Enlace de hidrógeno
Los enlaces de hidrógeno son fuerzas fascinantes que ocurren entre moléculas. Pero, ¿qué son exactamente y por qué son importantes?
Imagina una molécula de agua hecha de un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. El átomo de oxígeno atrae a los electrones compartidos más cerca de sí mismo, creando una ligera carga negativa en su extremo, mientras que los extremos de hidrógeno se vuelven ligeramente positivos. Tales moléculas que tienen extremos cargados se llaman moléculas polares.
Debido a estas cargas, las moléculas de agua se atraen entre sí. El extremo positivo de hidrógeno de una molécula de agua es atraído hacia el extremo negativo de oxígeno de otra, creando una conexión llamada enlace de hidrógeno.
Los enlaces de hidrógeno no son tan fuertes como los enlaces covalentes en el agua, pero son lo suficientemente fuertes como para mantener unidas las moléculas en líquidos como el agua.
Debido a que los enlaces de hidrógeno agregan resistencia, las moléculas polares necesitan más energía para cambiar de estado. Esta es la razón por la que estos compuestos, como el agua, tienen puntos de fusión y ebullición más altos en comparación con moléculas no polares de tamaño similar como el metano.
La próxima vez que vea gotas de agua pegadas, recuerde que un factor que contribuye son los enlaces de hidrógeno.
Un enlace de hidrógeno es una atracción débil que se forma entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo altamente electronegativo (como…
Los enlaces de hidrógeno son fuerzas fascinantes que ocurren entre moléculas. Pero, ¿qué son exactamente y por qué son importantes?
Imagina una molécula de agua hecha de un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. El átomo de oxígeno atrae a los electrones compartidos más cerca de sí mismo, creando una ligera carga negativa en su extremo, mientras que los extremos de hidrógeno se vuelven ligeramente positivos. Tales moléculas que tienen extremos cargados se llaman moléculas polares.
Debido a estas cargas, las moléculas de agua se atraen entre sí. El extremo positivo de hidrógeno de una molécula de agua es atraído hacia el extremo negativo de oxígeno de otra, creando una conexión llamada enlace de hidrógeno.
Los enlaces de hidrógeno no son tan fuertes como los enlaces covalentes en el agua, pero son lo suficientemente fuertes como para mantener unidas las moléculas en líquidos como el agua.
Debido a que los enlaces de hidrógeno agregan resistencia, las moléculas polares necesitan más energía para cambiar de estado. Esta es la razón por la que estos compuestos, como el agua, tienen puntos de fusión y ebullición más altos en comparación con moléculas no polares de tamaño similar como el metano.
La próxima vez que vea gotas de agua pegadas, recuerde que un factor que contribuye son los enlaces de hidrógeno.
Los enlaces de hidrógeno son fuerzas fascinantes que ocurren entre moléculas. Pero, ¿qué son exactamente y por qué son importantes?
Imagina una molécula de agua hecha de un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. El átomo de oxígeno atrae a los electrones compartidos más cerca de sí mismo, creando una ligera carga negativa en su extremo, mientras que los extremos de hidrógeno se vuelven ligeramente positivos. Tales moléculas que tienen extremos cargados se llaman moléculas polares.
Debido a estas cargas, las moléculas de agua se atraen entre sí. El extremo positivo de hidrógeno de una molécula de agua es atraído hacia el extremo negativo de oxígeno de otra, creando una conexión llamada enlace de hidrógeno.
Los enlaces de hidrógeno no son tan fuertes como los enlaces covalentes en el agua, pero son lo suficientemente fuertes como para mantener unidas las moléculas en líquidos como el agua.
Debido a que los enlaces de hidrógeno agregan resistencia, las moléculas polares necesitan más energía para cambiar de estado. Esta es la razón por la que estos compuestos, como el agua, tienen puntos de fusión y ebullición más altos en comparación con moléculas no polares de tamaño similar como el metano.
La próxima vez que vea gotas de agua pegadas, recuerde que un factor que contribuye son los enlaces de hidrógeno.
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