Abbassamento del punto di congelamento e innalzamento del punto di ebollizione

La temperatura alla quale la tensione del vapore di un liquido è uguale alla pressione atmosferica è nota come punto di ebollizione. Poiché l'aggiunta di un soluto non volatile abbassa la tensione del vapore di un solvente, una soluzione richiede una temperatura più alta, per aumentare la pressione del vapore fino a un punto uguale alla pressione atmosferica. Pertanto, il punto di ebollizione di una soluzione è maggiore di quello di un solvente puro.

Questi cambiamenti nella vaporizzazione possono essere esaminati su un intervallo di temperature e pressioni, usando un diagramma di fase. Una soluzione ha una pressione di vapore inferiore a quella del solvente puro a tutte le temperature. Quindi, la curva di vaporizzazione della soluzione sarebbe inferiore a quella del solvente.

Ad 1 atm, la curva corrisponde ad una temperatura superiore al punto di ebollizione del solvente puro. L'aumento del punto di ebollizione della soluzione rispetto a quello del solvente puro è noto come elevazione del punto di ebollizione. Il punto di ebollizione di una soluzione è una proprietà colligativa.

L'aumento della temperatura, o ΔTb, è direttamente proporzionale alla concentrazione di soluto e può es