Legame ionico e trasferimento di elettroni

I legami ionici sono formati dal trasferimento di elettroni dai metalli ai non metalli. In confronto ai legami covalenti, in cui gli elettroni sono condivisi, nei legami ionici i metalli tendono a perdere e i non metalli tendono ad accettare gli elettroni. Ma perché?

La configurazione elettronica più stabile di un atomo è con un ottetto completo. Il raggiungimento di questo stato, insieme all'abbassamento delle energie potenziali, è una forza trainante importante per la formazione dei legami. Ma come prevedere quando gli elettroni verranno trasferiti e non condivisi?

Per questo, esaminiamo le energie di ionizzazione e le affinità degli elettroni degli atomi. Nella tavola periodica, i metalli del blocco s hanno basse energie di ionizzazione. Ciò facilita la perdita più rapida di elettroni, per raggiungere un ottetto, formando contemporaneamente cationi.

Al contrario, i non metalli del blocco p, ad eccezione dei gas nobili, hanno elevate affinità per gli elettroni e li accettano prontamente per formare anioni. I cationi e gli anioni con carica opposta sperimentano forti interazioni elettrostatiche, che si attraggono a vicenda per formare legami ionici. I composti ionici spesso forman