Edelgase

Die nichtmetallischen Elemente der Gruppe 18 Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon werden Edelgase genannt. Diese Elemente kommen als monoatomare Einheiten vor und existieren als Gase bei Raumtemperatur. Radon ist das einzige radioaktive Element der Gruppe 18.

Nach unten in der Gruppe erhöht sich der Siedepunkt, die Dichte und der Atomradius der Elemente, was folglich zum Rückgang der Ionisationsenergien jedes aufeinanderfolgenden Elements führt. Dennoch haben Edelgase hohe Erst-Ionisationsenergien, im Vergleich zu allen anderen Elementen des Periodensystems. Das liegt daran, dass diese Elemente eine stabile Elektronenkonfigurationen mit vollständigen Oktetts haben.

Ein Elektron zu entfernen, erfordert den Einsatz einer großen Energiemenge, was ungünstig ist. Edelgase haben auch positive Elektronenaffinitätswerte. Das bedeutet, dass Energie benötigt wird, um ein zusätzliches Elektron zu einem gasförmigen Atom hinzuzufügen.

Edelgase widerstehen Elektronenzugabe, da ihre Valenzschalen bereits voll sind, und das ankommende Elektron in eine höhere Hauptquantenhülle eintreten muss. Die hohe Stabilität von Edelgasen begründet ihre chemische Reaktionsträgheit, was viele industrielle