Modello atomico di Bohr
Nel 1897, J.J. Thomson immaginò gli atomi come sfere con elettroni sparsi. Nel 1911, Ernest Rutherford scoprì il nucleo, ma non riuscì a spiegare la disposizione degli elettroni attorno ad esso.
Nel 1913, Niels Bohr propose che gli elettroni orbitino attorno al nucleo a distanze fisse in base alla loro energia. Queste distanze fisse, chiamate livelli di energia, sono come i gradini di una scala.
Gli elettroni possono "stare" solo su gradini specifici, con i passi più vicini che hanno un'energia inferiore e quelli più lontani che hanno un'energia maggiore. Per spiegare come gli elettroni si muovono tra questi livelli, Bohr introdusse il concetto di "quantistico", il più piccolo pacchetto di energia.
Pensa a un distributore automatico: non puoi usare una somma di denaro casuale ma devi inserire monete esatte.
Allo stesso modo, gli elettroni si spostano a un livello di energia più elevato solo quando assorbono una quantità fissa di energia chiamata quantistica, uguale alla differenza di energia tra i livelli.
Se un elettrone assorbe questa esatta energia, salta a un livello superiore e il rilascio della stessa quantità di energia gli consente di tornare al suo livello originale.
Bohr fu insignito del Premio Nobel per la Fisica per questa teoria rivoluzionaria nel 1922.
Nel 1897, J.J. Thomson immaginò gli atomi come sfere con elettroni sparsi. Nel 1911, Ernest Rutherford scoprì il nucleo, ma non riuscì a spiegare la disposizione degli elettroni attorno ad esso.
Nel 1913, Niels Bohr propose che gli elettroni orbitino attorno al nucleo a distanze fisse in base alla loro energia. Queste distanze fisse, chiamate livelli di energia, sono come i gradini di una scala.
Gli elettroni possono "stare" solo su gradini specifici, con i passi più vicini che hanno un'energia inferiore e quelli più lontani che hanno un'energia maggiore. Per spiegare come gli elettroni si muovono tra questi livelli, Bohr introdusse il concetto di "quantistico", il più piccolo pacchetto di energia.
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Allo stesso modo, gli elettroni si spostano a un livello di energia più elevato solo quando assorbono una quantità fissa di energia chiamata quantistica, uguale alla differenza di energia tra i livelli.
Se un elettrone assorbe questa esatta energia, salta a un livello superiore e il rilascio della stessa quantità di energia gli consente di tornare al suo livello originale.
Bohr fu insignito del Premio Nobel per la Fisica per questa teoria rivoluzionaria nel 1922.
Nel 1897, J.J. Thomson immaginò gli atomi come sfere con elettroni sparsi. Nel 1911, Ernest Rutherford scoprì il nucleo, ma non riuscì a spiegare la disposizione degli elettroni attorno ad esso.
Nel 1913, Niels Bohr propose che gli elettroni orbitino attorno al nucleo a distanze fisse in base alla loro energia. Queste distanze fisse, chiamate livelli di energia, sono come i gradini di una scala.
Gli elettroni possono "stare" solo su gradini specifici, con i passi più vicini che hanno un'energia inferiore e quelli più lontani che hanno un'energia maggiore. Per spiegare come gli elettroni si muovono tra questi livelli, Bohr introdusse il concetto di "quantistico", il più piccolo pacchetto di energia.
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Allo stesso modo, gli elettroni si spostano a un livello di energia più elevato solo quando assorbono una quantità fissa di energia chiamata quantistica, uguale alla differenza di energia tra i livelli.
Se un elettrone assorbe questa esatta energia, salta a un livello superiore e il rilascio della stessa quantità di energia gli consente di tornare al suo livello originale.
Bohr fu insignito del Premio Nobel per la Fisica per questa teoria rivoluzionaria nel 1922.
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