3.3
Entalpía dentro de la célula
La energía interna, o E, es la energía contenida dentro de un sistema, como la energía contenida en los enlaces químicos y el movimiento aleatorio de sus partículas. Un sistema y su entorno pueden transferir energía entre ellos.
El cambio en la energía interna de un sistema, delta E, es igual a la suma de q, el calor total transferido al sistema, y w, el trabajo total realizado en el sistema.
En la mayoría de las reacciones bioquímicas, no se realiza ningún trabajo; por lo tanto, el cambio en la energía interna es equivalente a otra función termodinámica llamada entalpía.
El cambio en la entalpía de un sistema o ∆H va acompañado de un cambio igual y opuesto en la entalpía del entorno.
Un proceso exotérmico es cuando el sistema libera calor al entorno y está representado por una entalpía negativa. Un proceso endotérmico es cuando el sistema gana calor, representado por una entalpía positiva.
Las células vivas son sistemas abiertos que intercambian materia y energía con su entorno, a través de procesos exotérmicos y endotérmicos, siguiendo la primera ley de la termodinámica.
La entalpía (H) se utiliza para describir la termodinámica de procesos químicos y físicos. La entalpía se define como la suma de la energía interna de…
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