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Organic Chemistry

Purificazione di composti tramite ricristallizzazione

Purifying Compounds by Recrystallization

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Purifying Compounds by Recrystallization

2.1: Introduction to Catalysis

2.13: Performing 1D Thin Layer Chromatography

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09:58 min

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April 30, 2023

Overview

Fonte: Laboratorio del Dr. Jimmy Franco – Merrimack College

La ricristallizzazione è una tecnica utilizzata per purificare i composti solidi. ¹ I solidi tendono ad essere più solubili nei liquidi caldi che nei liquidi freddi. Durante la ricristallizzazione, un composto solido impuro viene sciolto in un liquido caldo fino a quando la soluzione non è satura, quindi il liquido viene lasciato raffreddare. ² Il composto dovrebbe quindi formare cristalli relativamente puri. Idealmente, eventuali impurità presenti rimarranno nella soluzione e non saranno incorporate nei cristalli in crescita (Figura 1). I cristalli possono quindi essere rimossi dalla soluzione mediante filtrazione. Non tutto il composto è recuperabile: alcuni rimarranno nella soluzione e andranno persi.

La ricristallizzazione non è generalmente considerata una tecnica di separazione; piuttosto, è una tecnica di purificazione in cui una piccola quantità di un’impurità viene rimossa da un composto. Tuttavia, se le proprietà di solubilità di due composti sono sufficientemente diverse, la ricristallizzazione può essere utilizzata per separarli, anche se sono presenti in quantità quasi uguali. La ricristallizzazione funziona meglio quando la maggior parte delle impurità sono già state rimosse con un altro metodo, come l’estrazione o la cromatografia su colonna.

Figura 1. Lo schema generale per la ricristallizzazione.

Principles

Una ricristallizzazione di successo dipende dalla corretta scelta del solvente. Il composto deve essere solubile nel solvente caldo e insolubile nello stesso solvente quando è freddo. Ai fini della ricristallizzazione, si consideri al 3% p/v la linea di demarcazione tra solubile e insolubile: se 3 g di un composto si dissolvono in 100 ml di solvente, è considerato solubile. Nella scelta di un solvente, maggiore è la differenza tra solubilità a caldo e solubilità a freddo, maggiore è il prodotto recuperabile dalla ricristallizzazione.

La velocità di raffreddamento determina la dimensione e la qualità dei cristalli: il raffreddamento rapido favorisce i piccoli cristalli e il raffreddamento lento favorisce la crescita di cristalli grandi e generalmente più puri. Il tasso di ricristallizzazione è generalmente maggiore a circa 50 °C al di sotto del punto di fusione della sostanza; la massima formazione di cristalli avviene a circa 100 °C sotto il punto di fusione.

Sebbene i termini “cristallizzazione” e “ricristallizzazione” siano talvolta usati in modo intercambiabile, tecnicamente si riferiscono a processi diversi. La cristallizzazione si riferisce alla formazione di un nuovo prodotto insolubile da una reazione chimica; questo prodotto precipita quindi fuori dalla soluzione di reazione come un solido amorfo contenente molte impurità intrappolate. La ricristallizzazione non comporta una reazione chimica; il prodotto grezzo viene semplicemente disciolto in soluzione, quindi le condizioni vengono modificate per consentire ai cristalli di ri-formarsi. La ricristallizzazione produce un prodotto finale più puro. Per questo motivo, le procedure sperimentali che producono un prodotto solido per cristallizzazione normalmente includono una fase finale di ricristallizzazione per dare il composto puro.

Procedure

Eseguire tutte le fasi in una cappa aspirante per prevenire l’esposizione ai fumi del solvente.

