Forze intermolecolari e intramolecolari

Le sostanze chimiche si formano quando gli atomi o gli ioni interagiscono elettrostaticamente. Per esempio, un atomo di ossigeno e due di idrogeno si legano in modo covalente per formare una molecola d'acqua. Tali forze di legame che tengono insieme gli atomi all'interno di una molecola sono dette forze intramolecolari.

Le forze intramolecolari determinano proprietà chimiche come la stabilità e i tipi di legami chimici. I tre tipi di base sono legami ionici, covalenti e metallici. Un legame ionico è formato dal trasferimento di elettroni di valenza da un metallo ad un atomo non metallico, che si traduce in un'attrazione elettrostatica fra gli ioni carichi in modo opposto.

Un legame covalente si forma quando gli atomi non metallici condividono i loro elettroni di valenza. Infine, il legame metallico risulta dall'interazione fra la matrice di ioni metallici positivi, e un pool condiviso di elettroni di valenza delocalizzati. Tuttavia, le interazioni elettrostatiche non esistono solo all'interno di una molecola, ma anche fra le molecole.

Per esempio, in acqua che sia solida, liquida o gassosa le molecole interagiscono tramite interazioni elettrostatiche e non leganti, che determinano