Prediciendo la Geometría Molecular

La teoría RPECV ayuda a determinar geometrías de pares de electrones y geometrías moleculares. Se utiliza una serie de pasos para predecir la geometría y los ángulos del enlace de las moléculas, como tricloruro de fósforo. El primer paso es dibujar la estructura de Lewis de la molécula.

Luego, se cuenta el número total de grupos de electrones en el átomo central. Alrededor del fósforo, hay cuatro grupos de electrones, tres pares de unión y un par solitario. Ahora se determina la geometría del par de electrones.

La geometría del par de electrones es tetraédrica. Sin embargo, debido a la pareja solitaria, la geometría molecular es piramidal trigonal. El par solitario reduce el ángulo de enlace a menos de 109, 5 grados.

Se utiliza el mismo protocolo para predecir la geometría del par de electrones y la estructura molecular del dióxido de carbono. La estructura de Lewis del dióxido de carbono muestra los dos grupos de electrones alrededor del átomo de carbono, ya que cada doble enlace cuenta como un grupo de electrones. Los grupos de dos electrones se orientan en lados opuestos del átomo de carbono central con un ángulo de enlace de 180 grados.

El par de electrones y las geometrías molecul