1. Selezione di un solvente

Porre 50 mg del campione (N-bromosuccinimide) in un matraccio Erlenmeyer.
Aggiungere 0,5 ml di solvente bollente (acqua). Se il campione si dissolve completamente, la solubilità nel solvente freddo è troppo alta per essere un buon solvente di ricristallizzazione.
Se il campione non si dissolve nel solvente freddo, riscaldare la provetta fino a quando il solvente non bolle.
1. Se il campione non si è completamente sciolto a questo punto, aggiungere altro solvente bollente a goccia, fino a quando tutto il solido si dissolve. Se ci vogliono più di 3 ml per sciogliere il campione nel solvente caldo, la solubilità in questo solvente è probabilmente troppo bassa per renderlo un buon solvente di ricristallizzazione.
Se la prima scelta di solvente non è un buon solvente di ricristallizzazione, provane altri. Se non è possibile trovare un singolo solvente che funziona, provare un sistema a due solventi.
1. Se non è possibile trovare un singolo sistema a solvente adatto, potrebbe essere necessaria una coppia di solventi. Quando si identifica una coppia di solventi, ci sono diverse considerazioni chiave 1) Il primo solvente dovrebbe facilmente dissolvere il solido. 2) Il secondo solvente deve essere miscibile con il^1° solvente, ma avere una solubilità molto più bassa per il soluto.
2. Come regola generale “likes dissolve likes”, il che significa che i composti polari tendono ad essere solubili in solventi polari e i composti non polari sono spesso composti non polari più solubili.
3. Coppie di solventi comuni (Tabella 1)
Assicurarsi che il solvente abbia un punto di ebollizione di almeno 40 °C, in modo che vi sia una ragionevole differenza di temperatura tra solvente bollente e solvente a temperatura ambiente.
Assicurarsi che il solvente abbia un punto di ebollizione inferiore a circa 120 °C, in modo che sia più facile rimuovere le ultime tracce di solvente dai cristalli.
Assicurarsi inoltre che il punto di ebollizione del solvente sia inferiore al punto di fusione del composto, in modo che il composto si formi come cristalli solidi piuttosto che come olio insolubile.
Confermare che le impurità sono insolubili nel solvente caldo (in modo che possano essere filtrate a caldo, una volta che il composto è disciolto) o solubili nel solvente freddo (in modo che rimangano disciolte durante l’intero processo).

2. Sciogliere il campione in solvente caldo

Posizionare il composto da ricristallizzare in un matraccio Erlenmeyer. Questa è una scelta migliore di un becher, poiché i lati inclinati aiutano a intrappolare i vapori di solvente e rallentare la velocità di evaporazione.
Mettere il solvente (acqua) in un matraccio Erlenmeyer separato e aggiungere patatine bollenti o una barra di agitazione per mantenerlo in ebollizione senza intoppi. Riscaldarlo a ebollizione su una piastra elettrica.
Aggiungere solvente caldo a un matraccio a temperatura ambiente contenente il composto in piccole porzioni, ruotando dopo ogni aggiunta, fino a quando il composto è completamente sciolto.
1. Durante il processo di dissoluzione, mantenere la soluzione sempre calda appoggiandola anche sulla piastra di cottura. Non aggiungere più solvente caldo del necessario – quanto basta per sciogliere il campione.
Se una porzione del solido non sembra dissolversi, anche dopo che è stato aggiunto più solvente caldo, è probabile che sia dovuto alla presenza di impurità molto insolubili. Se ciò accade, interrompere l’aggiunta di solvente ed eseguire una filtrazione a caldo prima di procedere.
1. Per eseguire una filtrazione a caldo, piegare un pezzo di carta da filtro in una forma a cono scanalato e posizionarlo in un imbuto senza stelo di vetro.
2. Aggiungere un eccesso del 10-20% di solvente caldo alla soluzione calda per consentire l’evaporazione nella procedura.
3. Versare la soluzione attraverso la carta. Se i cristalli iniziano a formarsi in qualsiasi momento durante il processo, aggiungere una piccola porzione di solvente caldo per dissolverli.

3. Raffreddamento della soluzione

Impostare il pallone contenente il composto disciolto su una superficie che non conduca il calore troppo rapidamente, ad esempio un tovagliolo di carta posto su un banco.
Coprire leggermente il matraccio mentre si raffredda per evitare l’evaporazione e per evitare che la polvere cada nella soluzione.
Lasciare indisturbato il pallone fino a quando non si raffredda a temperatura ambiente.
Una volta formati i cristalli, posizionare la soluzione in un bagno di ghiaccio per assicurarsi che si ottiene la massima quantità di cristalli. Le soluzioni devono essere lasciate indisturbate nel bagno di ghiaccio per 30 minuti a 1 ora, o fino a quando il composto sembra essersi completamente cristallizzato fuori soluzione.
Se non è evidente alcuna formazione cristallina, può essere indotta graffiando le pareti interne del pallone con un’asta di vetro o aggiungendo un piccolo cristallo seme dello stesso composto.
1. Se questo non funziona ancora, probabilmente è stato usato troppo solvente. Riscaldare la soluzione, lasciare bollire parte del solvente, quindi raffreddarlo.

