Punti di ebollizione

I liquidi sono tenuti insieme da deboli interazioni tra le loro molecole. Per passare alla fase gassosa, una molecola deve ottenere energia sufficiente dal calore o da altre fonti per superare queste interazioni.

Consideriamo un contenitore chiuso di un liquido puro a temperatura ambiente. Alcune delle molecole in fase liquida sulla superficie guadagnano energia sufficiente per evaporare e parte di quel vapore perde energia e si condensa di nuovo in liquido. Quando i tassi di evaporazione e condensazione sono gli stessi, il liquido e il vapore raggiungono l'equilibrio. A questo punto, lo spazio sopra il liquido è saturo di vapore e non vi è alcun cambiamento netto nella quantità di liquido e vapore nel contenitore. La pressione esercitata dal vapore è chiamata pressione di vapore.

Ora, considera un contenitore aperto di liquido. Qui il vapore può fuoriuscire, impedendo alla zona sopra il liquido di saturarsi. Pertanto, l'evaporazione potrebbe continuare fino a quando non rimane più liquido. All'aumentare della temperatura di un liquido, aumenta anche la velocità di evaporazione e, quindi, anche la pressione del vapore. Se viene aggiunto abbastanza calore, le molecole più profonde n