Tipos de enlaces químicos

Los enlaces químicos son esenciales para que los átomos formen una variedad de compuestos, como sal, agua o aleaciones. Comprender la formación de enlaces químicos, o más específicamente la atracción entre átomos, ayudará a comprender y predecir el comportamiento molecular. El núcleo de un átomo está formado por neutrones y protones cargados positivamente, que está rodeado por los electrones cargados negativamente.

Cuando dos átomos se acercan, los electrones de un átomo son atraídos al núcleo del otro átomo y viceversa. Simultáneamente, los núcleos de ambos átomos se repelen, al igual que los electrones de cada átomo. Cuando estas interacciones conducen a una reducción neta de la energía potencial, se forma un enlace químico.

Hay tres tipos de enlaces químicos. Un metal y un no metal, como el sodio y el cloro, forman un enlace iónico. Los metales tienen energías de ionización bajas, lo que permite una eliminación más fácil de los electrones del átomo.

Estos electrones son fácilmente aceptados por los no metales debido a sus altas afinidades electrónicas y su afán por lograr una capa de valencia completa. Por lo tanto, el metal transfiere electrones al no metal formando un catión y un anión. Estas partículas cargadas se atraen entre sí para crear un enlace iónico.

El segundo tipo son los enlaces covalentes formados entre dos no metales, como un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno que forman dióxido de carbono. Los no metales tienen altas energías de ionización, lo que dificulta la eliminación y transferencia de los electrones de valencia de un átomo a otro, por lo que los electrones se comparten entre los átomos. Estos electrones compartidos interactúan con ambos núcleos de los átomos de enlace y reducen la energía potencial.

El último tipo es el enlace metálico formado entre dos átomos de metal. Los átomos de metal pierden electrones de valencia fácilmente, formando un grupo de electrones según el modelo del conjunto de electrones más simple. Los electrones de valencia se deslocalizan en todo el metal y los átomos de metal cargados positivamente son atraídos por este grupo de electrones que mantiene unidos a los átomos.