4. Isolare e asciugare i cristalli

Mettere la fiaschetta fredda contenente i cristalli appena formati su un banco.
Coprire leggermente il matraccio per evitare l’evaporazione e per evitare che la polvere cada nella soluzione.
Isolare i cristalli mediante filtrazione sotto vuoto, utilizzando un imbuto Büchner o Hirsch (bloccare prima il pallone su un supporto ad anello).
Risciacquare i cristalli sull’imbuto Büchner con una piccola quantità di solvente fresco e freddo (lo stesso solvente utilizzato per la ricristallizzazione) per rimuovere eventuali impurità che potrebbero attaccarsi ai cristalli.
Per asciugare i cristalli, lasciarli nell’imbuto del filtro e aspirare l’aria attraverso di essi per diversi minuti. I cristalli possono anche essere essiccati all’aria permettendo loro di rimanere scoperti per diverse ore o giorni. I metodi più efficienti includono l’essiccazione sottovuoto o il posizionamento in un essiccatore.

Solvente polare	Meno solvente polare
Acetato di etile	Esano
Metanolo	Diclorometano
Acqua	Etanolo
Toluene	Esano

Tabella 1. Coppie di solventi comuni.

La ricristallizzazione è una tecnica di purificazione per composti solidi.

Per eseguire la ricristallizzazione, un composto solido impuro viene miscelato con solvente caldo per formare una soluzione satura. Man mano che questa soluzione si raffredda, la solubilità del composto diminuisce e i cristalli puri crescono dalla soluzione.

La ricristallizzazione viene spesso utilizzata come fase finale dopo altri metodi di separazione come l’estrazione o la cromatografia su colonna. La ricristallizzazione può anche essere utilizzata per separare due composti con proprietà di solubilità molto diverse. Questo video illustrerà la selezione del solvente per la ricristallizzazione, la purificazione di un composto organico dalla soluzione e introdurrà alcune applicazioni in chimica.

La cristallizzazione inizia con la nucleazione. Le molecole di soluto si uniscono per formare un piccolo cristallo stabile, che è seguito dalla crescita dei cristalli. La nucleazione avviene più velocemente nei siti di nucleazione come cristalli di semi, graffi o impurità solide che spontaneamente in soluzione. L’agitazione può anche incoraggiare la nucleazione rapida. Tuttavia, una rapida crescita può portare all’incorporazione di impurità se non coltivata in condizioni ottimali.

La solubilità di un composto tende ad aumentare con la temperatura ed è fortemente dipendente dalla scelta del solvente. Maggiore è la differenza di solubilità ad alta e bassa temperatura, più è probabile che il soluto esesse dalla soluzione mentre si raffredda e formasse cristalli.

Il solvente scelto deve avere un punto di ebollizione di almeno 40 °C, quindi c’è una differenza di temperatura significativa tra l’ebollizione e la temperatura ambiente. Il punto di ebollizione del solvente deve anche essere inferiore al punto di fusione del soluto per consentire la cristallizzazione. Il rapido raffreddamento della soluzione induce la formazione di molti siti di nucleazione, favorendo così la crescita di molti piccoli cristalli. Tuttavia, il raffreddamento lento induce la formazione di un minor numero di siti di nucleazione e favorisce cristalli più grandi e più puri. Pertanto, è preferibile un raffreddamento lento.

Inoltre, è possibile selezionare un solvente per ridurre al minimo le impurità. Se un’impurità della soluzione è più solubile del soluto stesso, può essere lavata via dai cristalli completamente formati con solvente freddo. Tuttavia, se un’impurità è meno solubile, si cristallizzerà prima e può quindi essere filtrata dalla soluzione riscaldata, prima della ricristallizzazione del soluto.

