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Le soluzioni sono onnipresenti in chimica. Sono utilizzati per immagazzinare e gestire piccole quantità di materiale, eseguire reazioni chimiche e sviluppare materiali con proprietà controllabili. Una soluzione è una miscela omogenea contenente alcuni componenti in piccole quantità, chiamati soluti, e un componente in grande quantità, chiamato solvente. La quantità di soluto rispetto alla quantità totale di una soluzione è nota come sua "concentrazione". A seconda che si consideri la massa, il volume o la quantità in moli dei componenti della soluzione, questa misura può essere espressa in diversi modi, a seconda delle esigenze dell'esperimento. In questo video, esamineremo prima i diversi tipi di unità per misurare la concentrazione di una soluzione. Esamineremo quindi un protocollo per realizzare una soluzione di saccarosio. Infine, esamineremo come la misurazione della concentrazione viene utilizzata in diverse applicazioni chimiche.
La concentrazione di una soluzione può essere espressa in un numero di unità diverse, ognuna delle quali può essere più adatta per applicazioni particolari rispetto ad altre. Una delle unità più comunemente usate è la molarità, che è la quantità di soluto per volume di soluzione; Un molare equivale a una mole di soluto per litro di soluzione. Grazie alla semplicità di misurazione dei volumi dei liquidi, la molarità è una delle unità più convenienti per i calcoli stechiometrici delle reazioni in soluzione. La stechiometria si basa sul numero di molecole coinvolte in una reazione. Pertanto, conoscere la molarità semplifica il calcolo dei reagenti necessari.
Quando la concentrazione è espressa come quantità di soluto per massa di solvente, la misura è chiamata molalità. Il volume dei materiali cambia con la temperatura, quindi misurare la concentrazione con la molalità è vantaggiosa quando si studiano le proprietà fisiche delle soluzioni, note come proprietà colligative, che comportano differenze di temperatura. La frazione molare è un'altra unità di concentrazione comune ed è data dal numero di moli di soluto per numero totale di moli di tutti i componenti della soluzione ?? soluti e solventi. Le frazioni molari sono utili, ad esempio, quando si studia la "pressione di vapore" delle soluzioni. Ciò riflette la misura in cui le particelle di soluto e solvente "sfuggono" da una soluzione liquida alla fase gassosa, poiché la frazione molare è uguale al rapporto tra le pressioni parziali e la pressione totale. Ora che hai un'idea di come misurare la concentrazione di una soluzione, esaminiamo un protocollo per realizzare una soluzione con una specifica concentrazione molare.
Inizia calcolando la massa di saccarosio necessaria, utilizzando prima il volume e la concentrazione desiderati della soluzione per arrivare al numero di moli di saccarosio, quindi utilizzando la massa molecolare per convertirla in massa. In questo esempio, vengono prodotti 100 ml di una soluzione di saccarosio 0,01 M, quindi saranno necessari 0,342 g. Per pesare la massa richiesta di saccarosio, posizionare prima sulla bilancia una barca di pesatura vuota e pulita. Impostare la "tara", ovvero impostare il peso della pesa vuota della barca a zero. Quindi, utilizzando una scoopula, trasferire la polvere di saccarosio dal flacone del reagente sulla pesa fino ad ottenere la quantità desiderata. Inserire un imbuto per polvere in un matraccio tarato da 100 ml pulito e asciutto. Versare con cura il saccarosio attraverso l'imbuto. Utilizzando un flacone di lavaggio contenente il solvente, in questo caso acqua distillata, sciacquare il solido rimanente dal recipiente di pesatura nel pallone.
Aggiungere altra acqua distillata, ma fermarsi prima che raggiunga il segno di calibrazione. Tappate e agitate delicatamente per sciogliere il solido. A questo punto è importante non riempire completamente il pallone, poiché potrebbe essere difficile per il solido dissolversi completamente.
Una volta che tutto il saccarosio si è sciolto, aggiungere con cura il solvente utilizzando un flacone di lavaggio fino a quando il fondo del menisco raggiunge la graduazione volumetrica. Tappare nuovamente il pallone e capovolgerlo più volte per garantire la completa dissoluzione e miscelazione.
