Reacciones endergónicas y exergónicas en la célula.

Si el cambio de energía libre es menor que cero, el proceso es espontáneo y se denomina reacción exergónica. Por el contrario, si el cambio de energía libre es mayor que cero, el proceso no es espontáneo y la reacción es endergónica.

Para comparar los cambios de energía de diferentes reacciones, el cambio de energía libre generalmente se informa bajo un conjunto estándar de condiciones escritas como ΔG₀.

La hidratación de fumarato a malato en presencia de fumarasa es una reacción exergónica porque el cambio de energía libre estándar durante el proceso es de -3,8 kJ/mol.

Para que ocurran reacciones endergónicas, es necesario agregar energía al sistema. En las células, las reacciones endergónicas se acoplan con reacciones exergónicas.

Por ejemplo, la conversión endergónica de glucosa a glucosa-6-fosfato tiene un cambio de energía libre estándar de 13.8 kJ/mol, y la hidrólisis exergónica de ATP tiene un cambio de energía libre estándar de -30.5 kJ/mol.

Estas reacciones se acoplan dentro de la celda, y todo el proceso es exergónico, con un cambio de energía libre estándar de -16,7 kJ/mol, un total de la energía libre estándar de ambos procesos.