Se nessun singolo solvente ha le proprietà necessarie, è possibile utilizzare una miscela di solventi. Per una coppia di solventi, il primo solvente dovrebbe sciogliere facilmente il solido. Il secondo solvente deve avere una solubilità inferiore per il soluto ed essere miscibile con il primo solvente. Le coppie di solventi comuni includono acetato di etile ed esano, toluene ed esano, metanolo e diclorometano, acqua ed etanolo.

Ora che hai capito i principi della ricristallizzazione, passiamo attraverso una procedura per la purificazione di un composto organico mediante ricristallizzazione.

Per iniziare questa procedura, posizionare 50 mg del campione in una provetta di vetro.

Aggiungere 0,5 ml di solvente a temperatura ambiente. Se il composto si dissolve completamente, la solubilità nel solvente freddo è troppo alta per essere utilizzata per la ricristallizzazione. Altrimenti, riscaldare la miscela nella provetta fino all’ebollizione.

Se il composto non si dissolve completamente nel solvente bollente, riscaldare un’altra porzione di solvente fino all’ebollizione. Aggiungere il solvente bollente a goccia alla provetta fino a quando il solido si dissolve completamente o fino a quando la provetta contiene 3 ml di solvente. Se il solido non si dissolve ancora, la sua solubilità in questo solvente è troppo bassa.

Verificare che le impurità siano insolubili nel solvente caldo in modo che possano essere filtrate dopo la dissoluzione o solubili nel solvente freddo in modo che rimangano in soluzione al termine della ricristallizzazione. Se un solvente soddisfa tutti i criteri, è adatto per la ricristallizzazione.

Per iniziare la ricristallizzazione, riscaldare il solvente a ebollizione su una piastra calda in un matraccio Erlenmeyer con una barra di agitazione. Posizionare il composto da ricristallizzare in un altro matraccio Erlenmeyer a temperatura ambiente.

Quindi, aggiungere una piccola porzione di solvente caldo al composto. Ruotare il composto nel pallone e poi posizionarlo anche sulla piastra calda. Ripetere questo processo fino a quando il campione non si è completamente sciolto o fino a quando l’aggiunta di solvente non provoca ulteriore dissoluzione.

Aggiungere un eccesso del 10% di solvente caldo alla soluzione per tenere conto dell’evaporazione. Posizionare la carta da filtro in una configurazione a imbuto Büchner. Filtrare la soluzione per rimuovere le impurità insolubili. Se i cristalli si formano durante la filtrazione, scioglierli con gocce di solvente caldo.

Raffreddare la soluzione sul piano di lavoro. Coprire il matraccio per evitare la perdita di solvente per evaporazione e per tenere il particolato fuori dalla soluzione.

Lasciare indisturbato il pallone fino a quando non si è raffreddato a temperatura ambiente. L’agitazione durante il raffreddamento può causare una rapida cristallizzazione, producendo cristalli meno puri. Se non è evidente alcuna formazione di cristalli al momento del raffreddamento, indurre la cristallizzazione graffiando delicatamente le pareti interne del pallone con un’asta di vetro o aggiungendo un piccolo cristallo di semi del composto da ricristallizzazione.

Se la formazione di cristalli non può essere indotta, riscaldare la soluzione per far bollire parte del solvente, quindi raffreddare nuovamente il solvente a temperatura ambiente.

Una volta formati i cristalli, prepara un bagno di ghiaccio. Mantenendo la soluzione coperta, raffreddare la soluzione nel bagno di ghiaccio fino a quando la cristallizzazione sembra essere completa.

Bloccare un pallone filtrante a un supporto ad anello e collegare il pallone a una linea di vuoto. Mettere un imbuto Büchner e un adattatore nella bocca del pallone.

Versare la miscela di soluzione e cristalli nell’imbuto e iniziare la filtrazione sottovuoto. Risciacquare i cristalli rimasti nel pallone nell’imbuto con solvente freddo. Lavare i cristalli sull’imbuto con solvente freddo per rimuovere le impurità solubili.

