סטויכיומטריה, תפוקת מוצרים ומגיבים מגבילים

בתגובות כימיות, אטומים – שהם אבני הבניין של מגיבים – מסודרים מחדש כדי ליצור ישויות חדשות שנקראות מוצרים. חוק שימור ההמונים קובע כי לא ניתן ליצור או להרוס חומר. לכן, עבור תגובה כימית במערכת מבודדת, המסה נשארת קבועה.

מספר האטומים בצד המגיב שווה לזה שבצד המכפלה, ואנו רואים שהמשוואה מאוזנת. קשר זה בין המגיב לבין כמויות המוצר ידוע בשם סטויכיומטריה.

עכשיו, בואו נתרגל איזון משוואה כימית. להלן המקדמים עבור פחמן דו חמצני וחנקן דו חמצני שיעזרו לך להתחיל. ראשית, בואו נספור את מספר האטומים בכל צד. שימו לב גם למקדם, שמציין כמה מולקולות יש במשוואה, וגם לכתב התחתי, שאומר לנו כמה אטומים יש במולקולה.

לאחר מכן, הכפל את ערכי המקדם והכתב התחתי עבור כל אטום. חזור על הפעולה עבור כל הרכיבים. אם יסוד נמצא בכמה מולקולות, פשוט הוסף את מספר האטומים בכל מולקולה. ברגע שזה הושלם עבור כל האלמנטים, בדוק אם התגובה מאוזנת.

במצבה הנוכחי המשוואה אינה מאוזנת. אנו רואים שיש חנקן אחד בצד המגיב, אך ארבעה בצד המוצר. כדי לאזן חנקן אנו זקוקים לארבע מולקולות מגיבות, ולכן אנו מכפילים את כל היסודות שלו בארבע. זה מאזן גם פחמן. ישנם שני אטומי מימן בצד המוצר. לפיכך, אנו נעשה 14 מוצרי H2O. זה מייצר 38 אטומי חמצן בצד המוצר, מה שדורש 19 מולקולות חמצן בצד המגיב. לבסוף, המשוואה מאוזנת.

הקשר בין המקדמים מייצג את הקשר בין הכמויות המולרי