Name: Raman y métodos IR electroquímicas como herramientas para analizar compuestos orgánicos conjugados (Video) | JoVE Journal
Uploaded: 2018-10-12T12:30:00.000+00:00
Duration: 9 min 11 s
Description: Aprende espectroelectroquímica Raman e IR para caracterizar cambios estructurales en componentes electroconductores durante procesos redox. Este protocolo permite observar productos intermedios in situ y estudiar mecanismos de reacción en materiales orgánicos conjugados.

ai_agent_IP

ai_agent

maintenance

instantTrialDurationMinutes

isBiopharma

enableNewMyJoveSectionDesign

educationFeatures

seoMetaApi

ai_copilot_institution_blacklist

ai_chat_institution_blacklist

freeAccessWindow

ssoRoleCapture

scheduledMaintenanceBanner

joveLabsFeatures

disable_autoplay_for_bots

extended_trial_duration

5 minutes

playerTrialDesktop

La investigación conduce a estos resultados ha recibido financiación del programa de investigación e innovación de horizonte 2020 de la Unión Europea bajo el Convenio de subvención de Marie Skłodowska-Curie No 674990 (EXCILIGHT). Agradecemos a la red acción financiada con cargo a programa de investigación e innovación de horizonte 2020 de la Unión Europea bajo concesión acuerdo No 691684.

