Polyacides

Acides monoprotiques, comme l'acide fluorhydrique, contiennent un seul proton ionisable. En revanche, les acides polyprotiques contiennent deux ou plus de protons ionisables. Par exemple, l'acide sulfureux a deux protons ionisables, et l'acide phosphorique en a trois.

Un acide polyprotique perd chacun de ses protons séquentiellement, et chaque réaction a son propre Ka.Il est plus facile d'éliminer un proton d'une molécule neutre que celle chargée négative parce que la charge négative augmente la force de la liaison entre le proton et l'anion. Par conséquent, pour l'acide phosphorique, le Ka pour l'élimination du premier proton, Ka1, est supérieur au deuxième, Ka2, qui est supérieur à Ka3. Le pH d'un acide polyprotique peut être estimé en utilisant uniquement la première réaction si Ka1 est au moins mille fois plus grand que ses Ka ultérieurs.

Par exemple, le pH d'une solution d'acide ascorbique de 0, 050 molaire peut être déterminée à l'aide de son Ka1 et d'une table ICE. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide ascorbique se dissocie en ions hydronium et ascorbate. Le Ka1 pour cette réaction est de 8 10⁻⁵, et il est égal à la concentration d'hydronium fois la concentration de monoa