La Seconda Legge della Termodinamica

L'entropia, abbreviata in S, è la misura termodinamica del disordine o della casualità. I sistemi con più disordine hanno un'entropia più alta rispetto a quelli con meno disordine.

Ad esempio, una catena di amminoacidi dispiegata ha un'entropia più elevata rispetto a quando la catena è ripiegata correttamente perché la catena lineare è più flessibile e disorganizzata di una proteina strettamente impacchettata.

La seconda legge della termodinamica afferma che l'entropia di un sistema isolato aumenta sempre. Ciò significa che tutto diventa più disordinato senza input esterni.

I sistemi isolati raramente si verificano in natura, quindi la termodinamica spesso esamina il cambiamento di entropia dell'intero universo. Il cambiamento nell'entropia dell'universo include sia i cambiamenti di entropia del sistema studiato che dei suoi dintorni.

Un processo in cui l'entropia dell'universo aumenta, cioè uno che ha un ΔS maggiore di zero, avviene spontaneamente. Un processo in cui l'entropia diminuisce o ha un -ΔS non è spontaneo e ha bisogno di un input di energia per verificarsi.