Una soluzione supersatura è quella in cui viene disciolto più soluto di quanto ci si aspetterebbe, data la temperatura o altre proprietà fisiche del solvente. Il grado si basa sul soluto, sul solvente e sulla velocità di raffreddamento. La supersaturazione si ottiene sciogliendo prima il soluto in una condizione in cui la solubilità è elevata, e poi cambiando rapidamente la condizione della soluzione ? ad esempio, diminuendone la temperatura o il volume ? più rapidamente di quanto le particelle di soluto possano uscire dalla soluzione. A questo punto, nelle nuove condizioni rimarrebbe in soluzione più soluto di quanto sarebbe possibile sciogliendo il soluto direttamente in quelle condizioni. Per creare una soluzione di saccarosio supersaturo, inserire prima 100 ml di acqua in un becher. Aggiungere un'ancoretta magnetica, quindi mescolare su una piastra calda. Aggiungere 220 g di saccarosio nell'acqua di miscelazione e lasciare mescolare la miscela di saccarosio per 15 minuti. Dopo 15 minuti, osservare che non tutto il saccarosio si è sciolto. A questo punto, scaldare il composto a 50 °C. Continuare a mescolare il composto per altri 10 minuti.
Esaminare nuovamente la soluzione. Tutto il saccarosio avrebbe dovuto essere sciolto nel 50 ? C?acqua. Ora, lascia raffreddare lentamente la soluzione a temperatura ambiente e rimuovi l'agitatore. Si noti che il saccarosio rimane ancora disciolto. La soluzione a temperatura ambiente è ora sovrasatura. L'aggiunta anche di una piccola quantità di polvere di saccarosio aggiuntiva in questa soluzione può innescare una rapida ricristallizzazione di tutto il saccarosio disciolto.
Ora che hai visto come preparare soluzioni con concentrazioni specifiche, diamo un'occhiata ad alcuni esempi di come il concetto possa essere una considerazione importante per varie applicazioni.
La concentrazione di reagenti, componenti di solventi e altri componenti di una reazione chimica ha spesso un impatto significativo sulla velocità dei prodotti della reazione. Concentrazioni più elevate di reagenti aumentano la probabilità che le molecole si incontrino e reagiscano, aumentando così potenzialmente la velocità di reazione. Allo stesso tempo, l'aumento delle concentrazioni di ioni salino carichi in soluzione può anche favorire l'aggregazione di molecole idrofobiche o "idrorepellenti".
I ricercatori hanno studiato l'autoassemblaggio di una molecola complessa in lunghi polimeri in presenza di concentrazioni variabili di sale nel solvente di reazione. Hanno scoperto che, a concentrazioni di sale più elevate, l'assemblaggio delle molecole in polimeri avviene più facilmente.
La concentrazione influenza anche la velocità dei processi fisici come la cristallizzazione. I biologi spesso cristallizzano molecole come le proteine, dove si dispongono ordinatamente in un reticolo cristallino, in modo che la loro struttura possa essere dedotta studiando come i raggi X diffrangono attraverso questi cristalli. Per cristallizzare le proteine, le soluzioni proteiche vengono mescolate con un "precipitante", di solito un sale di qualche tipo, a diverse concentrazioni e pH. Una goccia di questa miscela viene quindi posta in una camera chiusa con un serbatoio di soluzione precipitante più concentrata. Quando l'acqua evapora dalla gocciolina della soluzione proteica per equilibrare la concentrazione del precipitante tra la gocciolina e il serbatoio, la proteina diventa sempre più sovrasatura e alla fine cristallizza fuori dalla soluzione. Per ulteriori informazioni, guarda il nostro video sulla crescita dei cristalli.
Infine, la comprensione della concentrazione è importante per valutare i livelli di tossine nell'ambiente. In questo esempio, gli scienziati hanno sviluppato un test per rilevare la quantità di tossina batterica potenzialmente fatale botulino in campioni di cibo o acqua, rilevando la misura in cui la tossina scinde una particolare proteina. Per eseguire il test, viene prima generata una "curva standard" misurando il livello di attività di diverse concentrazioni note della tossina. La tossina isolata da campioni sconosciuti può quindi essere sottoposta al test e la concentrazione può essere interpolata confrontando la sua attività con la curva standard.
Hai appena visto l'introduzione di JoVE alla creazione di soluzioni. A questo punto dovresti capire quando utilizzare unità diverse per esprimere la concentrazione, una dimostrazione per realizzare una soluzione con una concentrazione specifica e, infine, diverse applicazioni che illustrano l'importanza dell'argomento.
Grazie per l'attenzione!
