Peso atomico

Il peso atomico di un elemento, a volte chiamato massa atomica, è approssimativamente uguale alla somma del numero di protoni e neutroni. Questo è espresso in unità di massa atomica, abbreviato in amu, o Daltons, ed è rappresentato vicino al suo simbolo chimico sulla tavola periodica.

Ma la maggior parte degli elementi ha diversi isotopi che differiscono nel numero di neutroni e quindi nelle loro masse.

Per tali elementi, il peso atomico è la massa media di tutti gli isotopi di un elemento, ponderata in base alla loro abbondanza relativa o alla percentuale di ciascun isotopo presente in natura.

Ad esempio, il cloro ha due isotopi presenti in natura. La massa del cloro-35 è di 34,97 amu e quella del cloro-37 è di 36,97 amu.

Moltiplicando per le loro abbondanze relative, 75,77% per il cloro-35 e 24,23% per il cloro-37, e sommando, si ottiene il peso atomico finale di 35,45 amu.

Poiché il cloro-35 è più abbondante in natura del cloro-37, il peso atomico del cloro è vicino a 35 amu.