Détermination spectrophotométrique d'une constante d'équilibre

1. détermination droit courbe de la bière pour Fe(SCN)^{2 +}

1. Calibrer un spectrophotomètre visible à l’aide de l’eau distillée comme un blanc.
2. Ajouter 1,0 mL de 1,0 × 10^-4 M Fe(NO₃)₃ solution dans un tube à essai.
3. Dans le même tube à essai, ajouter 5,0 mL de solution KSCN de 0,50 M.
4. Dans le même tube à essai, ajouter 4,0 mL de solution de 0,10 M HNO₃ . Couvrir le tube avec un doigt ganté et secouer doucement pour mélanger.
5. Utiliser une pipette Pasteur pour transférer une petite quantité de la solution dans une cuvette. S’assurer que le niveau du liquide est au-dessus de la trajectoire du faisceau lumineux dans le spectrophotomètre.
6. Placez la cuve dans le spectrophotomètre, afin que la lumière passe à travers les parois transparentes.
7. Acquérir un spectre et d’enregistrer la valeur λ_max et l’absorbance à λ_max.
8. Afin de construire la courbe d’une bière droit, des solutions supplémentaires avec des concentrations connues de Fe(SCN)^{2 +} doivent être préparées et mesurées. Répétez les étapes 2 à 7 en utilisant les volumes de Fe (NO₃)₃, KSCN et HNO₃ solutions dans le tableau 2.
9. Reporter l’absorbance mesurée par rapport à la concentration de Fe(SCN)^{2 +} dans chaque tube à essai et déterminer la ligne de régression pour les données. La pente de cette droite est l’absorptivité molaire et la longueur du trajet est de 1 cm.

2. mesure K pour le système de Thiocyanate de fer (III)

1. Préparer 4 tubes à essai moyens contenant les volumes indiqués de 0,0025 M Fe (NO₃)₃, 0,0025 M KSCN et 0,10 M HNO₃ solutions dans le tableau 3.
2. Couvrir chaque tube avec un doigt et secouer doucement pour mélanger. Laissez-les reposer pendant au moins 10 min. Ce repos période veille à ce que les solutions sont à l’équilibre chimique.
3. Utiliser une pipette Pasteur pour transférer une petite quantité de solution 6 à une cuvette. S’assurer que le niveau du liquide est au-dessus de la trajectoire du faisceau lumineux dans le spectrophotomètre.
4. Acquérir un spectre et d’enregistrer la valeur λ_max et l’absorbance à λ_max.
5. Des réactions multiples avec différentes concentrations initiales des réactifs peuvent être étudiées afin d’illustrer que K ne dépend pas de concentration. Pour déterminer K pour des conditions initiales différentes, répétez les étapes 3 et 4 pour les solutions 7 – 9.

Nombre de tube	Volume 1,0 x 10– 4 M Fe (pas3)3 (mL)	Volume 0,50 M KSCN (mL)	Volume 0,10 M HNO3 (mL)
1	1.0	5.0	4.0
2	2.0	5.0	3.0
3	3.0	5.0	2.0
4	4.0	5.0	1.0
5	5.0	5.0	0.0

Le tableau 2. Échéant des volumes de Fe (NO₃)₃, KSCN et HNO₃ solutions pour être placés dans des tubes de 2-5.

Nombre de tube	Volume 0,0025 M Fe (pas3)3 (mL)	Volume 0,0025 M KSCN (mL)	Volume 0,10 M HNO3 (mL)
6	1.0	1.0	5.0
7	1.0	2.0	4.0
8	2.0	2.0	3.0
9	2.0	3.0	2.0

Tableau 3. Volumes appropriés de 0,0025 M Fe (NO₃)₃, 0,0025 M KSCN et 0,10 M HNO₃ solutions.