Continuare a aspirare l’aria attraverso l’imbuto per asciugare i cristalli e quindi spegnere la pompa per vuoto. Se necessario, i cristalli possono essere lasciati riposare a temperatura ambiente per asciugare all’aria o posti in un essiccatore prima di conservare il solido cristallizzato.

Le impurità gialle presenti nel composto grezzo sono state rimosse, producendo un solido bianco sporco. Sulla base dell’identità del composto e delle impurità, la purezza dei cristalli può essere verificata mediante spettroscopia NMR, misurazioni del punto di fusione o ispezione visiva.

La purificazione mediante ricristallizzazione è uno strumento importante per la sintesi e l’analisi chimica.

La cristallografia a raggi X è una potente tecnica di caratterizzazione che identifica la struttura atomica tridimensionale di una molecola. Ciò richiede un singolo cristallo puro, che si ottiene per ricristallizzazione. Alcune classi di molecole come le proteine sono difficili da cristallizzare, ma le loro strutture sono estremamente importanti per comprendere le loro funzioni chimiche. Con un’attenta selezione delle condizioni di ricristallizzazione, anche queste classi di molecole possono essere analizzate mediante cristallografia a raggi X. Per saperne di più su questo processo, guarda il video di questa collezione sulla crescita dei cristalli per la cristallografia.

I reagenti impuri possono causare reazioni collaterali indesiderate. I reagenti purificanti mediante ricristallizzazione migliorano la purezza e la resa del prodotto. Una volta che un prodotto solido è stato isolato e lavato, la resa di reazione può anche essere aumentata rimuovendo i volatili dal filtrato e ricristallizzando il prodotto dal solido risultante. Le proteine antigelo, o AFP, sono espresse in molti organismi che vivono in ambienti ghiacciati. Gli AFP ostacolano la crescita interna del ghiaccio legandosi ai piani di ghiaccio, inibendo la ricristallizzazione in cristalli di ghiaccio più grandi. Diversi AFP si legano a diversi tipi di piani di cristallo di ghiaccio. Lo studio dei meccanismi di legame AFP comporta l’adsorbimento su singoli cristalli di ghiaccio. La corretta crescita di un singolo cristallo di ghiaccio è essenziale per risultati chiari e informativi. Queste proteine hanno applicazioni dall’ingegneria di colture resistenti al freddo alla criochirurgia.

Hai appena visto l’introduzione di JoVE ai composti purificanti mediante ricristallizzazione. Ora dovresti avere familiarità con i principi della tecnica, una procedura di purificazione e alcune applicazioni di ricristallizzazione in chimica.

Grazie per l’attenzione!

Results

Un esempio dei risultati della ricristallizzazione è mostrato nella Figura 2. Le impurità gialle presenti nel composto grezzo sono state rimosse e il prodotto puro viene lasciato come un solido bianco sporco. La purezza del composto ricristallizzato può ora essere verificata mediante spettroscopia di risonanza magnetica nucleare (NMR) o, se si tratta di un composto con un punto di fusione pubblicato, da quanto sia simile il suo punto di fusione al punto di fusione in letteratura. Se necessario, è possibile eseguire più ricristallizzazioni fino a quando la purezza non è accettabilemente elevata.

Figura 2. 2a) Un composto grezzo (a sinistra), 2b) prodotto ricristallizzato prima della filtrazione (al centro) e 2c) lo stesso composto dopo la ricristallizzazione (a destra).

Applications and Summary

La ricristallizzazione è un metodo per purificare un composto rimuovendo eventuali impurità che potrebbero essere mescolate con esso. Funziona meglio quando il composto è molto solubile in un solvente caldo, ma molto insolubile nella versione fredda dello stesso solvente. Il composto deve essere un solido a temperatura ambiente. La ricristallizzazione viene spesso utilizzata come fase finale di pulizia, dopo altri metodi (come l’estrazione o la cromatografia su colonna) che sono efficaci nel rimuovere grandi quantità di impurità, ma che non aumentano la purezza del composto finale a un livello sufficientemente alto.

