C unter kontinuierlichem Fluss von 300 sccm ultra-hochreinen Stickstoffträgergas bei 1 Torr Druck für 30 min.
    4. Behandeln Sie die Kohlenstoffpulver mit einem kompletten ALD-Zyklus wie folgt.
      Hinweis: Nehmen Sie Pd-Nanopartikel als Beispiel für den Elektro in diesem Protokoll. Reagenzien können entsprechend den speziellen Anforderungen geändert werden. Alle Reagenzien werden wie erhalten ohne weitere Reinigung verwendet.
      1. Belichten das Kohlenstoffsubstrat (100 mg) zu Palladium Hexafluoracetylacetonat (Pd (hfac) 2, 99,9%) bei 200 ° C für 100 min.
      2. Purge das Tablett mit kontinuierlichen Fluss von 300 sccm ultra-hochreinen Stickstoffträgergas bei 1 Torr Druck für 300 min.
      3. Belichten das Kohlenstoffsubstrat zu Formalin (HCHO 37 Gew.% In H 2 O) bei 200 ° C für 100 min.
      4. Purge ter Tablett mit kontinuierlichem Fluss von 300 sccm ultra-hochreinen Stickstoffträgergas bei 1 Torr Druck für 300 min.
    5. Wiederholen ALD-Zyklus als erforderlich. Normalerweise 3-10 Wiederholungen.
  2. Nasschemie Reaktion
    Hinweis: Nehmen Fe Nanopartikel als Beispiel des Elektrokatalysators in diesem Protokoll. Reagenzien können entsprechend den speziellen Anforderungen geändert werden. Alle Reagenzien werden wie erhalten ohne weitere Reinigung verwendet.
    1. Disperse 5 g porösem Kohlenstoff in 100 ml 1 M KMnO 4 -Lösung unter magnetischem Rühren für 12 Stunden.
    2. Waschen Sie die oxidierte Kohlenstoff mit entsalztem Wasser.
    3. Filtern des gewaschenen Kohlenstoff mit einem Filterkolben mit einer Glasfaser angebracht, und dann Trocknen in einem Ofen bei 110 ° C für 12 Stunden.
    4. Dispergieren des getrockneten Kohlenstoff in 100 ml entsalztem Wasser, dann fügen Sie 1 g FeCl 3 unter magnetischem Rühren.
    5. Man stellt den pH-Wert auf etwa 9, unter Verwendung von 1 M NaOH-Lösung.
    6. Rühren Sie die resulting Aufschlämmung für 5 h und dann Filtern der Aufschlämmung mit einem Filterkolben mit einer Glasfaser angebracht.
    7. Waschen Sie das Produkt mit VE-Wasser und Ethanol. trocknen Sie es dann in einem Ofen bei 110 ° C über Nacht.
    8. Wärmezubehandeln das Produkt bei 450 ° C mit kontinuierlicher Strom von H 2 / Ar - Gemisch (4% H 2) in einem Quarzröhrenofen. Verwenden, um eine Fließgeschwindigkeit von 100 ml / min für 5 Stunden.

2. Herstellung von Elektroden und Elektrolyt

  1. Kathode
    1. Mischen Sie die Herstellung als Kathodenmaterial und Bindemittel Poly (vinylidenfluorid) (PVDF) in einem 4: 1-Gewichtsverhältnis.
      Hinweis: Die Gesamtmenge der Mischung auf die Menge der Kathoden abhängt. Das Laden von Kathodenmaterial auf jedem Stück liegt im Bereich von 0,1-1 mg.
    2. 1-Methyl-2-pyrrolidinon (NMP) zu der Mischung geben und gut umrühren eine noch texturierten Brei zu machen. Hinzufügen NMP bei etwa dreimal das Gewicht des Gemisches.
    3. Mantel der Schlamm auf carbon Papier mittels einer Rakel mit einer Dicke von ungefähr 100 um.
    4. Trocknen des Laminats in einem Vakuumofen bei 100ºC über Nacht.
    5. Stanzen des Laminats in Scheiben mit einem Loch Puncher zu einem Durchmesser von 7/16 Zoll und gewogen.
  2. aprotische Elektrolyt
    1. Trocken Lithiumtrifluormethansulfonat (LiCF 3 SO 3) in einem Vakuumofen bei 100ºC über Nacht.
    2. Dried LiCF 3 SO 3 in Tetraethylenglykoldimethylether (TEGDME; H 2 O ~ 10 ppm) mit einer Konzentration von 1 mol / L, dann rühre die Lösung unter magnetischem Rühren , bis das Salz gelöst ist.
    3. Halten Sie den Elektrolyt in einer Glovebox mit Ar gefüllt.
  3. Anode
    1. Lochen Sie die Lithiumfolie / Chips in Scheiben mit einem Loch Puncher zu einem Durchmesser von 7/16 Zoll.

