Confronto delle forze intermolecolari: punto di fusione, punto di ebollizione e miscibilit

Perché le molecole con massa molare crescente mostrano una tendenza all'aumento dei punti di ebollizione? La differenza può essere attribuita alle loro forze intermolecolari. Tutte le sostanze hanno forze di dispersione o forze intermolecolari più deboli.

La forza delle forze di dispersione dipende dalla facilità con cui gli atomi possono essere polarizzati. Gli atomi con masse più elevate hanno più elettroni e nuvole di elettroni più grandi, con elettroni che si disperdono più liberamente, portando a maggiori forze di dispersione. Più forti sono le forze, più energia è richiesta per interrompere le interazioni fra atomi vicini, con conseguenti punti di ebollizione più elevati.

Questo spiega anche perché un aumento della massa molare nella serie degli alcani si traduce in un corrispondente aumento dei punti di ebollizione e dei punti di fusione. Tuttavia, la massa molare da sola non determina la forza delle forze di dispersione. Nonostante abbiano la stessa massa, n-pentano e neopentano hanno punti di ebollizione diversi a causa delle loro forme diverse.

L'n-pentano lineare fornisce una superficie maggiore per interagire con le molecole vicine, mentre il neopentano sferico ha un'ar