Déterminer la formule empirique

1. la mise en attente de l’Hydrate

1. Peser un échantillon de l’hydrate de chlorure de cuivre et placez-le dans un creuset préalablement séché et taré. Il est important que le creuset est séché au-dessus de 120 ° C pour chasser toute trace d’humidité adsorbée. En règle générale, 1 à 2 g de composé suffira.
2. Chauffer l’échantillon à l’aide d’un bec Bunsen ou une autre source de flamme jusqu'à ce qu’elle change de couleur de bleu verdâtre à un rouge-brun (Figure 1). Ce changement de couleur est révélateur de la forme anhydre du chlorure de cuivre. Le couvercle peut rester sur le creuset pour éviter les éclaboussures, mais devrait être légèrement ouverte pour laisser la vapeur d’eau de s’échapper.
   1. Mélanger l’échantillon afin de s’assurer que l’eau est chassée de la totalité de l’échantillon et la couleur est constante tout au long.
   2. Comme alternative, l’échantillon peut être placé dans une étuve de séchage au-dessus de 110 ° C.
3. Refroidir l’échantillon dans un dessicateur. Cela empêche l’eau de réhydratation de l’échantillon.
4. Mesurer la masse de l’échantillon anhydre. La différence correspond à l’eau de l’hydrate qui a été perdue lors du chauffage.

Figure 1. Bec Bunsen avec creuset céramique.

2. isoler cuivre

1. Transférer l’échantillon dans un bécher de 100 mL et dissoudre l’échantillon dans 50 mL d’eau désionisée. La solution devrait virer au bleue une fois de plus, en général plus bleu que le solide hydraté.
2. Ajouter une petite quantité (~0.20 g) de métal en aluminium dans le bécher. Cela entraînera le cuivre de réduire à un métal rougeâtre, et l’aluminium va s’oxyder Al incolore^{3 +}. La couleur bleue de la solution devrait disparaître sous la forme d’ions Cu^{2 +} Cu⁰. Après 30 min, ajouter les autres petits morceaux d’aluminium afin d’assurer à tous le cuivre est réduit en cuivre massif.
   1. La solution contient maintenant Al^{3 +} ions, en cuivre massif et une petite quantité d’aluminium massif.
3. Dissoudre n’importe quel excès aluminium en ajoutant environ 5 mL de 6 M HCl. aluminium est amphotère, ce qui signifie qu'il peut réagir et de se dissoudre en présence d’un acide ou une base.
4. Aspirateur filtre la solution incolore dans un entonnoir Büchner contenant un morceau pré-pesés de papier filtre. Rincer avec de l’éthanol absolu. Sécher à l’air (pas anhydre) l’échantillon afin d’éviter la formation d’oxyde de cuivre (II).
5. Mesurer la masse de cuivre solide pour déterminer la masse de l’ion chlorure par différence.

3. les calculs

1. Déterminer la masse de l’ion chlorure par différence :
   
2. La masse molaire de chaque composant du composé permet de déterminer les taupes de chaque composant.
3. Diviser les taupes de chaque composant par les taupes du plus petit composant pour indiquer le plus petit nombre entier rapport entre composants, également connu sous le nom de la formule empirique du composé.