Modelo atómico de Bohr
En 1897, J.J. Thomson representó los átomos como esferas con electrones dispersos. En 1911, Ernest Rutherford descubrió el núcleo, pero no pudo explicar la disposición de los electrones a su alrededor.
En 1913, Niels Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo a distancias fijas en función de su energía. Estas distancias fijas, llamadas niveles de energía, son como escalones en una escalera.
Los electrones solo pueden "pararse" en pasos específicos, con pasos más cercanos que tienen menor energía y otros más lejanos que tienen mayor energía. Para explicar cómo se mueven los electrones entre estos niveles, Bohr introdujo el concepto de "cuántico", el paquete de energía más pequeño.
Piense en una máquina expendedora: no puede usar ninguna cantidad aleatoria de dinero, sino que debe insertar monedas exactas.
Del mismo modo, los electrones solo se mueven a un nivel de energía más alto cuando absorben una cantidad fija de energía llamada cuanto, igual a la diferencia de energía entre niveles.
Si un electrón absorbe esta energía exacta, salta a un nivel superior, y liberar la misma cantidad de energía le permite volver a su nivel original.
Bohr recibió el Premio Nobel de Física por esta teoría innovadora en 1922.
Propuesto en 1913, el modelo atómico de Bohr describe cómo los electrones se mueven en órbitas específicas alrededor del núcleo de un átomo. Este mode…
En 1897, J.J. Thomson representó los átomos como esferas con electrones dispersos. En 1911, Ernest Rutherford descubrió el núcleo, pero no pudo explicar la disposición de los electrones a su alrededor.
En 1913, Niels Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo a distancias fijas en función de su energía. Estas distancias fijas, llamadas niveles de energía, son como escalones en una escalera.
Los electrones solo pueden "pararse" en pasos específicos, con pasos más cercanos que tienen menor energía y otros más lejanos que tienen mayor energía. Para explicar cómo se mueven los electrones entre estos niveles, Bohr introdujo el concepto de "cuántico", el paquete de energía más pequeño.
Piense en una máquina expendedora: no puede usar ninguna cantidad aleatoria de dinero, sino que debe insertar monedas exactas.
Del mismo modo, los electrones solo se mueven a un nivel de energía más alto cuando absorben una cantidad fija de energía llamada cuanto, igual a la diferencia de energía entre niveles.
Si un electrón absorbe esta energía exacta, salta a un nivel superior, y liberar la misma cantidad de energía le permite volver a su nivel original.
Bohr recibió el Premio Nobel de Física por esta teoría innovadora en 1922.
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En 1897, J.J. Thomson representó los átomos como esferas con electrones dispersos. En 1911, Ernest Rutherford descubrió el núcleo, pero no pudo explicar la disposición de los electrones a su alrededor.
En 1913, Niels Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo a distancias fijas en función de su energía. Estas distancias fijas, llamadas niveles de energía, son como escalones en una escalera.
Los electrones solo pueden "pararse" en pasos específicos, con pasos más cercanos que tienen menor energía y otros más lejanos que tienen mayor energía. Para explicar cómo se mueven los electrones entre estos niveles, Bohr introdujo el concepto de "cuántico", el paquete de energía más pequeño.
Piense en una máquina expendedora: no puede usar ninguna cantidad aleatoria de dinero, sino que debe insertar monedas exactas.
Del mismo modo, los electrones solo se mueven a un nivel de energía más alto cuando absorben una cantidad fija de energía llamada cuanto, igual a la diferencia de energía entre niveles.
Si un electrón absorbe esta energía exacta, salta a un nivel superior, y liberar la misma cantidad de energía le permite volver a su nivel original.
Bohr recibió el Premio Nobel de Física por esta teoría innovadora en 1922.
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