Efectividad de un Amortiguador

La eficacia de cualquier buffer para resistir el cambio de pH depende de la relación de la concentración del ácido débil y su base conjugada, o base débil y su ácido conjugado, así como de sus concentraciones absolutas. El rango del buffer es el rango de pH que inhibe un aumento o disminución significativos del pH tras la adición de un ácido o una base. El rango es una unidad más alta o más baja que el pKa.

Por lo tanto, para ser un tampón eficaz, la proporción de ácido débil a base o de base débil a ácido debe estar entre 10 a 1 y 1 a 10. La ecuación de Henderson-Hasselbalch se puede resolver para respaldar estos valores. Si la concentración del ácido es diez veces mayor que la de la base, el pH será 1 unidad menor que el pKa.

Por el contrario, si la concentración de la base es diez veces mayor que la del ácido, el pH será 1 unidad más que el pKa. Un buffer es más eficaz en el medio de su rango amortiguador cuando la concentración del ácido débil y la base conjugada son iguales y el pH es igual al pKa. A medida que aumenta la diferencia entre las cantidades de ácido débil y base, el buffer se vuelve menos eficaz.

Por lo tanto, el buffer A, que contiene 1 molar de ácido acético y acet