3. elektrochemische Tests

  1. Montage von Swagelok Zelle </ Strong>
    Hinweis: Alle Schritte der Anordnung sind in einer Glovebox mit Ar gefüllt betrieben, außer 3.1.9.
    1. Montieren Sie den Swagelok - Set , wie in 1a gezeigt. Ziehen Sie die Anodenende, und lösen Sie die Kathodenende.
    2. Legen Sie ein Stück Lithium-Metall-Chip (Durchmesser 7/16 Zoll) auf der Oberseite des Edelstahlstab des Anodenende.
    3. Legen Sie ein Stück aus Glasfaser-Separator (Durchmesser 1/2 Zoll) auf der Oberseite des Lithium-Metall-Anode.
    4. Hinzufügen 5-7 Tropfen Elektrolyt vollständig den Glasfaserseparator benetzen. Drücken Sie vorsichtig den Separator Blasen zu entfernen.
    5. Stellen ein Stück Kathode auf der Oberseite der angefeuchtete Separator mit dem aktiven Material der Anode zugewandt ist.
    6. Decken Sie die Kathode mit einem Stück Aluminiumnetz (Durchmesser 7/16 Zoll).
    7. Drücken Sie die oben mit dem Aluminiumrohr genannten Schichten, ziehen Sie dann die Kathodenende.
    8. Verschließen Sie die gesamte Swagelok Zelle in einer Glaskammer, und befestigen Sie die Kammer mit einer Klemme, wie gezeigt in 1.
    9. Nehmen Sie die ganze Zelle aus Glovebox. Verbinden der Glaskammer zu einem ultrahochreinen Sauerstofftank und spülen sie mit einer kontinuierlichen Sauerstoffstrom bei 1 atm Druck für 30 min.
  2. Batterie - Leistungstest
    1. Stellen Sie einen Thermostat auf 25 ° C.
    2. Setzen Zellen und Elektroden (elektronische Clips am Gerät durch ein Kabel verbunden) in den Thermostat, und zu lösen.
    3. Clip der Kathode und der Anode auf Glaskammer mit elektronischen Clips entspricht.
    4. Öffnen Sie die Betriebssoftware des Batterietestsystem, und wählen Sie den Kanal mit dem Kabel verbunden ist.
    5. Legen Sie ein Verfahren der elektrochemischen Tests.
      Hinweis: Stellen Sie die Stromdichte von 100 mA / g aktives Material und Spannungsbereich von 2,2 bis 4,5 V.
      1. Stellen Sie die Entlastung Abschaltspannung von 2,2 V für Entladungstest.
      2. Stellen Sie die Entlade- / Lade Schritt Zeit von 5 oder 10 Stunden für die Kapazitätsgesteuerten Wechseltest.
      3. Stellen Sie die Entlastung Abschaltspannung von 2,2 V und Ladeschlussspannung von 4,5 V für spannungsgesteuerten Wechseltest.
    6. Führen Sie die Prozedur, indem Sie die Schaltfläche "Ausführen" auf der Software-Schnittstelle klicken.
  3. Demontage und Reinigung der Zelle
    1. Abmontieren Zellen in einer Glovebox.
    2. Halten Sie die Elektroden in Glasfläschchen für die folgenden Charakterisierungen. Bringen Sie andere Zellbestandteile aus der Glovebox.
    3. Setzen Sie die Swagelok Teile, Edelstahlstangen, Aluminium-Rohren und Aluminium Maschen in Aceton-Lösung (~ 20%) oder entsalztem Wasser in einem Becher, und reinigen Sie sie mit Ultraschall-Behandlung für 15-30 min.
    4. Trocknen Sie die Teile und Glaskammern in einem Thermostat auf 60 bis 80 ° C.

4. Herstellung von Proben Charakterisierung

Hinweis: Die Proben werden in einer Haube vorbereitet (für so hergestellten Materialien) oder eine Glovebox gefüllt mit Ar (für luft-empfindliche Proben).

