Strutture cristalline ioniche

I solidi ionici sono tipicamente aggregati strettamente in un reticolo cristallino. Tuttavia, le cariche e le dimensioni degli ioni influenzano notevolmente la loro configurazione di aggregazione, portando a variazioni significative nella struttura cristallina e nel numero di coordinazione. Per esempio, il cloruro di cesio, dove entrambi gli ioni hanno dimensioni simili, assomiglia ad un reticolo cubico primitivo di anioni cloruro con cationi di cesio al centro.

Alla cella unitaria del cloruro di cesio sono assegnati un anione cloruro e un catione di cesio. Ogni ione cesio è circondato da otto ioni cloruro e viceversa, assegnando, sia al cesio che al cloruro, numeri di coordinazione di otto. Il cloruro di sodio assomiglia a un reticolo cubico centrato sulla faccia degli anioni cloruro, con i cationi di sodio più piccoli che occupano gli spazi fra gli anioni.

La differenza nei raggi ionici fa sì che ciascun catione di sodio interagisca con solo sei anioni cloruro e viceversa, con quattro anioni cloruro e quattro cationi sodio assegnati alla cella unitaria. Questo è spesso indicato come la struttura del salgemma. Il solfuro di zinco ha una differenza ancora superiore nei raggi ionici