3.8
Energía libre y equilibrio
El cambio de energía libre, o ΔG, de una reacción particular es la suma de la energía libre estándar y RT por el logaritmo natural de la relación entre las concentraciones de productos y reactivos.
Si el ΔG de una reacción es negativa, entonces la reacción avanza. La familia de fuentes ΔG se vuelve menos negativo a medida que disminuyen las concentraciones de los reactivos y aumenta la de los productos.
Eventualmente, el ΔG es igual a cero cuando la reacción alcanza el equilibrio, donde las velocidades de reacción hacia adelante y hacia atrás son iguales.
En equilibrio, la relación entre la concentración de productos y reactivos es igual a la constante de equilibrio, K.
La ecuación se puede reorganizar para mostrar la relación matemática entre ΔG0 y K.
El cambio de energía libre de un proceso puede verse como una medida de su fuerza impulsora. Un valor negativo para ΔG representa una fuerza impulsora…
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