1. preparación del experimento
<ol><li>Procedimiento limpieza24 Nota: La celda electroquímicas típico consiste en un mesh(wire) platino electrodo de trabajo de ITO (WE), Ag/AgCl o electrodo de Ag como electrodo de referencia (RE) y platino bobina o alambre como un electrodo auxiliar (AE) (figura 1). Todos los electrodos deben ser limpiados antes de su uso.<ol>
<li>Enjuagar un electrodo ITO de cuarzo con agua desionizada de la botella de lavado. Colocarla en un baño de ultrasonidos en un vaso de precipitado llenado con acetona durante 15 minutos a temperatura ambiente y luego en un vaso de precipitados llenado de isopropanol para los próximos 15 minutos. El mayor baño potencia de ultrasonido que se utiliza, el mejor resultado de limpieza.</li>
		<li>Deje que el electrodo seco en el aire.</li>
		<li>Electrodo de trabajo de alambre usando un soplete de alta temperatura (por lo menos 500 ° C) hasta que obtiene rojo o quemar la malla de platino (aproximadamente 1 min). Retirar del fuego, cuando da vuelta a rojo y luego enfriarlo al aire a temperatura ambiente (aproximadamente 1 min). Tenga cuidado de no derretir el electrodo de la malla.</li>
		<li>Pulir el oro electrodo de trabajo con papel de esmeril (lija de grano 2000) y luego con 1 μm alúmina. Ultrasonicate en agua desionizada durante 5 minutos. Luego, enjuague el electrodo tres veces con el solvente utilizado para las mediciones. Utilizar electrodos de trabajo directamente después de la limpieza.</li>
		<li>Quemar la superficie activa del electrodo auxiliar (alambre de platino o espiral) usando un soplete de gas de alta temperatura (por lo menos 500 ° C) hasta que obtiene rojo (aproximadamente 1 min) y luego enfriar al aire a temperatura ambiente.</li>
		<li>Sacar el electrodo de referencia de electrolito almacenamiento y lavar tres veces con el solvente utilizado para las mediciones.</li>
		<li>Limpiar el vaso electroquímicas con alcohol (etanol o isopropanol) o acetona mediante una jeringa y aire seco. Limpia todos los demás elementos (es decir, piezas de teflón) con acetona y aire seco antes de su uso (mínimo 1 minuto).</li>
	</ol>
</li>
	<li>Preparar al menos 10 mL de la solución de electrolito soporte. La solución electrolítica debe cumplir los mismos requisitos en cuanto a los experimentos electroquímicos estándar, es decir, su concentración debe ser al menos 100 veces superior a la concentración del analito. Un electrolito de ejemplo podría ser solución de 0,2 M de Bu4NPF6 en acetonitrilo seco o diclorometano y una concentración de muestra de 1 mM. Agua soluciones, como 1 M H2para4(aq), puede también ser utilizado para la espectroscopia de Raman. Si es posible, use solventes y electrolitos de la más alta pureza.</li>
	<li>En el caso de spectroelectrochemistry de un analito presente en la solución, preparar al menos 1 mL de una solución del analito en concentración de 1 mM en la solución electrolítica.</li>
	<li>Colocar el tubo de teflón de argón (o nitrógeno) en la solución y el comienzo burbujeante durante al menos 5 minutos, para quitar el oxígeno residual de la solución. Controlar el flujo del gas, de modo que pequeñas burbujas en la superficie de la solución. No use el flujo de gas demasiado alto; de lo contrario, el solvente se evaporará de la nave. Con el fin de reducir la evaporación de disolventes, puede utilizarse un gas saturado con el disolvente. En este caso, el gas inerte debe fluir a través de un recipiente con un solvente seco antes de desembocar a la solución de electrolito.</li>
</ol>2. IR Spectroelectrochemistry
<ol><li>Ejecutar pruebas electroquímicas (voltametría cíclica) en analito antes de iniciar el análisis electroquímicas7, por lo que la gama de potenciales, en el que los procesos redox se producen, o los procesos de la reversibilidad de lo redox, se puede determinar.</li>
	<li>Montar la celda experimental consta de tres electrodos (trabajo de malla de platino, auxiliar y de referencia) como se presenta en la figura 1. No Asegúrese de fuga rellenando con el solvente puro. En el caso de fugas, corrija el montaje de la célula. Cuando la célula está apretada, eliminar el disolvente con la jeringa.</li>
	<li>Encienda el espectrómetro IR y el software correspondiente.</li>
	<li>Colocar la cubeta en el soporte del espectrómetro. Llene la cubeta con 2 mL de la solución del analito. La parte del electrodo de trabajo, que se irradia con el haz incidente y la referencia y electrodos auxiliares debe estar inmerso con la solución.</li>
	<li>Conectar los electrodos con cables correspondientes desde el potenciostato con pinzas de cocodrilo. Asegúrese de no cortocircuito los electrodos (que no deben tocar uno al otro).</li>
	<li>Configure los parámetros de la adquisición de espectros (espectro gama y resolución, el número de espectros para repetir en el caso de FTIR). Un ejemplo de parámetros típicos son los siguientes: rango de espectro de 600-4000 cm-1, resolución de 1 cm-1, el número de espectros a repetir – 16.</li>
	<li>Recoger el espectro IR pulsando el botón correspondiente en el espectrómetro o en el software. Aquí, pulse el botón de fondo para registrar un fondo y luego presione el botón Scan para recoger el espectro.</li>
	<li>Con el potenciostato conectado aplicar un potencial de 0,0 V para el electrodo de trabajo y recoger el espectro IR (pulse el botón de Scan). Guardar el espectro dándole un nombre de archivo apropiado.</li>
	<li>Modificar el potencial aplicado, suele aumentar en 100 mV, espere aprox. 5 s, recoger otro espectro IR y guardar bajo el nombre de archivo apropiado. Repita este paso hasta que llegue a toda la gama posible, en el que pueden ocurrir procesos de oxidación/reducción.</li>
	<li>Para comprobar la reversibilidad de los cambios estructurales durante la oxidación electroquímica o reducción, volver a un potencial inicial (0.0 V) y recoger el espectro IR otra vez. O bien aplicar un incremento de 100 mV o ir hacia atrás al potencial inicial.</li>
	<li>Restar el espectro inicial de todos los otros espectros para obtener espectros de diferencial. A continuación, determinar una línea recta como base restando el espectro neutro de sí mismo en el software.<ol>
<li>En el menú procesos, eligió aritmética.</li>
		<li>En la ventana recién abierta (configuración de aritmética), escogió el operador de restar (-)de la lista desplegable.</li>
		<li>Seleccione el operando y el espectro registrado en 0.0 V de la lista desplegable.</li>
		<li>Para confirmar la operación, presione OK.</li>
		<li>Para exportar datos a una hoja de cálculo, seleccionar archivo | Enviar a | Excel.</li>
	</ol>
</li>
	<li>Al terminar la medición electroquímicas, registrar un CV de la solución (ver punto 2.1 del Protocolo). Luego agregue la cantidad apropiada de ferroceno para recibir su concentración de aplicación de 0,5 mM y registro del CV otra vez. Nota: Ferroceno se utiliza como un estándar como su potencial de oxidación ocurre en 4,8 eV. Volver a calcular los potenciales de oxidación/reducción de la muestra vs ferroceno, estimar el potencial adecuado del proceso registrado y unificar sus datos.</li>
</ol>3. IR Spectroelectrochemistry en un modo de reflectancia
<ol><li>Realizar el mismo procedimiento de medición que el modo de transmisión. La única diferencia es en la Asamblea de la célula (2.4) que es diferente para cada tipo de célula experimental.</li>
</ol>4. Raman Spectroelectrochemistry
<ol><li>Ejecutar las pruebas de Electroquímica (voltametría cíclica) en el analito antes de iniciar el análisis electroquímicas7, por lo que la gama de potenciales, en el que los procesos redox se producen, o los procesos de la reversibilidad de lo redox, se puede determinar.</li>
	<li>Depositar la capa de interés en el electrodo de alambre o placa por polimerización electroquímica o por inmersión fundición método12.</li>
	<li>Encienda el espectrómetro Raman, láser y el software correspondiente.</li>
	<li>Armar la celda experimental. Coloque los tres electrodos (trabajo, referencia y auxiliar) en la cubeta, para que no toquen entre sí, que se presenta en la figura 2. Lo mejor es utilizar un soporte de teflón, ajuste bien la cubeta.<ol>
<li>Coloque el electrodo de trabajo (o el electrodo de trabajo cubierto con la película depositada) como a la cubeta de la pared frente al entrada haz incidente como sea posible, pero no presione a la pared (dejar algo de espacio para que la solución puede fluir fácilmente entre la pared de la cubeta y el electrodo de trabajo).</li>
	</ol>
</li>
	<li>Llene la cubeta con la solución del electrólito o analito mediante una jeringa (aproximadamente 2 mL). Sumerja los electrodos en la solución.</li>
	<li>Colocar la cubeta en el soporte en el espectrómetro de Raman y conectar los electrodos con cables correspondientes desde el potenciostato con pinzas de cocodrilo. Asegurar que los electrodos o conectores no toquen entre sí.</li>
	<li>Si el espectrómetro está equipado con una cámara, centrarse en la película depositada en el electrodo de trabajo manualmente o utilizando el software. Una visión clara de la superficie del electrodo de trabajo debe ser visible.</li>
	<li>Cierre la cubierta del espectrómetro.</li>
	<li>Elegir el tipo de láser deseado y la reja correspondiente basándose en los datos de la literatura o la experiencia (por ejemplo el cercano infrarrojo 830 nm excitación láser y 1200 líneas reja se puede utilizar). Nota: La energía más alta de la luz del haz incidente que pueden obtenerse espectros más precisos, sino el riesgo mayor de fluorescencia, lo que impide el análisis de espectro. La elección del tipo de rejilla cambiará la gama y/o la resolución de los espectros adquiridos. Por lo general, el láser más adecuado y la reja pueden seleccionarse por pruebas disponibles.</li>
	<li>Enfocar el rayo láser en la superficie del electrodo de trabajo utilizando el software. Si el espectrómetro está equipado con una cámara, la posición en la que se observa la línea de la luz del haz incidente sobre la muestra o punto más agudo.</li>
	<li>Los parámetros de la adquisición de espectros: láser de potencia, espectro, tiempo de iluminación de la muestra etcetera. La elección de los parámetros depende del tipo de la película o / y el sustrato y se debe seleccionar individualmente. No utilice mucha energía; de lo contrario se destruye la muestra. Ejemplo parámetros son los siguientes: laser power - 1%, rango de espectros - 400-3200 cm-1, tiempo de iluminación - 1 s, medición repetida 3 veces.</li>
	<li>Recoge el espectro de Raman pulsando el botón correspondiente en el espectrómetro o en el software. Si la intensidad de los picos de los espectros registrados es débil, aumentar el tiempo de poder o adquisición. Una banda ancha en el espectro indica que el fenómeno de fluorescencia. En este caso, cambiar la luz del haz incidente a menos energía (mayor longitud de onda) o tratar de disminuir la potencia del láser.</li>
	<li>Se aplica un potencial de 0,0 V al electrodo de trabajo utilizando el potenciostato conectado y recoge el espectro de Raman. Guardar el espectro dándole un nombre de archivo apropiado.</li>
	<li>Modificar el potencial aplicado, normalmente aumenta en 100 mV, espere aproximadamente 15 s, otro espectro de recoger y guardar bajo el nombre de archivo apropiado. Repita este paso hasta llegar a toda la gama potencial donde ocurren procesos de oxidación/reducción.</li>
	<li>Para comprobar la reversibilidad de los cambios estructurales durante la oxidación electroquímica o reducción, volver al inicial potencial (0 V) y recoger espectro Raman otra vez.</li>
	<li>Cuando se terminen las mediciones electroquímicas, registrar un CV de un analito (presente en solución o depositada en el electrodo). Luego, en el caso de soluciones apróticos, añadir la cantidad apropiada de ferroceno para obtener su concentración de aplicación de 0,5 mM y registro del CV otra vez. Nota: Ferroceno se utiliza como un estándar, como su potencial de oxidación ocurre en 4,8 eV. Por volver a calcular los potenciales de oxidación/reducción de la muestra vs ferroceno, puede determinarse el potencial adecuado de procesos registrados.</li>
</ol>