  1. Die Proben für SEM und XPS
    1. Kleben Sie einen C-Band auf der Probenbühne. Das Kohlenstoffband kann so groß wie die Probenstufe sein oder so klein wie das Probestück.
    2. Schneiden Sie ein Stück von Probe etwa 5 mm 2, und halten es auf dem Kohlenstoffband.
      Hinweis: Die Probe alle nichtmagnetischen Proben sein kann. Für die Proben nach dem elektrochemischen Tests, waschen Sie sie mit dem Elektrolyt-Lösungsmittel, bevor Stick auf den Kohlenstoffband.
    3. Seal die luftempfindlichen Proben in einem Einmachglas vor der Messung.
    4. Betreiben Sie das SEM 34-36 oder XPS 37,38 gemäß den Anweisungen des Herstellers.
  2. Proben für die TEM
    1. Mühle 1 mg des Probenpulvers.
      Hinweis: Für die Elektrodenproben, kratzen die aktiven Materialien aus Kohlepapier vor dem Mahlen.
    2. Legen Sie das Probenpulver auf ein Kupfernetz und entfernen Sie das lose Pulver.
    3. Legen Sie das Kupfer gan den Probenhalter von TEM befreien.
      Hinweis: Erhalten Sie diesen Schritt so schnell wie möglich für luftempfindliche Proben durchgeführt.
    4. Führen TEM. 39-41
  3. Die Proben für Hochenergie - XRD
    1. Pulverproben
      1. Siegel ein Ende eines Polyimid-Schlauch durch Ton oder Leim.
      2. Legen Sie das Pulver in den Schlauch.
      3. Dichten Sie das andere Ende des Schlauchs.
    2. Disk - Proben
      Hinweis: Um die aktiven Materialien auf der Elektrode zu messen, eine weitere Option ist es, sie Kohlepapier abkratzen und folgen Sie Schritt 4.3.1.
      1. Verschließen Sie die Probenstücke mit einem Stück Polyamid-Band. Siegel, indem die Proben in der Mitte ein Stück Klebeband setzen, und bedeckt sie mit einem anderen Stück Klebeband.
        Hinweis: Bei den Proben nach der elektrochemischen Tests, waschen Sie sie mit dem Elektrolyt-Lösungsmittel vor der Versiegelung.
    3. Betreiben Sie das Hochenergie - XRD 42-44 in Advanced PhOton Quellen in Argonne National Laboratory.
  4. Die Proben für XANES
    1. Pulverproben
      1. Verdünnen Sie die Proben, wenn die Konzentration der gemessenen Elemente hoch ist, unter Verwendung von entweder Bornitrid (BN) oder Ruß als verdünnte Mittel. Hier verdünnen zu 3-5 Gew. %.
      2. Drücken Sie das Pulver in Scheibe mit einem Durchmesser von 7 mm und einer Dicke von etwa 1 mm, unter Verwendung eines KBr Press Kit und 7 mm DIE SET.
      3. Verschließen Sie die Platte mit Fensterfolie.
    2. Disk - Proben
      1. Verschließen Sie die Probe mit Fensterfolie.
    3. Betreiben Sie die Hochenergie - XANES 45-47 in Advanced Photon Quellen in Argonne National Laboratory.
  5. Die Proben für die ATR-FTIR
    1. Reinigen Sie die Diamant-abgeschwächte Totalreflexion (ATR) Einheit vor und nach der Messung.
    2. Stellen Proben auf der Diamanteinheit für alle Proben interessiert.
    3. Führen Sie ATR-FTIR - Spektroskopie. 48,49
  6. Die Proben für die Raman - Spektren
    1. Legen Sie die Probe auf einer flachen Platte (Glas, Edelstahl, etc.).
    2. Decken Sie die Probe mit einem Deckglas.
    3. Verschließen Sie den Satz für luftempfindliche Proben.
    4. Führen Raman - Spektroskopie. 50,51

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Ergebnisse

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Abbildung 1a zeigt den Aufbau der Swagelok-Typ Zelle des Li-O 2 Batterietest. Ein Stück Lithiumfolie wird auf einem Stab aus rostfreiem Stahl an dem Anodenende angeordnet. Die poröse Kathode ist offen für reines O 2 durch ein Aluminiumrohr. Glasfaser wird als Separator und einem Absorber von aprotischen Elektrolyt verwendet; und Al-Netz wird als Stromkollektor eingesetzt. Die ganze Swagelok-Typ-Zelle ist in einer Glaskammer mit ultra-hochreinem Saue...

