Dependencia de la temperatura

La medida de la rapidez con la que se produce una reacción se denomina velocidad de reacción. La velocidad de una reacción química está definida por la ley de velocidad, que describe la relación entre la velocidad de la reacción y las concentraciones de reactivo. En esta ecuación, k es la constante de velocidad, A y B son los dos reactivos, y m y n son sus respectivos órdenes de reacción.

La constante de tasa convierte la relación en las unidades de tasa adecuadas, moles por litro por segundo. Por lo tanto, la constante de velocidad tiene diferentes unidades, dependiendo del orden general de la reacción. Sin embargo, la constante de tasa tiene más importancia que la simple conversión de unidades. La constante de velocidad está relacionada con la cantidad mínima de energía requerida para que ocurra una reacción química, llamada energía de activación.

En una reacción, los reactivos se encuentran en un estado inicial de energía potencial. A medida que avanza la reacción, debe superar una cierta energía potencial, la energía de activación, antes de alcanzar su estado final. La energía neta de la reacción es la diferencia entre el estado inicial y el final. Esta diferencia puede ser neg