Électrolytes : facteur de van 't Hoff

Les propriétés colligatives d'une solution dépendent du nombre réel de particules de soluté dissoutes. Pour un non-électrolyte, chaque molécule de soluté qui se dissout donne une molécule de soluté dissoute. Cependant, les électrolytes ioniques, tels que le chlorure de sodium, se dissocient en ions une fois dissous, tandis que le gaz ammoniac, un électrolyte covalent, réagit avec l'eau pour libérer des ions ammonium et hydroxyde en solution.

Donc, pour les électrolytes, chaque molécule de soluté qui se dissout donne plus d'une particule de soluté dissous. Ainsi, une solution 1 molaire d'un non-électrolyte tel que le dextrose, aura 1 mole de molécules de dextrose dans une solution d'un litre, alors qu'une solution de 1 molaire d'un électrolyte tel que le chlorure de potassium se dissocie en près d'1 mole d'ions de potassium et 1 mole d'ions de chlorure, soit un total de 2 moles d'ions dans une solution d'1 litre. Avec le double du nombre de particules de soluté, la pression osmotique d'une solution de chlorure de potassium 1 molaire sera deux fois celle d'une solution de dextrose de 1 molaire.

Le rapport entre les moles de particules qu'un soluté dissolvant se forme en solution et les