<ol><li>Gale, R. J. <a target="_blank" href="http://scholar.google.com/scholar?hl=en&safe=off&q=author%3aGale%2C+RJ+%22Spectroelectrochemistry.+Theory+and+practice%22">Spectroelectrochemistry. Theory and practice</a>. , Springer. (1988).</li>
<li>Smith, E., Dent, G. <a target="_blank" href="http://scholar.google.com/scholar?hl=en&safe=off&q=author%3aSmith%2C+E+%22Modern+Raman+Spectroscopy+-+A+Practical+Approach%22">Modern Raman Spectroscopy - A Practical Approach</a>. , John Wiley & Sons, Ltd. (2005).</li>
<li>Stuart, B. <a target="_blank" href="http://scholar.google.com/scholar?hl=en&safe=off&q=author%3aStuart%2C+B+%22Infrared+Spectroscopy%3A+Fundamentals+and+Applications%22">Infrared Spectroscopy: Fundamentals and Applications</a>. , Wiley. (2004).</li>
<li>Kaim, W., Klein, A. <a target="_blank" href="http://scholar.google.com/scholar?hl=en&safe=off&q=author%3aKaim%2C+W+%22Spectroelectrochemistry%22">Spectroelectrochemistry</a>. , Royal Society of Chemistry. (2008).</li>
<li>Nalwa, H. S. <a target="_blank" href="http://scholar.google.com/scholar?hl=en&safe=off&q=author%3aNalwa%2C+HS+%22Advanced+Functional+Molecules+and+Polymers%22">Advanced Functional Molecules and Polymers</a>. 2, Overseas Publishers Association. (2001).</li>
<li>Bullock, J. P., Boyd, D. C., Mann, K. R. <a target="_blank" href="http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ic00266a004">In situ infrared spectroelectrochemistry studies of ferrocene, [Rh2(dimen)2(dppm)2](PF6)2 and (mes)Cr(CO)3 (dimen = 1,8-diisocyanomenthane; dppm = bis(diphenylphosphino)methane); mes = mesitylene). A useful technique for the characterization of electrochemically generated organometallic species.</a> Inorg Chem. 26, 3084-3086 (1987).</li>
<li>Lapkowski, M., Zak, J., Karon, K., Marciniec, B., Prukala, W. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0013468611001885">The mixed carbon-nitrogen conjugation in the carbazole based polymer; the electrochemical, UVVis, EPR, and IR studies on 1,4 bis[(E)2-(9H-carbazol-9-yl)vinyl]benzene.</a> Electrochim Acta. 56, 4105-4111 (2011).</li>
<li>Ashley, K., Pons, S. <a target="_blank" href="http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/cr00086a006">Infrared Spectroelectrochemistry.</a> Chem Rev. 88, 673-695 (1988).</li>
<li>Martin, H. B., Morrison, P. W. <a target="_blank" href="https://www.researchgate.net/publication/244670136_Application_of_a_Diamond_Thin_Film_as_a_Transparent_Electrode_for_In_Situ_Infrared_Spectroelectrochemistry">Application of a Diamond Thin Film as a Transparent Electrode for In Situ Infrared Spectroelectrochemistry.</a> Electrochem Solid-State Lett. 4, 17-20 (2001).</li>
<li>Kulesza, P. J., Malik, M. A., Denca, A., Strojek, J. <a target="_blank" href="http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ac950380k">In Situ FT-IR/ATR Spectroelectrochemistry of Prussian Blue in the Solid State.</a> Anal. Chem. 68, 2442-2446 (1996).</li>
<li>Visy, C. <a target="_blank" href="http://scholar.google.com/scholar?hl=en&safe=off&q=author%3aVisy%2C+C+%22In+situ+Combined+Electrochemical+Techniques+for+Conducting+Polymers%22">In situ Combined Electrochemical Techniques for Conducting Polymers</a>. , Springer. (2017).</li>
<li>Lapkowski, M., Berrada, K., Quillard, S., Louarn, G., Lefrant, S., Pron, A. <a target="_blank" href="http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ma00108a061">Electrochemical Oxidation of Polyaniline in Nonaqueous Electrolytes: &#34;In Situ&#34; Raman Spectroscopic Studies.</a> Macromolecules. 28, 1233-1238 (1995).</li>
<li>Santos, M. J. L., Brolo, A. G., Girotto, E. M. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0013468607004586">Study of polaron and bipolaron states in polypyrrole by in situ Raman spectroelectrochemistry.</a> ElectrochimActa. 52, 6141-6145 (2007).</li>
<li>Laba, K., et al. <a target="_blank" href="http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/marc.201500260/abstract">Electrochemically induced synthesis of poly(2,6-carbazole).</a> Macromol Rapid Commun. 36, 1749-1755 (2015).</li>
<li>Garreau, S., Louarn, G., Buisson, J. P., Froyer, G., Lefrant, S. <a target="_blank" href="http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ma9905674">In Situ Spectroelectrochemical Raman Studies of Poly (3, 4-ethylenedioxythiophene) (PEDT).</a> Macromolecules. 32, 6807-6812 (1999).</li>
<li>Mazeikiene, G., Niaura, G., Malinauskas, R. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0013468608007159">In situ Raman spectroelectrochemical study of redox processes at poly (Toluidine blue) modified electrode.</a> ElectrochimActa. 53, 7736-7743 (2008).</li>
<li>Lukkari, J., Kleemola, K., Meretoja, M., Ollonqvist, T., Kankare, J. <a target="_blank" href="http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/la970931x">Electrochemical post-self-assembly transformation of 4-aminothiophenol monolayers on gold electrodes.</a> Langmuir. 14, 1705-1715 (1998).</li>
<li>Ju, H., Xiao, Y., Lu, X., Chen, H. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022072801007021">Electrooxidative coupling of a toluidine blue O terminated self-assembled monolayer studied by electrochemistry and surface enhanced Raman spectroscopy.</a> J Electroanal Chem. 518, 123-130 (2002).</li>
<li>Virdee, H. R., Hester, R. E. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Surface-Enhanced+Raman+Spectroscopy+of+Thionine-modfied+Gold+Electrodes%5BTitle%5D)+AND+%22Laser+Chem%22%5BJournal%5D)">Surface-Enhanced Raman Spectroscopy of Thionine-modfied Gold Electrodes.</a> Laser Chem. 9, 401-416 (1988).</li>