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Diskussion

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Die Empfindlichkeit von Li-O 2 Batteriesystem für Luft unter Berücksichtigung, insbesondere CO 2 und Feuchtigkeit, viele Schritte in dem Protokoll erforderlich sind , um die Störkomponenten zu reduzieren und um Nebenreaktionen zu vermeiden. Zum Beispiel wird der Swagelok Typ - Zelle in eine Handschuhbox gefüllt mit Ar mit O 2 <0,5 ppm und H 2 O <0,5 ppm zusammengebaut; und alle Kathodenmaterialien, Elektrolytlösungsmittel und Salz, Glasfaser, Swagelok-Teile, und die Glas...

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Offenlegungen

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Die Autoren haben nichts offenzulegen.

Danksagungen

$$\rightleftharpoonup{xx}$$ $$\longleftharp{xx}$$, $$\longrightharp{xx}$$,

Die Forschung am Argonne National Laboratory wurde vom U.S. Department of Energy, FreedomCAR und dem Vehicle Technologies Office finanziert. Die Nutzung der Advanced Photon Source und die Forschung, die im Elektronenmikroskopie-Zentrum des Argonne National Laboratory durchgeführt wurde, wurden vom U.S. Department of Energy, Office of Science, Office of Basic Energy Sciences, unter der Vertragsnummer unterstützt. DE-AC02-06CH11357.

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Materialien

Liste der in diesem Artikel verwendeten Materialien
NameUnternehmenKatalognummerKommentare
1-Methyl-2-pyrrolidinon (NMP), 99,5 %Sigma-Aldrich328634
BatterietestsystemMACCORSeries 4000 Automatisiertes Testsystem
Dimethylcarbonat (DMC), ≥ 99%Sigma-Aldrich517127
Ethylalkohol, ≥ 99,5 %Sigma-Aldrich459844
Formaldehydlösung, 37 Gew.-% in H2OSigma-Aldrich252549
graphitisierter Ruß, >99,95 %Sigma-Aldrich699632
Eisen(III)-chlorid (FeCl3), 97 %Sigma-Aldrich157740
Kapton-Polyimid-SchlauchCole-ParmerEW-95820-09
Kapton-Polymid-KlebebandCole-ParmerEW-08277-80
Kapton-FensterfolieSPEX Probenvorbereitung3511
Lithium-Chip (99,9 % Lithium)MTICorporation EQ-Lib-LiC25
Lithium-Trifluormethansulfonat (LiCF3SO3)Sigma-Aldrich481548
Palladiumhexafluoracetylacetonat (Pd(hfac)2), 99,9Aldrich401471
Polyvinylidenfluorid (PVDF)Aldrich182702
Kaliumpermanganat (KMnO4), ≥ 99.0% Sigma-Aldrich223468
Natriumhydroxid (NaOH), ≥ 97,0%Sigma-Aldrich221465
Tetraethylenglykoldimethylether (TEGDME), ≥ 99%Aldrich172405
Toray 030 KohlepapierElectroChem Inc.
%590637

