Introduction au titrage

1. normalisation de NaOH avec Hydrogenphthalate de Potassium (KHC₈H₄O₄)

1. Pour commencer, la solution titrante, hydroxyde de sodium doit être standardisé. Préparer un solution de NaOH de stock en dissolvant environ 4 g de NaOH culot dans 100 mL d’eau désionisée. Notez que NaOH est un produit chimique dangereux qui est corrosif pour la peau et irritant pour les yeux, être prudent et porter l’équipement approprié de protection individuelle (EPI) pour éviter le contact cutané ou oculaire.
2. Faire un 01:10 dilution de la solution d’hydroxyde de sodium en ajoutant 25 mL de la solution d’hydroxyde de sodium stock à une bouteille de 500 mL. Hydroxyde de sodium absorbe le dioxyde de carbone. Il est important d’éviter cela en faisant en sorte d’utiliser l’eau bouillie, déminéralisée, un flacon séché au four et de plafonner la bouteille rapidement. Faire la solution à 250 mL avec de l’eau désionisée et secouez pour mélanger.
3. 4 – 5 g de la principale norme acide, KHC₈H₄O₄ à 110 ° C pendant 4 heures dans une étuve à sec et ensuite refroidir le solide dans un dessiccateur pendant 1 h.
4. Dissoudre environ 4 g de sèche KHC₈H₄O₄ dans 250 mL d’eau désionisée. Enregistrer la masse avec précision. Calculer la concentration molaire de la solution KHC₈H₄O₄ .
5. Pipetter 25 mL de KHC₈H₄O₄ dans un erlenmeyer propre et sec. Ajouter 2 gouttes de phénolphtaléine et agiter doucement pour bien mélanger. Notez que la phénol-phtaléine est toxique et irritant, faire preuve de prudence afin d’éviter le contact cutané ou oculaire.
6. Nettoyer une burette de 50 mL et un entonnoir soigneusement à l’eau et de détergent. Rincer la burette avec de l’eau et rincer 3 fois avec de l’eau désionisée. Rincer la burette avec la solution de NaOH diluée 3 x, en vous assurant que le NaOH mouille la totalité de la surface intérieure et drainer les déchets par le biais de la pointe. Monter la burette lavée sur un ringstand avec une pince et faire en sorte qu’il se dresse verticalement.
7. Remplir la burette propre avec la solution de NaOH diluée. Il est à noter que le montant de la NaOH dilué doit ne pas être exactement à la marque zéro mais qu’il devrait être dans l’échelle et suffisante pour au moins un titrage. Bulles d’air peuvent affecter la précision du volume de lecture. Vérifiez soigneusement la burette de bulles d’air et tapoter la burette pour les libérer et d’ouvrir le robinet pour laisser quelques mL de solution titrante s’écouler à travers et dans le même temps, libérant toute l’air emprisonné. Lire le volume en regardant le bas du ménisque après 10 s. Record ce volume initial. Faire attention aux chiffres significatifs de la lecture. Enregistrez la valeur à deux décimales dans mL.
8. Placer l’erlenmeyer contenant du phtalate d’hydrogène de potassium (KHC₈H₄O₄) sous la burette et régler la hauteur de la burette correctement. Titrer la solution KHC₈H₄O₄ en ajoutant lentement la solution de NaOH par incréments de 1 à 2 mL à l’aide d’une part à contrôler le débit d’eau en réglant le robinet d’arrêt et l’autre en agitant le flacon.
9. Près du point de terminaison, commencez à ajouter la solution titrante goutte à goutte. Le point de terminaison est atteint quand la solution devient une couleur rose pâle, persistante. Noter le volume final du NaOH dilué dans la burette.
10. Répétez le titrage au moins deux fois plus d’obtenir des données cohérentes. Calculer la concentration molaire de la solution de NaOH.

2. titrage du vinaigre avec la Solution d’hydroxyde de Sodium normalisée

1. La solution d’hydroxyde de sodium est maintenant normalisée et peut être utilisée comme une solution titrante pour analyser le vinaigre. Pour réduire l’odeur âcre de vinaigre, diluer 10 mL de la solution à tester dans un 01:10 ration pour un volume total de 100 mL.
2. Pipetter 25 mL de l’analyte, dans un erlenmeyer propre et sec (remarqué que V_A). Ajouter 2 gouttes de phénolphtaléine.
3. Remplir la burette avec la solution de NaOH normalisée de la première partie de la procédure. Noter le volume initial de solution titrante (V₁).
4. Ajouter progressivement la solution standardisée de NaOH pour le vinaigre. Quand le volume de solution titrante s’approche de la valeur attendue, ajuster le robinet pour ajouter la solution titrante goutte à goutte. Continuer à agiter le ballon d’une main et gardez l’autre main prêt à fermer le robinet d’arrêt. Une fois la solution d’analyte change de couleur rose clair, agiter pendant quelques secondes voir si la couleur s’estompera. Si la couleur persiste, le titrage atteint le point de fin. Enregistrer le dernier volume de titrant (V₁^'). Si la couleur de la solution s’estompe, ajouter une goutte de plus de solution titrante. Laver l’extrémité inférieure de la burette à l’aide de la pissette. Prélever le mélange lavé et regardez la couleur changent de la solution d’analyte. Continuer le titrage jusqu'à ce que le point de terminaison. Enregistrer la quantité de solution titrante nécessaire (V_t1 = V₁' V₁).
5. Répétez le titrage au moins deux fois jusqu'à trois valeurs concordantes qui se trouvent dans 0,1 mL de l’autre est obtenu (V_t2 et_t3de la V).
6. Calculer la valeur moyenne du volume de solution titrante en utilisant les trois valeurs obtenues dans trois différents titrages : V_t = (V_t1 +_t2 de la V + V_t3) / 3. La concentration molaire de l’acide acétique dans le vinaigre peut être ainsi calculée à l’aide de l’équation 3.