<li>Itoh, T., McCreery, R. L. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((In+situ+Raman+spectroelectrochemistry+of+electron+transfer+between+glassy+carbon+and+a+chemisorbed+nitroazobenzene+monolayer%5BTitle%5D)+AND+%22J+Am+Chem+Soc%22%5BJournal%5D)">In situ Raman spectroelectrochemistry of electron transfer between glassy carbon and a chemisorbed nitroazobenzene monolayer.</a> J Am Chem Soc. 124, 10894-10902 (2002).</li>
<li>Rosario-Castro, B. I., Fachini, E. R., Hernández, J., Pérez-Davis, M. E., Cabrera, C. R. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Electrochemical+and+surface+characterization+of+4-aminothiophenol+adsorption+at+polycrystalline+platinum+electrodes%5BTitle%5D)+AND+%22Langmuir%22%5BJournal%5D)">Electrochemical and surface characterization of 4-aminothiophenol adsorption at polycrystalline platinum electrodes.</a> Langmuir. 22, 6102-6108 (2006).</li>
<li>Piwowar, K., Blacha-Grzechnik, A., Turczyn, R., Zak, J. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0013468614014443">Electropolymerized phenothiazines for the photochemical generation of singlet oxygen.</a> Electrochim Acta. 141, 182-188 (2014).</li>
<li>Mazeikiene, R., Niaura, G., Eicher-Lorka, O., Malinauskas, A. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0924203108000507">Raman spectroelectrochemical study of Toluidine Blue adsorbed and electropolymerized at a gold electrode.</a> Vib Spectrosc. 47, 105-112 (2008).</li>
<li>Data, P., et al. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0013468617301706">Electrochemically Induced Synthesis of Triphenylamine-based Polyhydrazones.</a> Electrochim Acta. 230, 10-21 (2017).</li>
<li>Blacha-Grzechnik, A., Turczyn, R., Burek, M., Zak, J. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0924203114000204">In situ Raman spectroscopic studies on potential-induced structural changes in polyaniline thin films synthesized via surface-initiated electropolymerization on covalently modified gold surface.</a> Vib Spectrosc. 71, 30-36 (2014).</li>
<li>Baibarac, M., et al. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0379677998000654">SERS spectra of polyaniline thin films deposited on rough Ag, Au and Cu . Polymer film thickness and roughness parameter dependence of SERS spectra.</a> Synth Met. 96, 63-70 (1998).</li>
<li>Mazeikiene, R., et al. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0924203106001871">Raman spectroelectrochemical study of polyaniline and sulfonated polyaniline in solutions of different pH.</a> Vib Spectrosc. 44, 201-208 (2007).</li>
<li>Jiao, L. S., et al. <a target="_blank" href="https://link.springer.com/article/10.1007/s10008-005-0021-y">In situ electrochemical SERS studies on electrodeposition of aniline on 4-ATP/Au surface.</a> J Solid State Electrochem. 10, 886-893 (2006).</li>
<li>Sun, S. G., Christensen, P. A., Wieckowski, A. <a target="_blank" href="http://scholar.google.com/scholar?hl=en&safe=off&q=author%3aSun%2C+SG+%22In-situ+Spectroscopic+Studies+of+Adsorption+at+the+Electrode+and+Electrocatalysis%22">In-situ Spectroscopic Studies of Adsorption at the Electrode and Electrocatalysis</a>. , Elsevier. (2011).</li>
<li>Trznadel, M., et al. <a target="_blank" href="http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1996/ft/ft9969201387#!divAbstract">UV-VIS-NIR and Raman spectroelectrochemistry of regioregular poly(3-octylthiophene): comparison with its non-regioregular analogue.</a> J Chem Soc, Faraday Trans. 92, 1387-1393 (1996).</li>
<li>Kalbac, M., et al. <a target="_blank" href="http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/nl2001956">Raman Spectroscopy and in Situ Raman Spectroelectrochemistry of Bilayer 12C/13C Graphene.</a> Nano Lett. 11, 1957-1963 (2011).</li>
<li>Jeanmaire, D. L., Van Duyne, R. P. <a target="_blank" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022072877802246">Surface Raman spectroelectrochemistry: Part I. Heterocyclic, aromatic, and aliphatic amines adsorbed on the anodized silver electrode.</a> J Electroanal Chem Inter Electrochem. 84, 1-20 (1977).</li>
<li>Panitz, J. C., Joho, F., Novák, P. <a target="_blank" href="http://journals.sagepub.com/doi/abs/10.1366/0003702991945650">In situ Characterization of a Graphite Electrode in a Secondary Lithium-Ion Battery Using Raman Microscopy.</a> Appl Spectrosc. 53, 1188-1199 (1999).</li>
<li>Bonhomme, F., Lassègues, J. C., Servant, L. <a target="_blank" href="https://www.researchgate.net/publication/234943626_Raman_Spectroelectrochemistry_of_a_Carbon_Supercapacitor">Raman Spectroelectrochemistry of a Carbon Supercapacitor.</a> J Electrochem Soc. 148, 450-458 (2001).</li>
<li>Vyörykkä, J., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Analysis+of+depth+profiling+data+obtained+by+confocal+Raman+microspectroscopy%5BTitle%5D)+AND+%22Appl+Spectrosc%22%5BJournal%5D)">Analysis of depth profiling data obtained by confocal Raman microspectroscopy.</a> Appl Spectrosc. 57, 1123-1238 (2003).</li>
<li>Rey, I., Bruneel, J. L., Grondin, J., Servant, L., Lassègues, L. S. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Raman+Spectroelectrochemistry+of+a+Lithium%2FPolymer+Electrolyte+Symmetric+Cell%5BTitle%5D)+AND+%22J+Electrochem+Soc%22%5BJournal%5D)">Raman Spectroelectrochemistry of a Lithium/Polymer Electrolyte Symmetric Cell.</a> J Electrochem Soc. 145, 3034-3042 (1998).</li>
<li>Adar, F. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Depth+Resolution+of+the+Raman+Microscope%3A+Optical+Limitations+and+Sample+Characteristics.+Spectroscopy%5BTitle%5D)+AND+%22Spectroscopy%22%5BJournal%5D)">Depth Resolution of the Raman Microscope: Optical Limitations and Sample Characteristics. Spectroscopy.</a> Spectroscopy. , Available online: 
 <a target="_blank" href="http://www.spectroscopyonline.com/depth-resolution-raman-microscope-optical-limitations-and-sample-characteristics">http://www.spectroscopyonline.com/depth-resolution-raman-microscope-optical-limitations-and-sample-characteristics</a> (2018).</li>
</ol>