Referenzen

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  1. Abraham, K. M., Jiang, Z. A polymer electrolyte-based rechargeable lithium/oxygen battery. J. Electrochem. Soc. 143, 1-5 (1996).
  2. Bruce, P. G., Freunberger, S. A., Hardwick, L. J., Tarascon, J. -M. Li-O2 and Li-S batteries with high energy storage. Nat. Mater. 11, 19-29 (2012).
  3. Lu, J., et al. Aprotic and Aqueous Li-O2 Batteries. Chem. Rev. 114, 5611-5640 (2014).
  4. Black, R., Adams, B., Nazar, L. F. Non-Aqueous and Hybrid Li-O2 Batteries. Adv. Energy Mater. 2, 801-815 (2012).
  5. Bruce, P. G., Hardwick, L. J., Abraham, K. M. Lithium-air and lithium-sulfur batteries. MRS Bull. 36, 506-512 (2011).
  6. Christensen, J., et al. A Critical Review of Li/Air Batteries. J. Electrochem. Soc. 159, 1-30 (2012).
  7. Girishkumar, G., McCloskey, B., Luntz, A. C., Swanson, S., Wilcke, W. Lithium-Air Battery: Promise and Challenges. J. Phys. Chem. Lett. 1, 2193-2203 (2010).
  8. Lu, J., Amine, K. Recent Research Progress on Non-aqueous Lithium-Air Batteries from Argonne National Laboratory. Energies. 6, 6016-6044 (2013).
  9. Ding, N., et al. Influence of carbon pore size on the discharge capacity of Li-O2 batteries. J. Mater. Chem. A. 2, 12433(2014).
  10. Nimon, V. Y., Visco, S. J., De Jonghe, L. C., Volfkovich, Y. M., Bograchev, D. A. Modeling and Experimental Study of Porous Carbon Cathodes in Li-O2 Cells with Non-Aqueous Electrolyte. ECS Electrochem. Lett. 2, 33-35 (2013).
  11. Ottakam Thotiyl, M. M., Freunberger, S. A., Peng, Z., Bruce, P. G. The Carbon Electrode in Nonaqueous Li-O2 Cells. J. Am. Chem. Soc. 135, 494-500 (2012).
  12. Park, J. -B., Lee, J., Yoon, C. S., Sun, Y. -K. Ordered Mesoporous Carbon Electrodes for Li-O2 Batteries. Acs Appl. Mater. Interfaces. 5, 13426-13431 (2013).
  13. Lei, Y., et al. Synthesis of porous carbon supported palladium nanoparticle catalysts by atomic layer deposition: application for rechargeable lithium-O2 battery. Nano Lett. 13, 4182-4189 (2013).
  14. Lu, J., et al. Effect of the size-selective silver clusters on lithium peroxide morphology in lithium-oxygen batteries. Nat. Commun. 5, 4895(2014).
  15. Lu, J., et al. A nanostructured cathode architecture for low charge overpotential in lithium-oxygen batteries. Nat. Commun. 4, 2383(2013).
  16. Lu, J., et al. Synthesis and characterization of uniformly dispersed Fe3O4/Fe nanocomposite on porous carbon: application for rechargeable Li-O2 batteries. RSC Adv. 3, 8276-8285 (2013).
  17. Luo, X., et al. Pd nanoparticles on ZnO-passivated porous carbon by atomic layer deposition: an effective electrochemical catalyst for Li-O2 battery. Nanotechnology. 26, 164003(2015).
  18. Freunberger, S. A., et al. The Lithium-Oxygen Battery with Ether-Based Electrolytes. Angew. Chem. Int. Ed. 50, 8609-8613 (2011).
  19. Laoire, C. O., Mukerjee, S., Abraham, K. M., Plichta, E. J., Hendrickson, M. A. Influence of Nonaqueous Solvents on the Electrochemistry of Oxygen in the Rechargeable Lithium-Air Battery. J. Phys. Chem. C. 114, 9178-9186 (2010).
  20. McCloskey, B. D., Bethune, D. S., Shelby, R. M., Girishkumar, G., Luntz, A. C. Solvents' Critical Rope in Nonaqueous Lithium-Oxygen Battery Electrochemistry. J. Phys. Chem. Lett. 2, 1161-1166 (2011).
  21. Assary, R. S., et al. Molecular-Level Insights into the Reactivity of Siloxane-Based Electrolytes at a Lithium-Metal Anode. ChemPhysChem. 15, 2077-2083 (2014).
  22. Du, P., et al. Compatibility of lithium salts with solvent of the non-aqueous electrolyte in Li-O2 batteries. Phys. Chem. Chem. Phys. 15, 5572-5581 (2013).
  23. Aleshin, G. Y., et al. Protected anodes for lithium-air batteries. Solid State Ion. 184, 62-64 (2011).
  24. Assary, R. S., et al. The Effect of Oxygen Crossover on the Anode of a Li-O2 Battery using an Ether-Based Solvent: Insights from Experimental and Computational Studies. ChemSusChem. 6, 51-55 (2013).
  25. Aurbach, D., Zinigrad, E., Cohen, Y., Teller, H. A short review of failure mechanisms of lithium metal and lithiated graphite anodes in liquid electrolyte solutions. Solid State Ion. 148, 405-416 (2002).
