Le modèle atomique de Rutherford
La compréhension de la structure de l’atome a pris un tournant majeur en 1897 lorsque J.J. Thomson a découvert l’électron, la première particule subatomique.
En 1911, Ernest Rutherford a conçu une expérience en utilisant une fine feuille d’or, une source de particules alpha, qui sont de petites particules chargées positivement, et un écran qui brillait lorsque les particules le frappaient.
Il a dirigé les particules alpha vers la feuille pour observer leur comportement. Si le modèle de Thomson était correct, les particules alpha auraient dû passer directement à travers la feuille avec des déviations mineures, puisque les charges positives ont été décrites comme relativement faibles et diffuses.
Étonnamment, alors que la plupart des particules sont passées à travers comme prévu, certaines ont dévié à de grands angles, et quelques-unes ont même rebondi.
Ce comportement inattendu a fait réaliser à Rutherford que la charge positive de l’atome n’était pas étalée mais concentrée dans un centre minuscule et dense, qu’il a appelé le noyau. Il a également conclu que la majeure partie d’un atome est un espace vide, avec des électrons en orbite autour du noyau.
Pour décrire cette idée, Rutherford a proposé le modèle planétaire, où les électrons tournent autour du noyau massif, un peu comme les planètes orbitent autour du soleil.
En 1911, le scientifique néo-zélandais Ernest Rutherford a mené une expérience révolutionnaire connue sous le nom d'expérience de la feuille d'or, qui…
La compréhension de la structure de l’atome a pris un tournant majeur en 1897 lorsque J.J. Thomson a découvert l’électron, la première particule subatomique.
En 1911, Ernest Rutherford a conçu une expérience en utilisant une fine feuille d’or, une source de particules alpha, qui sont de petites particules chargées positivement, et un écran qui brillait lorsque les particules le frappaient.
Il a dirigé les particules alpha vers la feuille pour observer leur comportement. Si le modèle de Thomson était correct, les particules alpha auraient dû passer directement à travers la feuille avec des déviations mineures, puisque les charges positives ont été décrites comme relativement faibles et diffuses.
Étonnamment, alors que la plupart des particules sont passées à travers comme prévu, certaines ont dévié à de grands angles, et quelques-unes ont même rebondi.
Ce comportement inattendu a fait réaliser à Rutherford que la charge positive de l’atome n’était pas étalée mais concentrée dans un centre minuscule et dense, qu’il a appelé le noyau. Il a également conclu que la majeure partie d’un atome est un espace vide, avec des électrons en orbite autour du noyau.
Pour décrire cette idée, Rutherford a proposé le modèle planétaire, où les électrons tournent autour du noyau massif, un peu comme les planètes orbitent autour du soleil.
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La compréhension de la structure de l’atome a pris un tournant majeur en 1897 lorsque J.J. Thomson a découvert l’électron, la première particule subatomique.
En 1911, Ernest Rutherford a conçu une expérience en utilisant une fine feuille d’or, une source de particules alpha, qui sont de petites particules chargées positivement, et un écran qui brillait lorsque les particules le frappaient.
Il a dirigé les particules alpha vers la feuille pour observer leur comportement. Si le modèle de Thomson était correct, les particules alpha auraient dû passer directement à travers la feuille avec des déviations mineures, puisque les charges positives ont été décrites comme relativement faibles et diffuses.
Étonnamment, alors que la plupart des particules sont passées à travers comme prévu, certaines ont dévié à de grands angles, et quelques-unes ont même rebondi.
Ce comportement inattendu a fait réaliser à Rutherford que la charge positive de l’atome n’était pas étalée mais concentrée dans un centre minuscule et dense, qu’il a appelé le noyau. Il a également conclu que la majeure partie d’un atome est un espace vide, avec des électrons en orbite autour du noyau.
Pour décrire cette idée, Rutherford a proposé le modèle planétaire, où les électrons tournent autour du noyau massif, un peu comme les planètes orbitent autour du soleil.
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