Prediciendo la Geometría Molecular

La teoría RPECV ayuda a determinar geometrías de pares de electrones y geometrías moleculares. Se utiliza una serie de pasos para predecir la geometría y los ángulos del enlace de las moléculas, como tricloruro de fósforo. El primer paso es dibujar la estructura de Lewis de la molécula.

Luego, se cuenta el número total de grupos de electrones en el átomo central. Alrededor del fósforo, hay cuatro grupos de electrones, tres pares de unión y un par solitario. Ahora se determina la geometría del par de electrones.

La geometría del par de electrones es tetraédrica. Sin embargo, debido a la pareja solitaria, la geometría molecular es piramidal trigonal. El par solitario reduce el ángulo de enlace a menos de 109, 5 grados.

Se utiliza el mismo protocolo para predecir la geometría del par de electrones y la estructura molecular del dióxido de carbono. La estructura de Lewis del dióxido de carbono muestra los dos grupos de electrones alrededor del átomo de carbono, ya que cada doble enlace cuenta como un grupo de electrones. Los grupos de dos electrones se orientan en lados opuestos del átomo de carbono central con un ángulo de enlace de 180 grados.

El par de electrones y las geometrías moleculares son idénticos porque no hay pares solitarios en el átomo central y las moléculas de dióxido de carbono son lineales. La estructura de Lewis del tetracloruro de telurio tiene cinco grupos de electrones alrededor del átomo de telurio:cuatro pares de enlace y un par solitario. Los grupos de electrones tienen una geometría bipiramidal trigonal.

El par solitario ocupa una de las posiciones ecuatoriales y la molécula tiene forma de balancín. Estos pasos se pueden usar nuevamente para determinar la geometría del par de electrones y la estructura molecular del anión tetracloruro de yodo. La estructura de Lewis tiene seis grupos de electrones alrededor del átomo de yodo, cuatro pares de enlaces y dos pares solitarios.

Los grupos de electrones tienen una disposición octaédrica. Los pares de unión permanecen en un plano y los pares solitarios se colocan a ambos lados de este plano, minimizando la repulsión. La geometría molecular es cuadrada plana.