Los autores no tienen nada que revelar.

IR y Raman técnicas se recomiendan para la investigación de los cambios estructurales que ocurren debajo de potencial aplicada y para la investigación de los productos de la reacción redox. Sin embargo, desde el punto de vista práctico, Espectroscopía Raman es más práctico como herramienta analítica en tales experimentos. Spectroelectrochemistry Raman da más posibilidades, como puede también ser aplicado a las muestras con los enlaces no polares. Se ha por lo tanto, utilizado con éxito para la investigación de materiales de carbono, polímeros, baterías, etcetera. 29 , 30 , 31 , 32 , 33 ya que mide la luz dispersada substancialmente en la espectroscopia de Raman, generalmente no hay límites en el material del electrodo de trabajo o construcción. Además, como se utiliza aquí, luz incidente (UV-Vis-NIR) se absorbe mal por el vidrio, que permite el uso de una célula electroquímica estándar. La gran ventaja es también la posibilidad de llevar a cabo mediciones fuera del espectrómetro a través de fibra óptica. Para registrar un espectro de Raman, la luz incidente debe concentrarse adecuadamente en la muestra. Enfocando el haz de luz en diferentes lugares de la célula de medición, se puede decidir si los cambios en la composición química que ocurre en la solución, por ejemplo. se siguen cerca del electrodo o en las especies adsorbidas en la superficie del electrodo.
También permite que el uso de la espectroscopia de Raman con una resolución adecuada para el estudio del perfil de las muestras sólidas, ya sea en la superficie o en sus profundidades, también en las estructuras de múltiples capas. 34 , 35 , 36 , 37 uno puede, por lo tanto, obtener información sobre la topografía de la superficie, la distribución de diferentes especies químicas en la superficie o sección. Spectroelectrochemistry Raman permite en situ seguimiento de los cambios de estas características durante procesos redox y así estimar la calidad de las capas individuales, la durabilidad del sistema durante varios ciclos de oxidación/reducción, o estudio de la difusión en estructuras multicapas. La versatilidad de Raman spectroelectrochemistry miente en el hecho de que puede ser utilizado para analizar tanto los procesos electroquímicos en una solución o estado sólido en una típica celda experimental o incluso probar múltiples estructuras sólidas como LEDs, pilas, VPL, etcetera.
La desventaja indudable de la espectroscopia de Raman y, así también spectroelectrochemistry, es su limitación debido a la fluorescencia observada, que a menudo hace imposible analizar el espectro. Este fenómeno puede ser en algunos casos eliminadas cambiando la longitud de onda de excitación o preliminar de iluminación - foto-blanqueo.

La combinación de técnicas electroquímicas y espectroscópicas permite la posibilidad de seguimiento de los cambios estructurales en las moléculas presentes en la superficie del electrodo o en la solución, por lo tanto investigar el mecanismo de los procesos electroquímicos. Electroquímicas de métodos se utilizan típicamente para el estudio en situ del mecanismo de la reacción. La ventaja indudable sobre medidas ex situ es la posibilidad de observar la señal que se presenta para los productos intermedios de procesos o investigación de los procesos, en el que los productos no pueden ser separados por1. Entre todos espectroscopías, el Raman y espectroscopías infrarrojas son las más poderosas para el análisis de procesos electroquímicos, debido a la disponibilidad de equipo y la naturaleza a menudo no-destructiva de las mediciones.
Infrarrojo y espectroscopias Raman proporcionan información sobre la estructura vibracional de la especie y así los enlaces químicos existentes. Puesto que la naturaleza de las señales observadas en ambas técnicas es diferente, algunas vibraciones pueden ser activas solamente en los espectros IR o Raman, haciéndolos complementarios a2. Esto debe tenerse en cuenta, al planificar análisis electroquímicas y, si es posible, la estructura vibracional de un analito debe ser examinada mediante espectroscopías IR y Raman. Los mejores resultados se obtienen cuando los cambios en la estructura son el resultado del proceso electroquímico activa en la técnica de cierta grupos. Por ejemplo, la espectroscopia infrarroja es ideal para procesos de -CO, - CN-NO o de la formación o rotura de los grupos -NH3. Siempre es aconsejable registrar espectros diferenciales de la investigación de electroquímicas. Tales espectros revelen también, cambios en las señales de baja intensidad que permite el seguimiento de los cambios en la estructura de los sistemas aromáticos. Además, los espectros diferenciales son siempre menos complejos como sólo los cambios se registran, que facilita la interpretación de los espectros mucho.
Experimentos de electroquímicas de IR se utilizan principalmente para el control de los productos solubles, productos intermedios y reactivos de las reacciones electroquímicas; tales pruebas se pueden ejecutar en varios sistemas, incluidos los orgánicos, inorgánicos o sistemas bioquímicos3,4,5,6,7,8. Siempre hay que recordar que en el caso de la espectroscopia IR, solventes en cual hidrógeno vinculación se produce, como el agua, deben evitarse.
Hay varias maneras de proceder con las mediciones de IR y Raman. En el caso de la espectroscopia IR, las mediciones se pueden hacer en el modo de transmisión, en el que se pueden utilizar cubetas convencionales de IR para líquidos. Los electrodos ópticamente transparentes (por ejemplo, electrodos de diamante dopados con boro) o perforados electrodos (electrodo de trabajo de metal gasa) de metal fineza (Pt o Au) se utilizan generalmente como los electrodos de trabajo en dicha transmisión células4, 9. En la figura 1se presenta un ejemplo de la celda electroquímicas de transmisión.
En la segunda técnica, en lugar de transmisión, se aplica el modo de reflexión, gracias al accesorio de ATR (reflexión Total atenuada)10. Este método permite analizar soluciones y materiales de estado sólidos. Normalmente cuando utiliza el método de espectroscopía de absorción por reflexión externa, en principio, puede utilizarse cualquier electrodo de trabajo, pero especies disueltas sólo pueden ser investigadas. Sin embargo, en algunos casos, la técnica ATR permite también la investigación de procesos en estado sólido, usando el método de reflexión interna5,8. Una celda especial se requiere para esta técnica, en la que el metal fino que escupió en el cristal ATR actúa como un electrodo de trabajo (figura 2). En algunos casos, incluso el cristal de Ge de ATR sí mismo puede actuar como un electrodo (al menos para corrientes no demasiado altas)5.
La segunda técnica es Raman spectroelectrochemistry; una técnica que combina la electroquímica y la espectroscopia de Raman, utilizados en la investigación de los cambios estructurales inducidos potencialmente en la capa depositada de polímeros conjugados11, como polianilina12, polypyrroles 13, polycarbazole14 o15de PEDOT. Adicionalmente a las películas poliméricas, monocapas pueden también probado19,20,21, aunque en este caso se prefieren sustratos metálicos, como oro o platino. El procedimiento de los estudios de electroquímicas de Raman es analógico a otras técnicas electroquímicas, es decir, un espectrómetro debe acoplarse con un potenciostato y los espectros de la película son adquiridos en las condiciones de potentiostatic varios potenciales aplicadas18. Por lo general, se puede construir la celda de tres electrodos electroquímicas basadas en la cubeta de cuarzo clásico con electrodos montados en un soporte de teflón (figura 3). Los parámetros de adquisición, como el tipo de láser, la reja, etcetera., dependen de las propiedades de la capa investigada. Selección de algunos parámetros puede ser bastante difícil, por ejemplo, uno tiene que recordar que diferentes longitudes de onda de excitación pueden resultar en diferentes espectros. Generalmente, la mayor energía de la luz incidente más detalles son visibles en el espectro, pero también el mayor riesgo de fenómenos de fluorescencia que dificulta el análisis. En general, es muy útil obtener los espectros UV-Vis-NIR del analito al principio, con el fin de seleccionar a la Raman laser de la excitación. Los láseres sintonizables pueden ajustarse para que la longitud de onda de excitación induce la coincidencia con una transición electrónica de la molécula, dando por resultado la resonancia Raman dispersión. En este caso, se observa la creciente intensidad de dispersión Raman en regiones solicitadas de los espectros o incluso la formación de nuevas señales de que no se registrarían normalmente. El análisis de los cambios estructurales consiste en la asignación de grabado Raman bandas, que se puede hacer basado en los datos de la literatura o DFT simulaciones23.

<table><tbody>Microscopio Raman <tr><td>Potenciostat</td><td>Metrohm</td><td>Autolab PGSTAT100</td><td></td></tr><tr><td></td><td></td> Espectrómetro FT-IR InVia <td></td>de <td>Renishaw</td></tr><tr><td>&nbsp;</td><td>PerkinElmer&nbsp;</td><td>Espectro Dos&nbsp;</td><td></td></tr><tr><td>Bu4NBF4</td><td>Sigma-Aldrich</td><td>86896</td><td></td></tr><tr><td>DCM</td><td>Sigma-Aldrich</td><td>443484</td><td></td></tr><tr><td>Isopropanol</td><td>Sigma-Aldrich</td><td>675431</td><td></td></tr><tr><td>Acetona</td><td>Sigma-Aldrich</td><td>439126</td><td></td></tr></tbody></table>

raman y métodos ir electroquímicas como herramientas para analizar compuestos orgánicos conjugados

Raman and IR Spectroelectrochemical Methods as Tools to Analyze Conjugated Organic Compounds

En el trabajo presentado, se discuten dos técnicas electroquímicas como herramientas para el análisis de los cambios estructurales que se producen en la molécula en el nivel vibracional de la energía. Raman y IR spectroelectrochemistry pueden utilizarse para la caracterización avanzada de los cambios estructurales en los compuestos orgánicos electroactivos. Aquí, se muestra el análisis paso a paso mediante Raman e IR spectroelectrochemistry. Raman y técnicas electroquímicas de IR proporcionan información complementaria sobre los cambios estructurales que ocurren durante un proceso electroquímico, es decir, permite la investigación de procesos redox y sus productos. Se presentan ejemplos de análisis electroquímicas IR y Raman, en el cual se identifican los productos de las reacciones redox, tanto en solución como en estado sólido.

Los cambios estructurales del monómero y polímero que ocurre durante el dopaje son muy útiles para determinar el mecanismo del proceso y para ello, la investigación de electroquímicas de IR puede ser realizada (figura 4). En el experimento del ejemplo, se registraron los espectros IR en forma diferencial , es decir IR espectros del compuesto investigado fueron tomados como referencia. Este enfoque permite la exposición de los cambios en los espectros que ocurre durante la polimerización: la desaparición de los bonos se ven así como una positiva señal (mayor transmitancia) mientras que la formación de los nuevos bonos se ve como picos negativos ( disminuir la transmitancia) (figura 4).
Espectros de IR en electropolymerization del analito se muestran en la figura 4. Como puede verse, algunos cambios ocurren en alrededor 1600 cm-1, lo que sugiere la desaparición de algunos de los dobles enlaces del material. Los más importantes son los cambios en la región de entre 700-900 cm-1: el aumento en la transmitancia en 675 y 750 cm-1 indica la desaparición del anillo unisustituto, al mismo tiempo una nueva señal derivados disustituidos anillo aparece alrededor de 830 cm-1. Basado en el experimento de electroquímicas de IR presentado, se propone el mecanismo de la electropolymerization que consiste en la reacción del grupo vinilo con el anillo de benceno libre.
En el ejemplo presentado de estudios electroquímicas de Raman, se investigan los cambios estructurales inducidos potencialmente de la película de polianilina depositada en la capa de electrografted de anilina (figura 5). Los espectros de Raman se registraron condiciones potentiostatic en el M 1 H24 solución en el rango de 800-1700 cm-1 con 830 excitación nm láser y 1200 líneas de rejilla 25.
Los resultados de la spectroelectrochemistry de Raman de polianilina electropolymerized sobre el sustrato de oro electrografted (PANi, amino, Au) se muestran en la figura 5. La asignación de la señal se basó en la literatura datos11,26,27,28. En el inicio potencial de 0 mV, las bandas en 1178 cm-1, cm 1265-1 y cm 1608-1 derivados de la C-H en el plano de flexión, estiramiento C-N y C-C estiramiento respectivamente, son observados y confirmar que la polianilina abajo el potencial del par redox A existe en la forma de leucoemeraldine. El aumento en el potencial aplicado sobre que el potencial de la primera pareja redox (A) causa la formación de las bandas de estiramiento C N en 1239 cm-1 y cm 1264-1y estructura de polianilina semiquinone indicado mediante la superposición de dos picos en la región de 1300 1420 cm-1 . Más aumento en el potencial hasta 500-700 mV, es decir, sobre el potencial de la segunda pareja redox (B), provoca un crecimiento correlacionado de tres bandas: en 1235 cm-1- C-N que se extiende, en 1483 cm-1- C = N estiramiento y en 1590 cm- 1- C = C estiramientos, que son característicos para el anillo de quinoid deprotonated. Esto es acompañado por la disminución en la intensidad relativa de la banda de 1335 cm-1 , que indica la transición de polianilina en el formulario de pernigraniline.
<img alt="Figure 1" class="xfigimg" src="/files/ftp_upload/56653/56653fig1.jpg"> Figura 1 : Esquema de transmisión IR-spectroelectrochemistry de la célula (a) y su lado ve después de montaje (b). <a href="/files/ftp_upload/56653/56653fig1large.jpg" target="_blank">Haga clic aquí para ver una versión más grande de esta figura.</a>
<img alt="Figure 2" class="xfigimg" src="/files/ftp_upload/56653/56653fig2.jpg"> Figura 2 : Esquemas de las células de la reflectancia para IR spectroelectrochemistry. Células de reflexión externa a) y b) se utilizan para la investigación de especies solutos. Reflectancia interna células c) se utiliza para la investigación de especies adsorbidas en el electrodo de. <a href="/files/ftp_upload/56653/56653fig2large.jpg" target="_blank">Haga clic aquí para ver una versión más grande de esta figura.</a>
<img alt="Figure 3" class="xfigimg" src="/files/ftp_upload/56653/56653fig3.jpg"> Figura 3 : Esquemas de células electroquímicas de Raman <a href="/files/ftp_upload/56653/56653fig3large.jpg" target="_blank">Haga clic aquí para ver una versión más grande de esta figura.</a>
<img alt="Figure 4" class="xfigimg" src="/files/ftp_upload/56653/56653fig4v3.jpg"> Figura 4 : Espectros de IR del monomer en diferentes potenciales aplicados <a href="/files/ftp_upload/56653/56653fig4v3large.jpg" target="_blank">Haga clic aquí para ver una versión más grande de esta figura.</a>
<img alt="Figure 5" class="xfigimg" src="/files/ftp_upload/56653/56653fig5.jpg"> Figura 5 : Espectros de Raman de polianilina en un potencial diferente; insertar: curva CV grabó para la película de polianilina <a href="/files/ftp_upload/56653/56653fig5large.jpg" target="_blank">Haga clic aquí para ver una versión más grande de esta figura.</a>

Se presenta un protocolo de análisis de electroquímicas Raman e IR paso a paso.