La ricristallizzazione è l’unica tecnica in grado di produrre cristalli singoli assolutamente puri e perfetti di un composto. Questi cristalli possono essere utilizzati per l’analisi a raggi X, che è l’autorità ultima nel determinare la struttura e la forma tridimensionale di una molecola. In questi casi, la ricristallizzazione è lasciata procedere molto lentamente, nel corso di settimane o mesi, per consentire al reticolo cristallino di formarsi senza l’inclusione di alcuna impurità. Sono necessari vetreria speciali per consentire al solvente di evaporare il più lentamente possibile durante questo periodo o per consentire al solvente di mescolarsi molto lentamente con un altro solvente in cui il composto è insolubile (chiamato aggiunta antisolvente).

L’industria farmaceutica fa anche un uso pesante della ricristallizzazione, poiché è un mezzo di purificazione più facilmente scalabile rispetto alla cromatografia su colonna. ³ L’importanza della ricristallizzazione nelle applicazioni industriali ha spinto gli educatori a enfatizzare la ricristallizzazione nel curriculum di laboratorio. ⁴ Ad esempio, il farmaco Stavudina, che viene utilizzato per ridurre gli effetti dell’HIV, è in genere isolato dalla cristallizzazione. ⁵ Spesso, le molecole hanno più strutture cristalline diverse disponibili, quindi è necessario che la ricerca valuti e capisca quale forma cristallina è isolata in quali condizioni, come la velocità di raffreddamento, la composizione del solvente e così via. Queste diverse forme cristalline potrebbero avere proprietà biologiche diverse o essere assorbite nel corpo a velocità diverse.

Un uso più comune della ricristallizzazione è nella produzione di caramelle rock. Le caramelle di roccia sono fatte sciogliendo lo zucchero in acqua calda fino al punto di saturazione. I bastoncini di legno vengono inseriti nella soluzione e la soluzione viene lasciata raffreddare ed evaporare lentamente. Dopo diversi giorni, grandi cristalli di zucchero sono cresciuti su tutti i bastoncini di legno.

References

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Transcript

Recrystallization is a purification technique for solid compounds.

To perform recrystallization, an impure solid compound is mixed with hot solvent to form a saturated solution. As this solution cools, the solubility of the compound decreases, and pure crystals grow from solution.

Recrystallization is often used as a final step after other separation methods such as extraction, or column chromatography. Recrystallization may also be used to separate two compounds with very different solubility properties. This video will illustrate solvent selection for recrystallization, purification of an organic compound from solution, and will introduce a few applications in chemistry.

Crystallization begins with nucleation. Solute molecules come together to form a stable small crystal, which is followed by crystal growth. Nucleation occurs faster on nucleation sites such as seed crystals, scratches, or solid impurities than spontaneously in solution. Agitation may also encourage rapid nucleation. However, rapid growth can lead to incorporation of impurities if not grown in optimal conditions.

The solubility of a compound tends to increase with temperature, and is highly dependent on the choice of solvent. The greater the difference in solubility at high and low temperature, the more likely it is for the solute to come out of the solution as it cools, and form crystals.

The solvent chosen should have a boiling point of at least 40 °C so there is a significant temperature difference between boiling and room temperature. The solvent’s boiling point must also be below the melting point of the solute to enable crystallization. Rapid cooling of the solution induces the formation of many nucleation sites, thus favors the growth of many small crystals. However, slow cooling induces the formation of fewer nucleation sites, and favors larger and purer crystals. Thus, slow cooling is preferred.

Additionally, a solvent can be selected to minimize impurities. If a solution impurity is more soluble than the solute itself, it can be washed off of the fully formed crystals with cold solvent. However, if an impurity is less soluble, it will crystalize first, and can then be filtered out of the heated solution, prior to recrystallization of the solute.

If no single solvent has the necessary properties, a mixture of solvents can be used. For a solvent pair, the first solvent should readily dissolve the solid. The second solvent must have a lower solubility for the solute and be miscible with the first solvent. Common solvent pairs include ethyl acetate and hexane, toluene and hexane, methanol and dichloromethane, and water and ethanol.

Now that you understand the principles of recrystallization, let’s go through a procedure for purification of an organic compound by recrystallization.

To begin this procedure, place 50 mg of the sample in a glass test tube.

