Energia libera ed equilibrio

Il cambiamento di energia libera, o ΔG, di una particolare reazione è la somma dell'energia libera standard e RT moltiplicato per il logaritmo naturale del rapporto tra le concentrazioni dei prodotti e i reagenti.

Se il ΔG di una reazione è negativo, allora la reazione progredisce in avanti. Il ΔG diventa meno negativo man mano che le concentrazioni dei reagenti diminuiscono e quella dei prodotti aumenta.

Alla fine, il ΔG è uguale a zero quando la reazione raggiunge l'equilibrio, dove i tassi di reazione in avanti e indietro sono uguali.

All'equilibrio, il rapporto tra la concentrazione di prodotti e reagenti è uguale alla costante di equilibrio, K.

L'equazione può essere riorganizzata per mostrare la relazione matematica tra ΔG₀ e K.