Polarité
Imaginez un aimant à barres avec un pôle nord et un pôle sud. Saviez-vous que certaines liaisons chimiques ont également des pôles opposés similaires ?
En chimie, ce concept s’appelle la polarité, et il se produit lorsque les atomes d’une molécule partagent des électrons de manière inégale.
Dans certaines liaisons covalentes, lorsqu’un atome attire les électrons plus fortement qu’un autre, il devient légèrement négatif, tandis que l’autre devient légèrement positif. Cela crée une nature polaire, semblable aux deux pôles d’un aimant.
Pensez à l’eau. L’atome d’oxygène attire les électrons plus fortement, car son noyau a plus de protons chargés positivement que les atomes d’hydrogène, ce qui rend l’oxygène légèrement négatif et les hydrogènes légèrement positifs.
Les liaisons non polaires, en revanche, partagent des électrons de manière égale. Par exemple, l’oxygène gazeux est non polaire car les deux atomes d’oxygène tirent les électrons de manière égale.
L’arrangement des atomes dans une molécule détermine également sa polarité.
Par exemple, dans le dioxyde de carbone, l’attraction des électrons par les deux atomes d’oxygène est annulée en raison de la forme symétrique de la molécule, ce qui rend la molécule entière non polaire.
En chimie, la polarité fait référence à la distribution de la charge électrique à travers une molécule. Une molécule devient polaire lorsque les élect…
Imaginez un aimant à barres avec un pôle nord et un pôle sud. Saviez-vous que certaines liaisons chimiques ont également des pôles opposés similaires ?
En chimie, ce concept s’appelle la polarité, et il se produit lorsque les atomes d’une molécule partagent des électrons de manière inégale.
Dans certaines liaisons covalentes, lorsqu’un atome attire les électrons plus fortement qu’un autre, il devient légèrement négatif, tandis que l’autre devient légèrement positif. Cela crée une nature polaire, semblable aux deux pôles d’un aimant.
Pensez à l’eau. L’atome d’oxygène attire les électrons plus fortement, car son noyau a plus de protons chargés positivement que les atomes d’hydrogène, ce qui rend l’oxygène légèrement négatif et les hydrogènes légèrement positifs.
Les liaisons non polaires, en revanche, partagent des électrons de manière égale. Par exemple, l’oxygène gazeux est non polaire car les deux atomes d’oxygène tirent les électrons de manière égale.
L’arrangement des atomes dans une molécule détermine également sa polarité.
Par exemple, dans le dioxyde de carbone, l’attraction des électrons par les deux atomes d’oxygène est annulée en raison de la forme symétrique de la molécule, ce qui rend la molécule entière non polaire.
Se connecter ou pour accéder au contenu complet. En savoir plus sur l’accès de votre institution au contenu JoVE ici
Imaginez un aimant à barres avec un pôle nord et un pôle sud. Saviez-vous que certaines liaisons chimiques ont également des pôles opposés similaires ?
En chimie, ce concept s’appelle la polarité, et il se produit lorsque les atomes d’une molécule partagent des électrons de manière inégale.
Dans certaines liaisons covalentes, lorsqu’un atome attire les électrons plus fortement qu’un autre, il devient légèrement négatif, tandis que l’autre devient légèrement positif. Cela crée une nature polaire, semblable aux deux pôles d’un aimant.
Pensez à l’eau. L’atome d’oxygène attire les électrons plus fortement, car son noyau a plus de protons chargés positivement que les atomes d’hydrogène, ce qui rend l’oxygène légèrement négatif et les hydrogènes légèrement positifs.
Les liaisons non polaires, en revanche, partagent des électrons de manière égale. Par exemple, l’oxygène gazeux est non polaire car les deux atomes d’oxygène tirent les électrons de manière égale.
L’arrangement des atomes dans une molécule détermine également sa polarité.
Par exemple, dans le dioxyde de carbone, l’attraction des électrons par les deux atomes d’oxygène est annulée en raison de la forme symétrique de la molécule, ce qui rend la molécule entière non polaire.
View the full transcript and gain access to JoVE Core videos