Raman y métodos IR electroquímicas como herramientas para analizar compuestos orgánicos conjugados

In the presented work, two spectroelectrochemical techniques are discussed as tools for the analysis of the structural changes occurring in the molecule ...

La espectroelectroquímica de Ramen e IR se puede utilizar para la caracterización avanzada de cambios estructurales en la adquisición de componentes electroconductores durante un proceso electroquímico y, por ejemplo, el estudio del mecanismo de reacciones. La principal ventaja es la posibilidad de observar la señal derivada de los productos intermedios del proceso electroquímico, o proceso de investigación, en el que los productos no pueden separarse. Antes de realizar estudios espectroelectroquímicos, utilice voltammetría cíclica para determinar los rangos potenciales de los procesos redox de interés.Para comenzar el procedimiento, enjuague un electrodo de trabajo de cuarzo recubierto de óxido de estaño indio con agua desionizada. Sonicar el electrodo ito de cuarzo en actone, y alcohol isopropílico, en secuencia, durante 15 minutos cada uno. Mientras el electrodo ito está siendo sonicado, queme el área de trabajo de un alambre de platino, o contra-electrodo espiral, en la llama de una antorcha de gas de alta temperatura, sólo hasta que el cable se vuelva rojo.Deje que el cable se enfríe a temperatura ambiente en el aire ambiente. Retire el electrodo de referencia de su solución de electrolito de almacenamiento y enjuáguelo tres veces con el disolvente que se utilizará durante las mediciones. Limpie el recipiente espectroelectroquímico adecuado con etanol, alcohol isopropílico o acetona, y deje que se seque.Limpie los demás componentes de la célula con acetona y dé los que se sequen al aire durante al menos un minuto. Una vez completada la sonicación del electrodo ito, deje que se seque al aire. A continuación, prepare al menos 10 mililitros de una solución de electrolito de apoyo con una concentración al menos 100 veces mayor que la concentración de anolito objetivo.Si procede para el experimento, prepare dos mililitros de una solución de anolito de un milimolar en el electrolito. Burbujee el gas inerte a través de la solución de anolito o electrolito durante 5 minutos a un flujo de gas moderado, de modo que solo aparezcan pequeñas burbujas en la superficie de la solución. Después, proceda al procedimiento espectroelectroquímica elegido.Cuando esté listo para comenzar el IR robusto, montar la célula espectroelectroquímica IR limpia. Asegúrese de que los electrodos no estén en contacto entre sí. Llene la celda ensamblada con disolvente puro y compruebe si hay fugas.Ajuste el ensamblaje según sea necesario para asegurarse de que la celda no tenga fugas. Cuando haya terminado, retire el disolvente. A continuación, encienda el espectrómetro IR y abra el software del instrumento.Llene la célula con la solución de anolito, asegurándose de que las áreas de los electrodos que serán irradiados por el haz incidente estén sumergidas, o la solución fue dibujada por las fuerzas capilares entre el cristal ATR y el electrodo conectado. A continuación, cargue la celda en el instrumento. Conecte los electrodos a un pontentiostato, teniendo cuidado de no permitir que los electrodos o los conectores se toquen entre sí.Rellene los parámetros de adquisición de espectro IR y registre un espectro de fondo de la solución sin potencial aplicado. A continuación, aplique un potencial de cero voltios al electrodo de trabajo. Adquiera y guarde un espectro IR inicial.A continuación, aumente el potencial aplicado en 100 milivoltios, espere 15 segundos y adquiera otro espectro IR. Repita este proceso hasta que se hayan adquirido espectros para toda la gama potencial de intereses. Para evaluar la reversabilidad del proceso de interés redox, devuelva el potencial aplicado en el valor inicial en pasos de 100 milivoltios y adquiera un espectro para cada paso.De lo contrario, vuelva al valor inicial en un solo paso y adquiera solo un espectro. A continuación, restar el espectro inicial de cada otro espectro para obtener los espectros diferenciales. A continuación, desconecte la célula y transfiera la solución a una célula electroquímica, por CV.Antes del estudio espectroelectroquímico de ramen, cubra un alambre limpio, o electrodo de placa, con el anolito, por electropolimerización o fundición por inmersión.Cuando esté listo para ser el estudio, encienda el espectrómetro de ramen, el láser y el software de control. Montar la célula espectroelectroquímica, teniendo cuidado de mantener los electrodos separados. Coloque el electrodo de trabajo recubierto con anolito lo más cerca posible de la pared celular, frente al haz incidente entrante, dejando espacio para que una solución fluya entre ella y la pared.A continuación, agregue alrededor de dos mililitros de la solución de electrolito o anolito a la célula, de modo que todos los electrodos se sumerjan en solución. Coloque la célula en el espectrómetro y conecte los electrodos a un potenciostato, teniendo cuidado de evitar que los electrodos se toquen entre sí. Enfoque la cámara del espectrómetro en la película depositada en el electrodo de trabajo.A continuación, cierre la cubierta del espectrómetro. Seleccione el tipo de láser y la explanación adecuadas para la muestra. Enfoque el rayo láser en la superficie del electrodo de trabajo para que aparezca el punto o línea más nítido posible.Establezca el rango espectral, el tiempo de iluminación, el número de repeticiones y la potencia del láser en el software del espectrómetro, apropiadamente para la muestra. Utilice baja potencia láser para evitar la destrucción de la muestra. Adquirir un espectro de ramen inicial.Ajuste los parámetros de recopilación de datos y repita el escaneo según sea necesario hasta que se haya adquirido un buen espectro inicial. A continuación, aplique un potencial inicial de cero voltios al electrodo de trabajo. Recopile un espectro y guárdelo con un nombre de archivo descriptivo.Entonces, aumente el potencial aplicado en 100 milivoltios, espere 15 segundos y recoja otro espectro. Continuar adquiriendo y ahorrando espectros de esta manera, a lo largo del rango deseado de potencial aplicado, luego adquiera otro espectro en el potencial inicial para evaluar la reversabilidad del proceso redox de interés. Después, corrija los valores potenciales, utilizando CV, como se describió anteriormente.Los espectros IR diferenciales, tomados durante la electropolimerización de una zona hidratante a base de tripanilamina, derivados con grupos de vinilo reactivos, mostraron una mayor transmitancia en unos 16cientos centímetros inversos, lo que indica la pérdida de algunos de los monómeros conjugados de doble enlace durante la electropolimerización. Los cambios en la transmitancia entre 675 y 900 centímetros inversos indicaron la pérdida de señal IR, de benceno monos sustituido, y una nueva señal IR de benceno disubstituido. Esto sugirió un mecanismo de electropolimerización que implicaba una reacción entre los grupos de vinilo y los anillos de benceno monos sustituibles.La espectroscopia ramen de una película de polianilina depositada en un electrodo de oro, la electrografíó con anolyne, mostró bandas características de la forma de leucoemeraldina en el punto de partida potencial de cero milivoltios. Cuando el potencial aplicado aumentó más allá de la primera pareja de redox de polianilina, se observaron bandas que indicaban una transición a la estructura de polianilina de semiquinona. El aumento del potencial aplicado más allá de la segunda pareja redox dio lugar a una mayor intensidad de la característica de la banda del anillo quinoides desprotenidos, y disminuyó la intensidad de una banda característica del radical de la semi-quinona.Esto indicaba que la polianilina había pasado a la forma pernigranilina. Esta técnica allanó el camino para que los investigadores en el campo de la electrónica orgánica exploraran los cambios estructurales que se adquieren durante los procesos redox, estimaron la calidad de las capas individuales, investigaran la durabilidad del sistema durante múltiples ciclos de reducción de oxidación o estudiaran la difusión en estructuras multicapa. Al intentar este procedimiento, recuerde que algunas vibraciones moleculares pueden estar activas sólo en la espectroscopia de infrarrojos o ramen, por lo que son complementarias entre sí.Los mejores resultados se obtienen cuando los cambios involucran grupos activos en la técnica que se utiliza. No olvide que trabajar con disolventes orgánicos puede ser extremadamente peligroso. Siempre se deben tomar las precauciones adecuadas durante este procedimiento.