  26. Dey, A. N. Lithium Anode Film And Organic And Inorganic Electrolyte Batteries. Thin Solid Films. 43, 131-171 (1977).
  27. Lau, K. C., Lu, J., Luo, X., Curtiss, L. A., Amine, K. Implications of the Unpaired Spins in Li-O2 Battery Chemistry and Electrochemistry: A Minireview. ChemPlusChem. 80, 336-343 (2015).
  28. Lau, K. C., et al. Theoretical Exploration of Various Lithium Peroxide Crystal Structures in a Li-Air Battery. Energies. 8, 529-548 (2015).
  29. Black, R., et al. Screening for Superoxide Reactivity in Li-O2 Batteries: Effect on Li2O2/LiOH Crystallization. J. Am. Chem. Soc. 134, 2902-2905 (2012).
  30. Gallant, B. M., et al. Influence of Li2O2 morphology on oxygen reduction and evolution kinetics in Li-O2 batteries. Energy Environ. Sci. 6, 2518-2528 (2013).
  31. Lu, J., et al. Magnetism in Lithium-Oxygen Discharge Product. ChemSusChem. 6, 1196-1202 (2013).
  32. Xu, J. -J., Wang, Z. -L., Xu, D., Zhang, L. -L., Zhang, X. -B. Tailoring deposition and morphology of discharge products towards high-rate and long-life lithium-oxygen batteries. Nat. Commun. 4, 2438(2013).
  33. Zhong, L., et al. In Situ Transmission Electron Microscopy Observations of Electrochemical Oxidation of Li2O2. Nano Lett. 13, 2209-2214 (2013).
  34. Hitachi S-4700 SEM Training & Reference Guide. , Available from: http://chanl.unc.edu/files/2013/04/sem-user-guide_v1.pdf (2015).
  35. SEM Hitachi S4700 User Manual. , Available from: http://www.toyota-ti.ac.jp/Lab/Material/surface/naibu/SEM%20Hitachi%20S4700%20User%20Manual.doc (2015).
  36. Goldstein, J., et al. Scanning Electron Microscopy and X-ray Microanalysis. , Springer. New York, NY. (2003).
  37. X-Ray Photoelectron Spectrometer Operation Procedure. , Available from: https://nanofabrication.4dlabs.ca/uploads/documents/XPS_SOP.pdf (2015).
  38. Haasch, R. T. Practical Materials Characterization. Sardela, M. , Springer. New York, NY. Ch. 3 93-132 (2014).
  39. JEM-2100F Field Emission Transmission Electron Microscope. , Available from: http://cmrf.research.uiowa.edu/files/cmrf.research.uiowa.edu/files/JEOL%202100%20User%20Instructions.pdf (2015).
  40. Wen, J. -G. Practical Materials Characterization. Sardela, M. , Springer. New York, NY. Ch. 5 189-229 (2014).
  41. Williams, D. B., Carter, C. B. Transmission Electron Microscopy. , Springer. New York, NY. (2009).
  42. Beamline 11-ID-C: High-energy Diffraction Beamline. , Available from: http://www.aps.anl.gov/Beamlines/Directory/showbeamline.php?beamline_id=15 (2015).
  43. Beamline 11-ID-D: Sector 11 - Time Resolved X-ray Spectroscopy and Scattering. , Available from: http://www.aps.anl.gov/Beamlines/Directory/showbeamline.php?beamline_id=17 (2015).
  44. Sardela, M. R. Practical Materials Characterization. Sardela, M. , Springer. New York, NY. Ch. 1 1-41 (2014).
  45. Beamline 9-BM-B,C: X-ray Absorption Spectroscopy Beamline. , Available from: http://www.aps.anl.gov/Beamlines/Directory/showbeamline.php?beamline_id=82 (2015).
  46. Beamline 20-BM-B: X-ray Absorption Spectroscopy Beamline. , Available from: http://www.aps.anl.gov/Beamlines/Directory/showbeamline.php?beamline_id=32 (2015).
  47. Bunker, G. Introduction to XAFS: A Practical Guide to X-ray Absorption Fine Structure Spectroscopy. , Cambridge University Press. 1 edition (2010).
  48. Nicolet FT-IR User's Guide. , Available from: http://chemistry.unt.edu/~verbeck/LIMS/Manuals/6700_User.pdf (2015).
  49. Nicolet iS5 User Guide. , (2015).
  50. Renishaw inVia Raman Microscope Training Notebook. , Available from: https://depts.washington.edu/ntuf/facility/docs/raman_training_rev2_120507.pdf (2015).
  51. Renishaw InVia Quick Operation Summary. , Available from: https://www.ccmr.cornell.edu/sites/default/files/facilities%20equipment/Raman_Operation_Procedures_July_14_2014.pdf (2015).
  52. Mitchell, R. R., Gallant, B. M., Thompson, C. V., Shao-Horn, Y. All-carbon-nanofiber electrodes for high-energy rechargeable Li-O2 batteries. Energy Environ. Sci. 4, 2952-2958 (2011).

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