Orbitali atomici

La regione più densa della nuvola di elettroni, dove è più probabile che si trovi un elettrone, è descritta in termini di orbitali atomici. La forma di un orbitale atomico è determinata dal numero quantico del momento angolare, l. Ricordate che i valori di l sono basati sul numero quantico principale, n i possibili valori di l vanno da zero a n meno uno.

Quando n è maggiore di uno, esistono più sottolivelli. Ogni valore di l corrisponde ad un orbitale s, p, d o f. L'orbitale a energia più bassa è l'orbitale 1 s.

Questo è un orbitale sfericamente simmetrico. La densità di probabilità di un orbitale 1 s rivela che è più probabile che l'elettrone si trovi nel nucleo. Tuttavia, date le forze elettrostatiche fra protoni ed elettroni, questo non è probabile.

La moltiplicazione della densità di probabilità per il volume dei gusci sferici sottili con raggi r è più rappresentativa. La probabilità totale di trovare un elettrone all'interno del guscio sottile ad una distanza r dal nucleo è una funzione della distribuzione radiale. Per l'idrogeno, la più grande probabilità di trovare un elettrone è a 52, 9 picometri dal nucleo.

Pertanto, la forma dell'orbitale atomico 1-s per l'idrogeno è sfer