États de l'eau

- Beaucoup de substances, comme l'eau,peuvent se trouver dans l'un de ces trois états :solide, liquide ou gazeux,selon la relation entre les forces d'attraction moléculaireset l'énergie cinétique. Par exemple, la phase solide, la glace,se présente lorsque la température tombe en-dessous de 0°C,ou plus bas, ce qui réduit l'énergie cinétique. Des liaisons hydrogènes se forment entre les molécules,créant une structure en treillis.

Lorsque la température augmente,l'énergie cinétique est réintroduite,et beaucoup de liaisons peuvent se défaire. Le point de fusion entre solides et liquides. Dans cette phase,les molécules forment et défont constamment des liaisons.

Augmenter la température à 100°C ou plusentraîne la vaporisation de l'eau,qui perturbe toutes les liaisonset autorise un mouvement libre à l'état gazeux. Si la température tombe, le gaz retourne à l'état liquide :c'est la condensation. Les gaz peuvent aussi passer directement à l'état solide,sans passer par l'état liquide : c'est la déposition,et c'est ainsi que se forment les flocons de neige.

Le processus inverse, la sublimation,décrit la transition directe des solides vers l'état gazeux,comme lors de la lyophilisation de la n