Ermittlung der Summenformel

(1) entwässern die Hydrat

1. Genau wiegen Sie eine Probe von Kupferchlorid Hydrat und legen Sie sie in einem vorgetrocknet und tarierten Tiegel. Es ist wichtig, dass der Tiegel, über 120 ° C getrocknet wird um adsorbiert Feuchtigkeit zu vertreiben. In der Regel 1 – 2 g Verbindung reicht aus.
2. Erhitzen Sie die Probe mit dem Bunsenbrenner oder andere Flamme, bis es Farbe von grünlich-blau wechselt zu einem rötlich-braun (Abbildung 1). Diese Farbveränderung ist bezeichnend für die wasserfreie Form von Kupferchlorid. Die Abdeckung kann auf den Tiegel zu verhindern Spritzer bleiben, aber leicht geöffnet werden sollten, damit Wasserdampf entweichen kann.
   1. Rühren Sie die Probe um sicherzugehen, dass das Wasser wird die gesamte Probe ausgetrieben und die Farbe ist konstant.
   2. Als Alternative kann die Probe in einem Trockenschrank über 110 ° c gegeben werden
3. Kühlen Sie die Probe in den Exsikkator gestellt. Dadurch wird verhindert, dass Wasser Rehydration der Probenmaterials.
4. Die Masse der wasserfreie Probe zu messen. Die Differenz entspricht das Wasser aus dem Hydrat, das beim Erhitzen verloren war.

Abbildung 1. Bunsenbrenner mit Keramiktiegel.

2. isolierende Kupfer

1. Übertragen Sie die Probe auf eine 100 mL-Becherglas und Auflösen der Probe in 50 mL entionisiertem Wasser. Die Lösung sollte blau wieder, in der Regel mehr blau als die hydratisierten solide.
2. Das Becherglas eine kleine Menge Aluminium Metall (~0.20 g) hinzufügen. Dadurch wird das Kupfer auf ein rötliches Metall zu reduzieren, und das Aluminium wird farblos Al^{3 +}oxidieren. Die blaue Farbe der Lösung sollte als die Cu^{2 +} Ionen Form Cu⁰verschwinden. Fügen Sie nach 30 min zusätzliche kleine Stücke aus Aluminium um sicherzustellen, alle des Kupfers auf massivem Kupfer reduziert.
   1. Die Lösung enthält nun Al^{3 +} -Ionen, massivem Kupfer, und eine kleine Menge aus massivem Aluminium.
3. Lösen Sie jede überschüssige Aluminium durch ~ 5 mL 6 M HCl. Aluminium ist amphoter, was bedeutet, dass sie reagieren kann und sich auflösen in Anwesenheit einer Säure oder einer Base.
4. Vakuum filter die farblose Lösung in einen Büchner-Trichter mit einem vorgewogene Stück Filterpapier. Spülen Sie mit absoluten Ethanol. Die Probe zur Verhinderung der Bildung von Kupferoxid (II) an der Luft trocknen (nicht Ofen trocken).
5. Messen Sie die Masse des Kupfers fest, um die Masse der Chlorid-Ionen durch Differenz zu bestimmen.

3. Berechnungen

1. Bestimmen Sie die Masse von Chlorid-Ionen durch Differenz:
   
2. Verwenden Sie die molare Masse der einzelnen Komponenten der Verbindung, um die Maulwürfe der einzelnen Komponenten zu bestimmen.
3. Teilen Sie die Maulwürfe der einzelnen Komponenten durch die Maulwürfe die kleinste Einheit, die kleinsten ganzzahligen Verhältnis der Komponenten, auch bekannt als die Summenformel der Verbindung zu geben.