La loi de l'ébulliométrie et la loi de la cryométrie

La température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide égale à la pression atmosphérique est connue comme son point d'ébullition. Étant donné que l'ajout d'un soluté non volatil diminue la pression de vapeur d'un solvant, une solution nécessite une température plus élevée pour augmenter sa pression de vapeur jusqu'à un point égal à la pression atmosphérique. Ainsi, le point d'ébullition d'une solution est supérieure à celle d'un solvant pur.

Ces changements de vaporisation peuvent être examinés sur une gamme de températures et de pressions à l'aide d'un diagramme de phase. Une solution a une pression de vapeur inférieure à celle du solvant pur à toutes les températures. Donc, la courbe de vaporisation de la solution serait inférieur à celui du solvant.

A 1 atm, la courbe correspond à une température supérieur au point d'ébullition du solvant pur. L'augmentation du point d'ébullition de la solution par rapport à celui du solvant pur est connu comme élévation du point d'ébullition. Le point d'ébullition d'une solution est une propriété colligative.

L'augmentation de température, ou ΔTb, est directement proportionnel à la concentration de soluté et peut être calculé en multipliant