Add 0.5 mL of room temperature solvent. If the compound dissolves completely, the solubility in the cold solvent is too high to be used for recrystallization. Otherwise, heat the mixture in the test tube to boiling.

If the compound does not dissolve completely in the boiling solvent, heat another portion of solvent to boiling. Add the boiling solvent dropwise to the test tube until the solid dissolves completely or until the test tube contains 3 mL of solvent. If the solid still does not dissolve, then its solubility in this solvent is too low.

Confirm that impurities are either insoluble in the hot solvent so they can be filtered out after dissolution or soluble in the cold solvent so they remain in solution after recrystallization is complete. If a solvent meets all criteria, it is suitable for recrystallization.

To start recrystallization, heat the solvent to boiling on a hot plate in an Erlenmeyer flask with a stir bar. Place the compound to be recrystallized in another Erlenmeyer flask at room temperature.

Next, add a small portion of hot solvent to the compound. Swirl the mixture in the flask and then place it on the hot plate as well. Repeat this process until the sample has completely dissolved or until addition of solvent causes no further dissolution.

Add a 10% excess of hot solvent to the solution to account for evaporation. Place filter paper in a Büchner funnel setup. Filter the solution to remove insoluble impurities. If crystals form during filtration, dissolve them with drops of hot solvent.

Cool the solution on the benchtop. Cover the flask to prevent solvent loss to evaporation and to keep particulates out of the solution.

Leave the flask undisturbed until it has cooled to room temperature. Agitation during cooling may cause rapid crystallization, yielding less pure crystals. If no crystal formation is evident upon cooling, induce crystallization by gently scratching the inside walls of the flask with a glass rod or adding a small seed crystal of the compound being recrystallized.

If crystal formation cannot be induced, reheat the solution to boil off some of the solvent, and then cool the solvent to room temperature once more.

Once crystals have formed, prepare an ice bath. Keeping the solution covered, cool the solution in the ice bath until crystallization appears to be complete.

Clamp a filtration flask to a ring stand and connect the flask to a vacuum line. Set a Büchner funnel and adapter in the mouth of the flask.

Pour the mixture of solution and crystals into the funnel and begin vacuum filtration. Rinse any crystals remaining in the flask into the funnel with cold solvent. Wash the crystals on the funnel with cold solvent to remove soluble impurities.

Continue drawing air through the funnel to dry the crystals and then turn off the vacuum pump. If necessary, the crystals may be allowed to stand at room temperature to air dry or placed in a desiccator before storing the crystallized solid.

The yellow impurities present in the crude compound have been removed, yielding an off-white solid. Based on the identity of the compound and the impurities, the purity of the crystals can be verified by NMR spectroscopy, melting point measurements, or visual inspection.

Purification by recrystallization is an important tool for chemical synthesis and analysis.

X-ray crystallography is a powerful characterization technique that identifies the three-dimensional atomic structure of a molecule. This requires a pure single crystal, which is obtained by recrystallization. Some classes of molecules such as proteins are difficult to crystallize, but their structures are extremely important for understanding their chemical functions. With careful selection of recrystallization conditions, even these classes of molecules can be analyzed by X-ray crystallography. To learn more about this process, see this collection’s video on growing crystals for crystallography.

Impure reactants can cause unwanted side reactions. Purifying reactants by recrystallization improves product purity and yield. Once a solid product has been isolated and washed, reaction yield can also be increased by removing volatiles from the filtrate and recrystallizing the product from the resulting solid. Antifreeze proteins, or AFPs, are expressed in many organisms that live in icy environments. AFPs hinder internal ice growth by binding to ice planes, inhibiting recrystallization into larger ice crystals. Different AFPs bind to different types of ice crystal planes. Investigating AFP binding mechanisms involves adsorbing them onto single ice crystals. Proper growth of a single ice crystal is essential for clear and informative results. These proteins have applications from the engineering of cold-resistant crops to cryosurgery.

You’ve just watched JoVE’s introduction to purifying compounds by recrystallization. You should now be familiar with the principles of the technique, a purification procedure, and some applications of recrystallization in chemistry.

Thanks for watching!