Le modèle atomique de Bohr
En 1897, J.J. Thomson a représenté les atomes comme des sphères avec des électrons dispersés. En 1911, Ernest Rutherford a découvert le noyau, mais n’a pas pu expliquer la disposition des électrons autour de celui-ci.
En 1913, Niels Bohr a proposé que les électrons orbitent autour du noyau à des distances fixes en fonction de leur énergie. Ces distances fixes, appelées niveaux d’énergie, sont comme les marches d’un escalier.
Les électrons ne peuvent se « tenir » que sur des pas spécifiques, les pas les plus proches ayant une énergie plus faible et les pas plus éloignés ayant une énergie plus élevée. Pour expliquer comment les électrons se déplacent entre ces niveaux, Bohr a introduit le concept de « quantique », le plus petit paquet d’énergie.
Pensez à un distributeur automatique : vous ne pouvez pas utiliser une somme d’argent aléatoire, mais vous devez insérer des pièces de monnaie exactes.
De même, les électrons ne se déplacent vers un niveau d’énergie plus élevé que lorsqu’ils absorbent une quantité fixe d’énergie appelée quantique, égale à la différence d’énergie entre les niveaux.
Si un électron absorbe cette énergie exacte, il passe à un niveau supérieur, et la libération de la même quantité d’énergie lui permet de revenir à son niveau d’origine.
Bohr a reçu le prix Nobel de physique pour cette théorie révolutionnaire en 1922.
Proposé par Niels Bohr en 1913, le modèle atomique de Bohr décrit comment les électrons se déplacent dans des orbites spécifiques autour du noyau d'un…
En 1897, J.J. Thomson a représenté les atomes comme des sphères avec des électrons dispersés. En 1911, Ernest Rutherford a découvert le noyau, mais n’a pas pu expliquer la disposition des électrons autour de celui-ci.
En 1913, Niels Bohr a proposé que les électrons orbitent autour du noyau à des distances fixes en fonction de leur énergie. Ces distances fixes, appelées niveaux d’énergie, sont comme les marches d’un escalier.
Les électrons ne peuvent se « tenir » que sur des pas spécifiques, les pas les plus proches ayant une énergie plus faible et les pas plus éloignés ayant une énergie plus élevée. Pour expliquer comment les électrons se déplacent entre ces niveaux, Bohr a introduit le concept de « quantique », le plus petit paquet d’énergie.
Pensez à un distributeur automatique : vous ne pouvez pas utiliser une somme d’argent aléatoire, mais vous devez insérer des pièces de monnaie exactes.
De même, les électrons ne se déplacent vers un niveau d’énergie plus élevé que lorsqu’ils absorbent une quantité fixe d’énergie appelée quantique, égale à la différence d’énergie entre les niveaux.
Si un électron absorbe cette énergie exacte, il passe à un niveau supérieur, et la libération de la même quantité d’énergie lui permet de revenir à son niveau d’origine.
Bohr a reçu le prix Nobel de physique pour cette théorie révolutionnaire en 1922.
Se connecter ou pour accéder au contenu complet. En savoir plus sur l’accès de votre institution au contenu JoVE ici
En 1897, J.J. Thomson a représenté les atomes comme des sphères avec des électrons dispersés. En 1911, Ernest Rutherford a découvert le noyau, mais n’a pas pu expliquer la disposition des électrons autour de celui-ci.
En 1913, Niels Bohr a proposé que les électrons orbitent autour du noyau à des distances fixes en fonction de leur énergie. Ces distances fixes, appelées niveaux d’énergie, sont comme les marches d’un escalier.
Les électrons ne peuvent se « tenir » que sur des pas spécifiques, les pas les plus proches ayant une énergie plus faible et les pas plus éloignés ayant une énergie plus élevée. Pour expliquer comment les électrons se déplacent entre ces niveaux, Bohr a introduit le concept de « quantique », le plus petit paquet d’énergie.
Pensez à un distributeur automatique : vous ne pouvez pas utiliser une somme d’argent aléatoire, mais vous devez insérer des pièces de monnaie exactes.
De même, les électrons ne se déplacent vers un niveau d’énergie plus élevé que lorsqu’ils absorbent une quantité fixe d’énergie appelée quantique, égale à la différence d’énergie entre les niveaux.
Si un électron absorbe cette énergie exacte, il passe à un niveau supérieur, et la libération de la même quantité d’énergie lui permet de revenir à son niveau d’origine.
Bohr a reçu le prix Nobel de physique pour cette théorie révolutionnaire en 1922.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos