Enzimas y energía de activación

En una reacción química, la energía de activación, o E_a, es la diferencia de energía libre entre los sustratos en su estado fundamental y en su estado de transición de alta energía, una estructura transitoria inestable.

Estos reactivos deben tener suficiente energía cinética para colisionar con frecuencia y sufrir modificaciones químicas para formar productos.

Debido a la energía de activación de una reacción, el estado de transición tiene una energía más alta que los reactivos o los productos. Puede perder rápidamente esa energía y volver a los reactivos o convertirse en los productos.

Cuando los sustratos se unen a sus enzimas, la energía de activación disminuye, lo que permite que más reactivos alcancen el estado de transición. Esto permite que más moléculas se transformen en productos y aumenta la velocidad de una reacción catalizada por enzimas en comparación con una no catalizada.

Las enzimas aceleran las velocidades de reacción de varias maneras, incluida la estabilización del estado de transición mediante la colocación de los sustratos en la orientación adecuada o la provisión de entornos químicos apropiados, como la carga o el pH.