raman-ir-spectroelectrochemical-methods-as-tools-to-analyze

Research

Investigación

JoVE Journal

Chemistry

Química

Monitoreo en tiempo real permite la optimización rápida de las reacciones realizadas utilizando el procesamiento de flujo continuo. Aquí la preparación de 3-acetylcoumarin se utiliza como un ejemplo. El aparato para realizar in situ monitoreo Raman se describe, al igual que los pasos necesarios para optimizar la reacción.

Monitoreo en tiempo real de reacciones realizadas Utilizando Procesamiento de flujo continuo: La Preparación de 3-Acetylcoumarin como ejemplo

En este artículo, describimos electroquímico, resonancia paramagnética electrónica y electroquímicas de ultravioleta-visible e infrarrojo cercano métodos para analizar compuestos orgánicos para su aplicación en electrónica orgánica.

Usando voltametría cíclica, UV-Vis-NIR y EPR Spectroelectrochemistry para analizar compuestos orgánicos

Se describen los detalles de la generación y optimización de señales, la medición, la adquisición de datos y el manejo de datos para un espectrómetro Raman de ir cercano a un intervalo de femtosegundos, que se resuelve en el tiempo. Un estudio Raman estimulado por infrarrojos cercanos sobre la dinámica de estado excitado del caroteno en el tolueno se muestra como una aplicación representativa.

Ultrafast Time-resolved Near-IR Stimulated Raman Measurements of Functional - conjugate Systems

Este video presenta un protocolo para el análisis spectrometrical masa de compuestos volátiles y sensibles de oxidación utilizando ionización por impacto de electrones. La técnica presentada es especialmente de interés para los químicos inorgánicos, trabajando con organilos de metal, silanos, o fosfanos que tienen que ser manejados usando condiciones inertes, tales como la técnica de Schlenk.

Análisis de compuestos volátiles y sensibles oxidación usando un sistema de entrada de frío y de Impacto electrónico Espectrometría de Masas

Síntesis, activación, y caracterización de materiales para estructuras metal-orgánicos diseñados intencionalmente es un reto, especialmente cuando los bloques de construcción son polimorfos incompatibles o no deseados son favorecidas termodinámicamente sobre las formas deseadas. Se describe cómo las aplicaciones de intercambio enlazador disolvente asistida, polvo de difracción de rayos X en los capilares y la activación a través de CO2 supercrítico de secado, pueden abordar algunos de estos...

Marcos de síntesis y caracterización de funcionalizado metal-orgánico

Para obtener información básica sobre la sorción y el reciclaje de oro de sistemas acuosos, se investigó la interacción de las nanopartículas de Au(III) y Au(0) en las proteínas de la capa S. La sorción de polímeros proteicos se investigó por ICP-MS y la de monocapas proteicas por QCM-D. El AFM posterior permite la obtención de imágenes de las nanoestructuras.

Au-Interacción de SLP1 Polímeros y Monocapa de<em&gt; Lysinibacillus sphaericus</em&gt; JG-B53 - QCM-D, ICP-MS y AFM como Herramientas para Estudios Biomolécula metálicos

Se muestra una nueva forma de producción de aerogeles basados en biopolímeros mediante gelificación inducida por dióxido de carbono (CO2). La técnica utiliza dióxido de carbono presurizado (5 MPa) para la producción de hidrogeles biopolímeros y CO2 supercrítico (12 MPa) para convertir los geles en aerogeles. Los únicos disolventes necesarios, además delCO2, son el agua y el etanol.

Preparación de biopolímeros aerogeles el uso de disolventes verdes

La extracción de Fizzy es una nueva técnica de laboratorio para el análisis de compuestos volátiles y semivolátiles. Se disuelve un gas portador en la muestra líquida aplicando sobrepresión y agitando la muestra. La cámara de muestra se descomprime a continuación. Las especies de analito se liberan a la fase gaseosa debido a la efervescencia.

Fizzy Extracción de Compuestos Orgánicos Volátiles Combinado con la Presión Atmosférica Ionización Química Espectrometría de Masa Cuadrupolar

Un procedimiento para la síntesis de nanotubos de carbono de la pirólisis de poliestireno injertado mediante modificación química sucesivos pasos a selectivamente introducir las cadenas del polímero en las paredes laterales y su uno mismo-montaje mediante pliegues anisotrópico es presentado.

Injerto de nanotubos de carbono pirólisis con poliestireno para permitir uno mismo-Asamblea y pliegues anisotrópico

Aquí, presentamos un método para la caracterización espectroscópica de moléculas orgánicas por medio de espectroscopia tiempo-resolved de la fotoluminiscencia en la escala de tiempo de nanosegundos a milisegundos en condiciones libres de oxígeno. También se describen métodos para quitar eficientemente el oxígeno de las muestras y, así, limitar el amortiguamiento de luminiscencia.

Tiempo-resolved fotofísicas caracterización de trío cosecha compuestos orgánicos en un libre de oxígeno ambiente usando un iCCD cámara

Aprende espectroelectroquímica Raman e IR para caracterizar cambios estructurales en componentes electroconductores durante procesos redox. Este protocolo permite observar productos intermedios in situ y estudiar mecanismos de reacción en materiales orgánicos conjugados.

Raman y métodos IR electroquímicas como herramientas para analizar compuestos orgánicos conjugados

Explorar más videos