Legame covalente e strutture di Lewis

I legami covalenti si formano fra i non metalli dalla condivisione degli elettroni di valenza. Ma perché i non metalli preferiscono condividere gli elettroni piuttosto che trasferirli come avviene nei legami ionici? I non metalli hanno energie di ionizzazione elevate che rendono difficile il trasferimento di elettroni di valenza da un atomo all'altro.

Considerate una molecola di ammoniaca. L'atomo di azoto richiede altri tre elettroni per raggiungere un ottetto e l'atomo di idrogeno ha bisogno di un elettrone per raggiungere un duetto. Pertanto, l'atomo di azoto si lega con tre atomi di idrogeno in modo tale che sia l'azoto che l'idrogeno raggiungano configurazioni di elettroni stabili.

Poiché ciascuno di questi legami condivide una coppia di elettroni, viene definito legame singolo. La coppia condivisa di elettroni nel legame covalente è detta coppia di legame. Gli elettroni di valenza che non partecipano al legame sono detti coppia solitaria o elettroni non leganti.

Con 6 elettroni di valenza, gli atomi di ossigeno hanno bisogno di altri due elettroni per raggiungere un ottetto. Pertanto, due atomi di ossigeno condividono coppie di due elettroni formando un doppio legame. L'azoto